1、河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：晶体结构与性质（含解析）1下列有关物质的熔沸点说法错误的是（ ）A.LiNaKRb B.F2Cl2Br2I2C.金刚石晶体SiNaCl干冰 D.HFHClHBrHI2下列说法正确的是（ ）A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键3下列各组物质中，属于同一类晶体的是（ ）A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO24下列化学式能
2、真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCl DSiO25铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3D-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个6纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（ ）
3、A22% B70% C667% D333%7下列物质的熔点由高到低排列正确的是( )A.LiNaKRbCs B.NaClKClRbClCsClC.F2Cl2Br2I2 D.金刚石硅碳化硅8最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质9下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）
4、原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸10据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为（ ）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi511下面的排序错误的是（ ）A晶体熔点由高到低：MgO H2O NH3 B熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI12形成物质世界多样性的原因有：( )元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象A仅 B仅C仅 D13下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作
5、用力，不一定存在共价键B 含有极性键的分子一定是极性分子C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强14类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3BSiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子15如图是氯化铯晶
6、体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A. B. C. D. 16下列有关晶体的说法中正确的是( )A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力17S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是（ ）A在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱
7、于硫单质B硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键C在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体DS2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性18CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C64克CaC2晶体中含阴离子01molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个19如图328表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的
8、某一部分。图328(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) _，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是_；其中在熔融或液态时能导电的电解质是_，液态不导电但
9、为电解质的是_，在水溶液中能导电的非电解质是_。20（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数N
10、A的表达式为_。21已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分） （2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）（2分） （3）空间利用率为多少？（4分）221963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+ 离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, = 1
11、10.2，密度d = 1.83 g cm-3，Z = 4。 通过计算得出这种晶体的化学式。 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：ikaiteicegypsum为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？ 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。 23短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子
12、数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是_周期_族。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为 ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是 。（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为 。24已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道
13、电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。参考答案1D【解析】A中属于金属晶体，在最外层电子数相同的条件下，离子半径越大，其熔沸点越低，正确；B是分子晶体，相对分子
14、质量越大，熔沸点越高，正确。C中金刚石、晶体Si是原子晶体，原子半径越大，其熔沸点越低，正确；D也是分子晶体，但HF因分子间形成氢键，其熔沸点反常升高，故其顺序应为HFHIHBrHCl，错误。2C【解析】3B【解析】A中HCl是分子晶体，KCl是离子晶体；B中冰和干冰都是分子晶体；C中Na是金属晶体，Na2O是离子晶体；D中CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。 4B【解析】试题分析：化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。考点：考查晶体组成的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度
