1、电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子的化合物称为电解质2.下列有关电解质的说法正确的是（ ）A.稀盐酸、稀硫酸均能导电,所以稀盐酸、稀硫酸均为电解质B.用固体与固体加热制取的离子方程式为C. 是难溶于水的盐,故是弱电解质D.电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质,导电能力弱的也不一定是弱电解质3.已知,某溶液中大量存在以下五种离子:、M(M代表一种离子),其物质的量之比为,则M可能
2、为( )A.B.C.D.4.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.的电离方程式是,所以是盐5.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.B.C.D.6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.强酸性溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.强碱性溶液中:K+、Na+、CH3COO-、CO32-7.下
3、列电离方程式书写正确的是( )A.B.C.D.8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应:B.实验室制取二氧化碳的反应:C.二氧化碳与水的反应:D.钠与水的反应:9.下列说法正确的是( )难溶于水的盐(等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.D.10.有三种溶液分别标记为,在溶液中加入时有白色沉淀产生,继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,再加入时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应,则上述所代表的溶液可能是(
4、 )选项A溶液溶液溶液B溶液溶液KCl溶液CKCl溶液溶液溶液D溶液溶液溶液11.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:A+B C+EC+NaOH蓝色沉淀D+FD A+EF+Ba(NO3)2白色沉淀 +NaNO3(1)试写出它们的化学式:A_;B_;C_;D_;E_;F_.(2)写出反应、的离子方程式。_;_。12.回答下列问题:(1)下列物质能导电且属于电解质的是( )A.固态氯化镁()B.液态氯化镁()C.氯化钠溶液D.铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:_;_;_。(3)有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是_;有人说可将无机化合物与归为同
5、一类别，你认为他的理由主要是_。13.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_。(4)中一定不存在的离子是_。14.、四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是、 、中的某一种,阴离子分别可能是、的某一种.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有盐的溶液呈蓝色.若向中的四支试管中分别加盐酸, 盐溶液有沉淀产生,
6、 盐溶液有无色无味气体逸出.根据实验事实可推断它们的化学式为: ._;._;._;._.15.现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们为溶液、溶液、溶液、溶液,为鉴别它们,进行实验得出以下实验事实:A+D溶液+气体,B+C溶液+沉淀,B(过量)+D溶液+沉淀,A+B溶液+沉淀,将中得到的沉淀加入中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请回答如下问题:1.A、B、C、D四种无色溶液分别为A_,B_,C_,D_。2.写出各步实验所对应反应的离子方程式:_,_,_。答案以及解析1.答案：D解析：理解电解质概念的几个要点:化合物;水溶液或熔融状态;能导电，金属晶体在熔
7、融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误;、不是电解质，但溶于水分别生成和,二者的水溶液能导电，B项错误；属于电解质,其在熔融状态下能电离出和,C项错误。2.答案：D解析：对电解质的概念理解不透彻而错选A项,电解质必须为化合物,稀盐酸和稀硫酸均为混合物,不是电解质;不能灵活应用电解质拆写成离子的条件而错选B项,固体与固体及产物、固体均不能拆成离子的形式,无法写成离子方程式;对强电解质的概念理解不透彻, 而错选C项,溶于水的部分完全电离为、,故为强电解质;电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关,与电解质的强弱无关,故D项正确。3.答案：B解析：根据
8、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数可判断出M带两个单位正电弧，由于和在酸性溶液中不能大量共存:，故M只可能为。4.答案：D解析：A项，电离时生成的阳离子全部是的化合物称为酸，A项错误；B项，电离时生成的阴离子全部是的化合物称为碱，B项错误；C项，是盐，但其电离时生成的阳离子为，不是金属阳离子，C项错误。5.答案：D解析：和能与反应产生沉淀，A项不正确；会与、反应，B项不正确；会与反应产生沉淀，C项不正确。6.答案：D解析：7.答案：B解析：为弱酸根离子，在溶液中部分电离，不能拆写成与，A项错误;的电离方程式应为,C项错误;的电离方程式应为，D项错误。8.答案：B解析：A项
9、，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为，A项错误;二氧化碳与水反应生成的是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，C项错误;题中钠与水反应的离子方程式的电荷不守恒,D项错误。9.答案：C解析：虽难溶于水，但它们是电解质，故 错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故 错误；熔融的不能导电，故 错误。10.答案：A解析：在溶液中加入时有白色沉淀产生，可排除选项C;继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，可排除选项D;再加入时又产生白色沉淀，可排除选项B。11.答案：(1)CuO; H2SO4; CuSO4; Cu(OH)2; H2O; Na2SO4(3) CuO+2H+=Cu2+H
10、2O Ba2+=BaSO4解析：(1)反应中的蓝色沉淀D为Cu(OH)2;C中含有Cu2+;F中含有Na+;反应中A为CuO;E为H2O;反应中白色沉淀可能为BaSO4、也可能为BaCO3;若为BaCO3,则F为Na2CO3,C为CuCO3,但CuCO3不与NaOH反应,故白色沉淀只能为BaSO4,则F为Na2SO4、C为CuSO4,B为H2SO4,E为H2O。12.答案：(1)B(2)(3)与都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐;与都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性解析：氯化镁是电解质，但固态的氯化镁不导电，液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，
11、所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质不属于化合物，所以不是电解质。13.答案：(1)(2);(3);(4)解析：(1)因为含有的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有，有关反应的离子方程式是。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是，说明原溶液中肯定存在的离子是。(4)原溶液中含有阴离子、镁离子，故一定不含有、14.答案：BaCl2; AgNO3; CuSO4; Na2CO3解析：由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是
12、可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知: 不能和、共存,而只能和、共存; 不能和、三种离子共存,而只能和共存,则阴阳离子的组合一定是、.不能和共存,所以只能为;对应为.即四种物质为、.中由于盐是蓝色的,所以为,四支试管加入盐酸, 有沉淀,则溶液为;而生成无色气体,则为二氧化碳,即为.15.答案：1.溶液;溶液;溶液;溶液2.; ; 解析：因为只有和碳酸钾反应才能生成气体,所以根据可知,A和D分别是碳酸钾溶液和溶液中的一种,则B和C分别是硫酸钾溶液和氯化钡溶液中的一种。由于与和不能反应生成沉淀,根据可知,B定是氯化钡溶液,则C是硫酸钾溶液。将中得到的沉淀加入中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体,这说明中所得沉淀是碳酸钡,所以A是破酸钾溶液,D是溶液。
