1、课练23 弱电解质的电离平衡练 12022上海崇明区一模下列说法正确的一组是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质醋酸铵是弱电解质弱酸、弱碱和水都是弱电解质强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC D2室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色32022河北保定
2、期末在0.1 molL1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列说法正确的是()A加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动B加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小C加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大42022福建三明期末同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是()A在水中的溶解度：HA比HB大B同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者C同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者D等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H252021北京
3、综合测试关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，下列叙述正确的是()A氨水中的c(NH)与NaOH溶液中的c(Na)相同B温度均升高20 (不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D与1 molL1的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同6.2022福建三明期末室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()AC点两溶液的pH相等B曲线表示的是醋酸溶液的变化曲线CA点c(H)比B点c(H)小D完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同72022黑龙江哈尔滨三十二中期
4、末由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是()弱酸HClOH2CO3电离常数(25 )Ka3.2108Ka14.3107Ka24.71011A.NaClONaHCO3=HClONa2CO3BNaClOCO2H2O=HClONaHCO3C2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3DHClONaHCO3=NaClOCO2H2O练 82021浙江1月，1725 时，下列说法正确的是()ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH10.00的N
5、a2CO3溶液中水电离出的H的物质的量为1.0105 mol92020北京卷，11室温下，对于1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确的是()A该溶液中CH3COO的粒子数为6.021022B加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2102020海南卷，12某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A该酸lg Ka4.7BNaA的水解平衡常数KhC当该溶液的pH7.0时，c(HA)c(Y)，则酸性：H
6、XHYB若ab且c(X)c(Y)，则酸性：HXHYC若a7，则HX为弱酸132022廊坊质检25 时，pH2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表盐酸溶液的稀释过程Ba溶液的导电性比c溶液的导电性差C将a、b两溶液加热至30 (忽略溶质挥发)，变大D与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大142022威海模拟常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A1014a2b B10ab14C10a2b D10a2b14152022蚌埠模拟常
7、温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 molL1 HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AHA是强酸Bab段，HA电离放热，使溶液温度升高Ccd段，c(H)增大，HA电离程度增大Dc点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na)c(A)c(HA)一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNHCN。对该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D
8、加入少量NaCN固体，平衡正向移动2在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A BC Dc(OH)3下列有关水电离情况的说法正确的是()A25 ，pH12的烧碱溶液与pH12的纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，一定变小C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大4已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的
9、亮度B用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D.常温下，稀释0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关三种酸的电离常数(25 )。若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HFHNO2HCND
10、K(HCN)K(HNO2)c(OH)CM点由水电离出的c(H)N点由水电离出的c(H)DpH7的溶液中：c(Na)2c(A2)二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8104和1.75105。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A曲线X代表HCOOHB当pH6时，c点所对应的溶液中c(HCOO)c(CH3COO)9.9107 molL1C稀释过程中，逐渐减小D溶液中水电离出的H物质的量浓
11、度：a点b点c点9已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C室温时，此酸的电离常数约为1107D稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小1025 ，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是一种弱碱B在x点：c(M)c(R)C稀释前，c(MOH)10c(ROH)D稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)：后者是前者的10倍三、非选择题：本题共3小题。11为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1
12、molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗
13、？_，请说明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。1225 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2O电离常数1.7105Ka14.3107Ka25.610113.01081.7105请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序_。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数_
14、(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是_。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。13现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_(填字母)。Ac(H) BCc(H)c(OH) D(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶
15、液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“”“”“Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3HClOHCO。HClO的酸性比HCO强，该反应不能发生，A项错误；由于酸性：H2CO3HClOHCO，所以向NaClO溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B项正确、C项错误；HClO酸性比H2CO3弱，该反应不能发生，D项错误。练高考8DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正
16、盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度12，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0104 molL1，则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0104 molL1，则100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0104 molL1100103 L1.0105 mol，D正确。9C1 L 0.1 mol
