1、河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：化学反应速率和化学平衡（含解析）1把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1molL1min1，则下列说法错误的是（ ）AM的平均反应速率为0.15 molL1min1B平衡时N的转化率为25%C平衡时P的浓度为0.25 molL1D平衡时容器内的压强为原来的倍2下列说法正确的是（ ）A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C活化分子
2、间所发生的碰撞为有效碰撞D能够发生有效碰撞的分子叫活化分子3在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB(s) pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A 、（mn）必定小于p B、（mn）必定大于pC 、m必定小于p D 、n必定大于p4某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_。（2）计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）5将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ; H0，在
3、密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A加压时（体积变小），将使正反应速度增大B保持体积不变，加人少许NO2，将使正反应速度减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，N2O4转化率减小D保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深8下列各图像中，不正确的是（ ）9下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH
4、)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系10反应：A（g）+3B（g）2C（g） H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此
5、反应的速率可表示为（ ）Av(NH3)0.01 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s112某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（ ） A20% B.40% C.60% D.80% 13下列说法正确的是（ ）A是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可
6、逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率14可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态（ ）A、 B、 C、 D、15在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)B(g)2C(g)；H 0X(g)3Y(g)2Z(g)；H 0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A等压时，通入惰性
7、气体，C的物质的量增大 B等压时，通入X气体，反应器中温度不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大16T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B (g) C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是（ ）A前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)0.25 molC若
8、密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D温度为T2时（T1T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应17在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的18倍下列叙述不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B a+bc+dCZ的体积分数减小 D X的转化率下降18下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)Ba(OH
9、)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/molC两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深DH0的化学反应一定不能自发进行19某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5%
10、 H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（3）写出实验的化学反应方程式 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0O2的体积分析上图能够得出的实验结论是_。20（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ +
11、2I- 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加56滴（约0.2ml）0. 1molL1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问
12、题： 定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 （填序号）。 收集40ml气体所需要的时间 CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 过氧化氢溶液的浓度21一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 molL-1，O2的浓度为0.12 molL-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的起始浓度。(2)此时N
13、O2的分解率。22在密闭容器中，将0.020 molL-1CO和0.020 molL-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的KC=9，求CO的平衡浓度和转化率。.23A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构式为_（2）A、B、C的氢化物稳定性顺
14、序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）。A平衡不发生移动 B反应物的转化率减小CBF3的质量分数增加 D正逆反应速率都增大24A
15、、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消
16、耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH (假设电解过程中溶液的体积不变) 。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则： 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
17、b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1B【解析】略2D【解析】A不正确，应该是增大反应物的浓度，B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应。能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正确。因此正确的答案是D。3C【解析】“压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低”，说明：增大压强，平衡逆向移动，而结论是：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则：逆向是气体体积减小的方向，即：mp（B是固体，故n不参与比较）4（4分） （1） 3XY2Z（2） v（z）0.05molL1
18、s1。【解析】试题分析：从图像可知，反应达到平衡时：n(Y)=0.1mol、n(X)=0.3mol、n(X)=0.3mol，减少的是反应物，故反应方程式为3XY2Z；v（z）0.05molL1s1。考点：由图像信息进行反应方程式、反应速率的计算。5C【解析】A、B中，温度对于两容器中反应影响趋势一致；C项中，甲容器随反应的进行，体积不断减小，相当于将乙加压，所以反应速率快，到达平衡用到的时间短。D项为等效平衡状态。6B【解析】CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始浓度 2 6 0 0转化浓度 X X X X平衡浓度2-X 6-X X X根据平衡常数 X2=(2-X)(
19、6-X) X=1.5 则CO的转化率为1.5/2=75%故选B。7B【解析】8A【解析】温度越高，合成氨的反应速率越快，达到平衡时NH3%越小，所以A选项错误；弱酸HA的稀溶液加水稀释时，n（A-）增大而n（HA）减小，所以c（A-）/c（HA）增大，B选项正确；使用催化剂能降低反应的活化能， C选项正确；向NH4Al（SO4）2溶液加入NaOH溶液时，与OH-反应的先后顺序是：Al3+、NH4+、Al（OH）3，所以D选项正确。9A【解析】试题分析：A、图中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，不改变反应热，正确；B、反应2SO2+
20、O22SO3达到平衡后依据图分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，不可能是增加SO2，错误；C、明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化，错误；D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，溶液的导电性增强，继续滴加氨水，导电能力不会迅速减小，错误。考点：以图像为载体考查反应热量变化，反应定量计算分析判断，溶液导电能力的判断。10C【解析】试题分析：该反应的正反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向
21、移动；答案选C。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素。11C【解析】试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则水蒸气的反应速率。又因为反应速率之比是化学计量数之比，所以氨气、氧气、NO的反应速率分别是0.001 molL1s1、0.001 25molL1s1、0.001 molL1s1，答案选C。考点：考查反应速率的计算12C【解析】混合气体的压强比起始时增大了20%，则在反应中生成M的物质的量是22mol200.8mol。2 mol M和1 mol N就相当于2molE，所以平衡时剩余M是0.8mol，则消耗M是1.2mol，因此M的转化率是60，答案选C。13B【
22、解析】A中反应条件不同，不是可逆反应。影响限度的主要因素是物质的性质，C不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以B正确，D不正确。答案选B。14B【解析】试题分析：两个都是正反应速率，不能说明到平衡；说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡；没有说明反应方向，不能说明反应到平衡；颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，可以说明反应到平衡；因为体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应到平衡。所以选B。考点：化学平衡的标志15C 【解析】试题分析：A、等压时，通入惰性气体，相当于减小压强，平衡1不移动，平衡2向左移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡1向左移动，
23、C的物质的量减小；B、等压时，通入X气体，平衡发生移动，一定有能量变化；C、等容时，通入惰性气体，反应气体浓度不变，没有影响；D、等容时，通入X气体，平衡右移，Y的浓度减小。考点：考查影响平衡移动的因素。16BC【解析】试题分析：A、前10 min内反应的平均速率为v(C)2v(A)0.5/2/10=0.025 molL1min1，错误；根据表中的数据，可以推测在30分钟时达到平衡，此时平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)2=25/1.6NH3 CH4 离子键、共价键 （3）HSO3-+H+=H2O+SO2 （4）0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 （5） C、D 【解析】
24、试题分析：化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H。（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是HCN。（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H2ONH3 CH4。Z为NH4NO3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。（3）符合条件的物质是NaHSO4和NaHSO3。（4）混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应
25、，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是Na2CO3，则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与Na2O2反应的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的气体是O2和CO2的混合气体，固体成分是Na2O2和Na2CO3。设混合物中Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，根据 Na2CO3CO2，2Na2O2O2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。（5）设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓
26、度增大到原来的2倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。24（14分）（1）S2O2Na （2分） 共价键和离子键（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素
27、。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2O2。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2Na。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2O2Na；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子
28、方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H22eCO32CO2H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反应中失去0.05mol20.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A ) t ( B )；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等
