1、江苏省徐州市铜山区郑集高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次学情调查试题考试时间：60分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl-35. 5 选择题选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1下列过程包含化学变化的是 A干冰升华 B金属腐蚀 C氧气液化 D积雪融化2下列物质中属于酸性氧化物的是 A氧化钠 B一氧化碳 C二氧化硫 D乙醇3K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于 A酸 B碱 C盐 D单质4下列说法中不正确的是 ANA个H2的质量是2gBHCl的摩尔质量为36.5 g
2、 C升高温度和减小压强均可增大气体摩尔体积 DCl2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量5下列反应不属于氧化还原反应的是 ACaOH2O=Ca(OH)2 B2F2+2H2O=4HF+O2CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O6下列叙述正确的是 A1mol任何物质所含原子数均相同 B12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质都是1molD物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量7下列关于胶体的叙述不正确的是A光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B用平行光照射NaCl溶液和鸡蛋清溶液
3、时，产生的现象相同CFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100 nm之间8分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是 A盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸BH2、N2、O2、金刚石都属于非金属单质C碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵都属于可溶性的碳酸盐D氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3H2O都属于易溶于水的强碱9由石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，11.
4、2 LCl2所含分子数为NAB常温常压下，11.2 LN2所含的原子数为NAC标准状况下，2.24 LH2O中含有的分子数为0.1 NA D常温常压下，48 g O2与O3的混合物中含有的O原子数为3NA11下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3BCl2 CNH4NO3 DSO212下列关于0.5 molL1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是A2L该溶液中含 NA个Ba2+ B1L该溶液中所含阴阳离子总数为1.5 NA C1L该溶液中Ba2+的物质的量浓度是0.5 molL1 D0.5L该溶液中NO3的物质的量浓度是0.5 molL113实验操作的规范是实验的基本要求。下列实
5、验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B转移溶液 C过滤 D移开蒸发皿14有下列物质：20.4g H2S 标准状况下22.4L He 3.011023个H2O分子 0.2mol H3PO4 按所含的原子总数由多到少的顺序排列正确的是 A B C D15下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A500mL 1.5molL1MgCl2溶液 B500mL 4 molL1NaCl溶液C250mL 2molL1AlCl3溶液 D300mL 2.5 molL1CaCl2溶液16有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是 A称取1.43g Na2CO310H2O配制48mL 0.1 molL1的碳酸钠溶液B将58.5
6、 g NaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C为防止所配溶液的物质的量浓度误差太大，容量瓶用蒸馏水洗净，必须经干燥后，方可将所配溶液转移进去。 D将称好的58.5gNaCl固体用纸条小心倒入1L的容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，所得溶液物质的量浓度为1 molL117意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是 AN4与N2的摩尔质量相等 BN4属于一种新型的化合物 C等质量的N4与N2所含的原子个数比为11 D等质量的N4与N2所含的分子个数比为2118体积相同的NaCl、MgCl
7、2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 A3：2：1 B1：2：3 C6：3：2 D2：3：619相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是A所含分子数：6.72L CH4与4.48L NH3B所含原子总数：18.0g H2O与36.5g HClC所含离子总数：0.5 molL-1 Fe2(SO4)3 溶液与0.5 molL-1 FeCl3溶液D密闭容器中的压强：2L容器中盛有2 mol O2与1L容器中盛有1.5 mol H220同温同压下，质量相等的SO2和O3气体，下列叙述中正确的是 A它们的物质的量之比为1：1 B它们所含的分子数目之
8、比为4：3C它们所含的原子总数目之比为4：3 D它们所含的O原子数目之比为1：2非选择题21（10分）用质量分数为98%，密度为1.84 gcm3的浓H2SO4配制90 mL 0.8 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；100 ml容量瓶；量筒；托盘天平；药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_（填序号），除上述仪器外，还缺少的一种主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（请保留小数点后一位数字）。（3）若配制0.8 molL1的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫酸的浓度偏高的
9、是 （填字母）。A在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 C量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容。 E将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 （4）中和10.0mL该0.8 molL1的硫酸需消耗1.0 molL1氢氧化钠溶液的体积为_mL。22（10分）（1）在标况下，_L CO2中含有1mol O原子，其质量是_。（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，其氧原子数之比为_。（3）在标准状况下，有CH4和C
10、O的混和气体共6.72 L，其质量为6 g，该混和气体中CH4的物质的量为_， CO的分子数为_。23（10分）（1）等质量的H2 O2 N2 CO2 所含分子数最多的是_。（2）要使NH3与CH4含有相同数目的H原子，则NH3与CH4的物质的量之比为_。 （3）在一定的条件下，56.0 g M单质与1.50 molCl2恰好完全反应，生成1.00 molMClx，则x =_，M的摩尔质量为_。（4）已知铵盐与碱混合加热时可生成NH3，如：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O将100mL(NH4)2SO4与NH4Cl的混合液分两等份，一份需要用0.5mol烧碱恰好把NH3赶出，另一份与
11、0.2molBaCl2恰好反应，则原溶液中Cl的物质的量浓度为_。24（4分）下列物质：稀硫酸 HCl气体 NaOH溶液 蔗糖晶体 Na3PO4固体 铜丝 CO2 K2O 熔融NaCl 其中属于电解质的是_；（填写序号，下同）属于非电解质的是_。25（6分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳)。某化学兴趣小组用下述实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取500 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的
12、碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被100 mL 2.05 molL1的Ba(OH)2溶液完全吸收。步骤3：多余的Ba(OH)2溶液经处理后用0.50 molL1的H2C2O4溶液进行测定，发生反应：Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液400.0 mL。(1) 步骤1的目的是_。(2) 计算水样的总有机碳(以gL1表示)，并写出计算过程。20202021学年度上学期高一年级第一次学情调查化学试题参考答案与评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每
13、小题只有一个选项符合题意)1B 2C 3C 4B 5A 6D 7B 8B 9C 10D11D 12D 13B 14A 15C 16A 17C 18C 9B 20D 21共10分。（1）（2分） 胶头滴管 （2分） （2）4.3（2分） （3）ACD （2分） （4）16（2分）22共10分。（1）11.2L （2分） 22g（2分）（2）10:5:4（2分）（3）0.2mol （2分） 6.021022个（2分）23共10分。（1）（2分） （2）4:3（2分） （3）3（2分） 56 gmol1（2分） （4）2molL1（2分）24共4分。 （2分） （2分）25共6分。（1）将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2， 并将CO2完全赶出。（2分） （2）多余的： n(Ba(OH)2)=0.5molL-10.4L=0.2mol（1分） 有机物消耗的： n(Ba(OH)2)=2.05molL-10.1L-0.2mol=0.005mol（1分） 有机物中：n(C)=n(CO2)= n(Ba(OH)2) =0.005 mol （1分） 总有机碳： （12g mol-10.005mol）/0.5L = 0.12 gL-1 （1分）