17、L1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO的粒子数小于6.021022，故A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过程中，始终存在物料守恒，n(CH3COO)n(CH3COOH)0.1 mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱
18、电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO，故D错误。10B观察曲线的交点为c(HA)c(A)时，此时溶液的pH4.7，该酸Kac(H)104。7，故lg Ka4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH7.0时，c(HA)c(A)，C说法正确；根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A)为0.2时，pH约为4，故c(HA)c(A)41的缓冲溶液，pH4，D说法正确。11答案：107.5解析：HClO溶液中存在电离平衡HClOHClO，HClO的电离常数Ka，由题图可知当pH7.5时，溶液中c(ClO)c(
19、HClO)，即Kac(H)107.5。练模拟12B若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度HXHY，则酸性：HXHY，A正确；若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度：HXHY，则酸性：HXHY，B错误；若a7，这说明X水解，则HX为弱酸，D正确。13D溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH变化比盐酸的小，故曲线代表盐酸的稀释过程、应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错误；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则比值减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同
20、浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。14ApHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COO)10b molL1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 molL1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a14 molL1，故该温度下醋酸的电离常数为1014a2b。15D结合图示可知，滴入10 mL 5 molL1 HA溶液时，c(HA)5 molL10.46 molL1，而此时c(H)约为6103 molL1，证明HA部分电离，属于弱酸，故A错误；ab段，HA的电离过程为
21、吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故B错误；cd段，HA浓度增大，c(H)增大，但HA的电离程度减小，故C错误；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaA，根据物料守恒得：c(Na)c(A)c(HA)，故D正确。综合测评提能力1A加入NaOH，NaOH和H反应而减小溶液中c(H)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故B错误；加入少量相同浓度的HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN)增大，平衡逆向移动，故
22、D错误。2AA项，加水稀释促进NH3H2O的电离，溶液中n(OH)、n(NH)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH、NH的物质的量增大，且水电离出OH的数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH的物质的量增大，NH3H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH)减小，错误。3D酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H)减小，c(OH)
23、增大，所以增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以Kw增大，D项正确。4ANaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液
24、的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 molL1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在45之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。5B相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合“强酸制取弱酸”分析可知，酸性：HFHNO2HCN，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误。6C根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOHCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClOHC
25、O，则ClO、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOHCO，则HSO、CO能反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。7C溶液中c(A2)c(HA)时溶液的pH4.2，则Ka2(H2A)104.2，所以数量级为105，故A正确；根据图分析，HA占主体时溶液为酸性，HA电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液为酸性溶液，溶液中c(H)c(OH)，故B正确；从M点到N点是pH逐渐增大的过程，但溶液仍然为酸性，溶液中水的电离程度逐渐增大，则M点由水电离出的c(H)2c(A2)，故D正确。8B
26、根据题目信息，电离平衡常数：HCOOHCH3COOH，则酸性：HCOOHCH3COOH，醋酸电离程度小，溶液中c(CH3COOH)c(HCOOH)，则曲线X代表CH3COOH，曲线Y代表HCOOH，A项错误；室温时c点pH6，即c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，根据混合溶液中电荷守恒可知：c(HCOO)c(CH3COO)c(H)c(OH)106 molL1108 molL1B项正确；Ka(HCOOH)，Ka(CH3COOH)，温度不变，电离平衡常数不变，不变，C项错误；混合酸溶液加水稀释的过程中，水的电离始终受到抑制，a点、b点溶液pH相同，则溶液中水电离出的c(H)相
27、同，c点溶液pH比a点、b点大，对水电离的抑制减弱，溶液中水电离出的c(H)更大，故溶液中水电离出的c(H)：c点a点b点，D项错误。9B0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H)约为0.1 molL10.1%1104 molL1，则溶液的pH4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为1107，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，溶液中的c(H)、c(A)、c(HA)都减小，而c(OH)增大，D项正确。10BD由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减
28、小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H)、c(OH)分别相等；根据电荷守恒可得c(M)c(H)c(OH)、c(R)c(H)c(OH)，从而推知x点时c(M)c(R)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH13，则有c(MOH)0.1 molL1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH12，则有c(ROH)0.01 molL1，从而可知稀释前，c(MOH)10c(ROH)，C错误；稀释前，MOH溶液的pH13，则由水电离出的c(OH)11013 molL1；ROH溶液的pH12，则由水电离出的c(OH)11012 molL1，故稀释前MOH溶液和ROH溶
29、液中由水电离出的c(OH)：后者是前者的10倍，D正确。11答案：(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力较弱解析：(1)电离常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离常数越小，其对应酸根离子结合H的能力越强，CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为COClO
30、HCOCH3COO。(3)根据图像可知，起始时两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力较弱。13答案：(1)A(2)向右减小(3)(4)pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，因此四种离子结合H的能力：CH3COOHCOClOCO，故结合H能力最强的是CO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClOCO=ClOHCO。