15、的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的组成微粒，然后灵活运用即可。5A【解析】试题分析：A由三种同素异形体的结构及相互转化的温度关系可知：将铁加热到1500C分别急速冷却得到-Fe；缓慢冷却得到-Fe，温度不同，得到的晶体类型不相同，错误。B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，分别位于Fe原子的上、下、前、后、左、右六个方向，正确。C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞中含有2个Fe原子，-Fe晶胞边长为b cm，-Fe晶胞中含有1个Fe原子。则两种晶
16、体密度比为（）：（）=2b3：a3。正确。D有晶胞结构示意图可知：在-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，正确。考点：考查铁的三种同素异形体的结构与性质的知识。6B【解析】试题分析：由晶体结构示意图可知：这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为14（14+6）100%=70%,因此选项是B。考点：考查纳米材料的结构的知识。7AB【解析】A中均为金属晶体，熔点高低，决定于金属键的强弱，由Li到Cs原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；B中均为离子晶体，由于钠离子到铯离子半径逐渐增大，与氯离子间的作用减弱，熔点也逐渐降低，C为卤族单质，属分子晶体，熔沸点取决于范德华力的
17、大小，而组成、结构相似的物质相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高；D为原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，而共价键的强弱又与原子晶体中原子的半径成反比。8C【解析】试题分析：A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体，由于物质的微粒结构改变，所以发生的是化学变化，错误；BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质，错误；C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合，正确；DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，由于物质 的结构不同，性质不同，因此实际上是两种不同的物质，错误。考点：考查物质的晶体结构和性质的知识。9C【解析】试题分
18、析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。A磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；B单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故B不正确；C金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；D铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；考点：原子晶体、离子晶体、分子
19、晶体点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。10D【解析】正确答案：D，La为121/621/2=3；Ni为181/26=15，所以化学式为LaNi5，选D。11B【解析】试题分析：B项：顺序应为，金刚石纯铁生铁 钠，故错。故选B。考点：熔点 硬度 晶格能点评：本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识，需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。12D【解析】试题分析：物质都是由元素组成的，而元素大部分都有同位素。元素在形成物质，化学键的成键方式不同，同一元素可以形成不同的单质，大部分物质都是由有机物组成的，而有机物大部分都存在
20、同分异构现象，这些均是形成物质世界多样性的原因，答案选D。考点：考查物质多样性原因的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注意相关知识的积累和总结。13A【解析】试题分析：A分子晶体的构成微粒是分子，在分子之间中一定存在分子间作用力，但是如果构成物质的分子是单原子分子，则分子内就不存在共价键，正确。B 含有极性键的分子可能是碱性分子，也可能是非极性分子，错误。C含有金属离子的晶体可能是金属晶体，也可能是离子晶体，错误。D元素的非金属性强，但是其单质的活泼活动性不一定强，这个与原子之间的作用力的强弱有关。如元素的非金属性NP，但是氮气不如白磷或红磷活泼。错误。考点：考查物质结构的知识。14
21、A【解析】试题分析：A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性ClSP，所以稳定性HClH2SPH3 ，正确。BSiO2晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，熔化时断裂的是是共价键；而CO2晶体是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，熔化时破坏的是分子间作用力，与物质分子内的共价键无关，错误。CMg金属性很强，MgCl2是离子化合物，要电解熔融MgCl2来制取金属镁；而AlCl3是共价化合物，因此不能电解熔融AlCl3来制取金属铝，应该电解熔融的Al2O3的方法进行，错误。D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，不一定有阴离子，以金属晶体中含有金属阳离子
22、和自由电子，我阴离子，错误。考点：考查类推的思维方法应用的正误判断的知识。15B【解析】试题分析：从图可以看出氯化铯晶体的晶胞中，含有一个铯原子和一个氯原子，所以一个氯化铯晶胞的质量为M/NA，根据=m/v可以知道，氯化铯晶体的密度为，所以本题的答案选择B。考点：晶胞点评：本题考查了晶胞的密度的计算，该考点是高考常考的考点，本题难度不大。16B【解析】稀有气体分子中不存在化学键，A不正确。分子晶体受热熔化时，破坏的是分子间作用力，C不正确。在分子晶体还中可能存在共价键，D不正确。所以正确的答案是B。17D【解析】试题分析：A.Cl的非金属性大于S，故Cl2的氧化性大于硫单质，故A错误；B.S2
23、Cl2的结构式为：ClSSCl，有极性键和非极性键，故B错误；C.S单质是分子晶体，故C错误；D.S2Cl2与水反应时，方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，反应中S2Cl2既做氧化剂又作还原剂，故D正确，此题选D。考点：考查S2Cl2的结构与性质相关知识。18C【解析】试题分析：A根据示意图可知晶胞沿上下延长，使每个平面长度不等，再由图中体心可知在1个Ca2+周围距离相等且最近的C22-数目为4个，错误；B该晶体的阴离子是C22-，含有的电子数是62+2=14，F2的电子数是92=18，因此二者不是等电子体，错误；C 64克CaC2的物质的量是n(CaC2)=64g 64
