1、一、选择题1(2013试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%【答案】C【点拨】n(Na)0.2 mol，根据方程式2Na2H2O=2NaOHH2，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g95.4 g0.2 g99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D
2、3.2 g【答案】C【点拨】n(Fe)0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol。m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。3(2013经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5%C40% D33.3%【答案】B【点拨】根据2COO2=2CO2,2CO22Na2O
3、2=2Na2CO3O2可得CONa2O2=Na2CO3，同理可得H2Na2O2=2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g。4(2012南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol【答案】C【点拨】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m 3 mol 64 g n(Fe) 32 g，解得n(Fe)1.5 mol。5将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取
4、出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1【答案】B【点拨】Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cum 1 mol 1 g n(Cu2) 0.5 g，解得n(Cu2)0.5 mol，所以c(CuSO4)1 molL1。6将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()An:(n1)B1:1C1: (n1) D(n1) :n【答案】D【点拨】酸碱中和的本质是：HOH=H2O，由
5、此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3NaOH、Hn1RO4NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是:(n1) :n。7把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是()Aab Bana，则B过量；若mbna，二者恰好完全反应；若mbna，则A过量。(3)比例法比较反应物物质的量的比与化学方程中化学计量数的比值的大小。若，表明反应物A过量。(4)极值法基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断有反应物过量，适用于混合物的计算。例把6.5 g锌加入到50 g 20%的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气多少升？【解析】此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反应的量来计算。设6.5 g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有ZnH2SO4=ZnSO4H265 9865 g xx9.8 g因为9.8 g50 g20%10 g，所以H2SO4过量，应按锌来计算。ZnH2SO4=ZnSO4H265 g 22.4 L65 g V(H2)V(H2)2.24 L【答案】2.24 L
