1、长葛市第三实验高中20122013学年上学期第三次考试试卷高二化学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32第卷 （选择题，共42分）
2、一、选择题(本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能；（ ）A B C D2下列说法正确的是（ ）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.根据能量守恒定律，生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的速率总是大于吸热反应的速率C.根据盖
3、斯定律可计算某些不便直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4.反应 A+B C(H0)分两步进行：A+BX (H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A B C D5已知反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJmol1 ，则反应HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2（g）的H为（ ）A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 6.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，
4、E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol L1s1 B(C)=0.5 mol L1s1C(B)=0.6 mol L1s1 D(A)=0.15 mol L1s1 8如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达
5、到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等9反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度10.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)，H0，在体积可变的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A.保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深B.保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反
6、应速率减小D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡(I)。保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡(II)，实验测得cB(II):cB(I)B=2:5，则下列说法正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率降低 C.物质B的质量分数增加 D. ab12.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 13在一定温度下，向
7、体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内气体的密度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z14在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b c + dC. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降15如图所示的各图中，
8、表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为（ ）16SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不是电解质也不是非电解质17下列方程式书写不正确的是（ ）A2H2O H3O+OH BH2S H+HSCNaHS Na+HS DHCO3+H2O H3O+CO32-18常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ）A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO319下列溶液一定显酸性的是（ ）A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的物
9、质CPH7的溶液 Dc（OH-）c(H+)溶液20在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL21下列有关水的电离的说法正确的是（ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大第卷
10、（非选择题，共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）22(13分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_.23(8分)某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：实验编号镁的质量镁
11、的规格盐酸的体积盐酸的浓度24g镁条500mL6molL-124g24g镁条剪成100段500mL6molL-124g镁粉500mL6molL-1(1)该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是 。(2)曲线c是由实验 (填序号)得到的数据。(3)反应进行1 min时，生成氢气最多的是实验 (填序号)。(4)若要求实验的反应速率与实验的反应速率相同(使用的药品不变)，可采取的措施是 。24（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示。该反应的热化学方程式为（H用含字母Q1
12、、Q2的代数式表示） ；若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。（3）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动(填“正向”或“逆向”)。25. （13分） 25 时，50 mL 0.10 mol/L氨水中存在下述电离平衡（请用电离方程式表示）：_.含有_ 种
13、微粒.若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）通入少量氨气，平衡将_（向左或向右），溶液中c(OH-）将_（增大、减小、不变）；（2）加入一定量蒸馏水，平衡将_（向左或向右），溶液中c(OH-）将_（增大、减小、不变）；（3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将_（向左或向右），溶液中c(OH-）将_（增大、减小、不变）；（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，平衡将_（向左或向右），溶液中c(OH-）将_（增大、减小、不变）；（5）加热至沸腾，平衡将_（向左或向右），溶液中c(OH-）将_（增大、减小、不变）。26（13分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4
14、mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：（1）用SO2表示04 min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条
15、件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_。23.（8分）（1）镁的表面积 （2分） (2)（2分） (3)（2分）(4)升高实验的反应温度（2分）24（11分）（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(Q1Q2) kJmol-1（2分） 减小（1分）减小（1分）不变（1分）（2）K=（2分） （3）2NH3NH4NH2（2分） 逆向（2分）25. （13分） NH3H2OOH+ NH4+ （2分） （1分）（1）向右，增大；（每空1分，共2分）（2）向右，减小；（每空1分，共2分） （3）向右，减小；（每空1分，共2分）（4）向左，增大；（每空1分，共2分） （）向左，减小；（每空1分，共2分） 26（ 13分）（1）0.025 mol/(Lmin)（2分） 20（2分） 减小（2分）（2）减小（1分） 降低（1分） 减小（1分） （3）升高温度（2分） 增大压强（2分）