24、g/mol=01mol，所以晶体中含有阴离子晶体中含阴离子C22-的物质的量是01mol，正确；D由于晶胞中一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+数目是4个，错误。考点：考查晶胞的分析与计算的知识。19(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12(6)不正确。原子团离子中有共价键；除稀有气体外，分子内均有共价键。(7)CNaClCO2HClNaClHCl干冰【解析】根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na+与6个Cl-紧邻，每个Cl-又与6个Na+紧邻，但观察Na+与最近距离等距离的Na+数时要抛开Cl-
25、，从空间结构上看是12个Na+。即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs+、Cl-分别构成立方结构，但Cs+组成立方的中心有1个Cl-，Cl-组成的立方中心又镶入一个Cs+。可称为“体心立方”结构，Cl-紧邻8个Cs+，Cs+紧邻8个Cl-。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子在三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另
26、外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的各，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6=2(个)。对于晶体中的化学键要分清是指晶格质点之间还是晶格质点内部。常见的离子晶体其离子间形成的是离子键。原子晶体则只有晶格质点即原子间的共价键。分子晶体在分子间只是弱作用力，即范德华力，而分子内部除单原子分子的惰性气体外都有牢固的共价键。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间的共价键牢固，熔点达千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强大，熔点在数百至上千摄氏度。分子晶体中分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。如果形成分子晶体的分子比较类似，则分子的摩尔质量越大，分子间作用
27、力也越大，熔点也就越高。题述的NaCl、HCl、CO2、金刚石在熔态时只有离子晶体熔化后能导电。在溶液中离子晶体和分子晶体中的电解质(如HCl)能导电。CO2是非电解质，其水溶液能微弱导电，这是由于CO2与水生成的H2CO3是弱电解质的缘故，所以CO2不是电解质，H2CO3才是电解质。金刚石是原子晶体，所以不溶于一般无机或有机溶剂，它没有水溶液。20（1）C （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2分）（3）不能 （1分） 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （2分）（4）NA= （3分）【解析】试题分析：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振
28、荡，所以C正确。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯。（4）NaCl的密度为，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为（2a）3cm3，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl” 的质量为，即 4，解得NA=。考点：考查阿伏加德罗常数测定实验设计与探究21（1）4（2）略（3）74.8%【解析】22ikaite晶胞体积：V = abc sin = (8.87 8.23 11.02 10-24 cm3) sin110.2 = 7
29、.55 10-22 cm3设晶胞中含有n个水分子，晶胞的质量：m = 4 (100 + 18 n) / NA (g)晶体密度：d = m/V = 4 (100 + 18 n) / ( 6.02 1023 7.55 10-22)（g cm-3）= 1.83 g cm-3 100 + 18 n = 208 n = 6该晶体的化学式为 CaCO3 6H2OIkaite在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的结构有相似性，故选取冰作参比物；石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是8，可能与ikaite结构相似，故选取石膏作参比物。实验结果说明ikaite的结构跟冰相
30、似。 分子晶体。晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学微粒是CaCO3 6H2O，它们以分子间作用力（氢键和范德华力）构成晶体。【解析】根据题意，设ikaite的化学式为CaCO3nH2O，利用公式（其中，=abcsin），求得摩尔质量M，进而求得n。题中之所以选择这两种物质作类比，是想了解ikaite的结构，因此组成、性质等相似性是类比的基础。从图象上看，由于冰与ikaite体积温度变化曲线最接近，所以冰与ikaite结构最相似。从问中可知，该晶体与冰晶体结构最接近，所以晶体类型相同，即同为分子晶体。23（1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氢键(2分
31、)；（3）sp3，Ar4s24p3（2分，每空1分）；(4)XO3(2分)。【解析】试题分析：（1）根据题意分析，BC均为十电子分子和三种元素单质和生成物的特点，可知X为O元素、Y为N元素、Z为H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；（2）水和氨气熔沸点差异的主要原因是水分子间存在氢键；（3）氨分子中的氮原子的杂化方式为：sp3，和其同主族第四周期的元素原子的基态电子排布为：Ar4s24p3；（4）分析NaCl的晶体结构图，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，该离子的位于顶点上，共八个顶点，离子的个数为81/8=1；若棱上的Cl-换为O2-，
32、共有12条棱，离子的个数为：121/4=3；则该氧化物的化学式为：XO3。考点：考查物质结构与性质中的元素推断、分子间作用力、原子的核外电子排布和晶体结构知识。24（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）CON（2分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子
33、序数依次增大，B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，因此B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；原子序数AB，B为碳元素，A原子的最外层电子数等于其周期序数，则A为氢元素；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，E为铜元素。即A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为铜元素。（1）E为铜元素，原子核外有29个电子，则根据工作原理可知，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON。（4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，甲中氧原子的个数是4个，铜原子的个数是4个，则甲的化学式是CuO。同样可知乙中氧原子的个数是2个，铜原子的个数是4个，则乙的化学式是Cu2O。由于Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O。考点：考查核外电子排布、第一电离能比较、杂化轨道类型、共价键、晶体化学式以及物质稳定性判断
