1、章末综合检测(八)学生用书单独成册(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2016东北三校联考)升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka解析：选C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。2(2016贵州六校联考)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述
2、正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，H增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，OH减小D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，OHH解析：选B。本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但H增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但OH增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，H减小，水的电离平衡正向移动，OH增大，OHH，D项错误。3(2016辽宁重点中学协作体一模)常温时
3、，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多答案：C4已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数(molL1)7.81093.71015Ka14.3107Ka25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比
4、H2CO3弱解析：选A。本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。5(2016广东六校联考)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H，该溶液中离子浓度大小关系可能为ClNHOHHB0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中：HNHC0.1 molL1的HCl
5、溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合：HNaOHClD0.1 molL1CH3COONa溶液中：NaCH3COOHOH解析：选C。由电荷守恒原理知A错、C对；B项中NHH，B错；醋酸钠溶液呈碱性，D错。6(2014高考广东卷)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
6、其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。B由于A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C正确。D混合液中粒子浓度大小关系：NaAOHHA H，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。7在25 时，FeS的Ksp6.31018 mol2L2，CuS的Ksp1.31036 mol2L2，ZnS的Ksp1.31024 mol2L2。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中
7、Cu2的浓度为1.31036 molL1C物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向ZnS沉淀中加入CuCl2溶液，ZnS可以转化为CuS沉淀解析：选D。本题考查溶度积及其应用，意在考查考生运用溶度积解决实际问题的能力。CuS和ZnS的结构相似，且CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A错误。饱和CuS溶液中Cu21018 molL1，B错误。由于ZnS的溶度积小于FeS，所以C项应该生成ZnS，故C错误。D项符合沉淀转化的规律。8在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2做指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知
8、：AgSCN(白色，s) Ag(aq)SCN(aq)，Ksp1.01012 mol2L2，Fe3SCNFe(SCN)2(血红色)，K138 Lmol1，下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成血红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察解析：选C。本题考查化学实验与溶度积，意在考查考生的综合应用能力。对比AgSCN的溶度积常数及Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe
9、3与SCN形成的配合物为血红色，其颜色变化说明了这种配合物的形成与否，可以做为滴定终点判断的依据，B项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对血红色的观察，D项正确。9(2016河南开封高三一模)下列说法正确的是()A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的NHCH3COO解析：选C。本题考查溶液中微粒数目大小的比较，意在考查考生对电解质溶液性质的综合分析能力。NH水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中NHSO，A项错误；对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水中NH3H2O的电离程度不同，故二者中的OH之
10、比不等于21，B项错误；NaNO3为强酸强碱盐，其中Na与NO的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无关，C项正确；D项中电荷守恒式为NaHCH3COOOH，又因HOH，故NaCH3COO，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(13分)(2015高考福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 S2关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的H2SHS_ molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时
11、，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 mol2L2(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1(molL1)Ka2(molL1)H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)pH13时，S25.7102 molL1，根据物料守恒：S2H2SHS0.10 molL1，故H2SHS0.10 molL1S20.10 molL15.7102 molL10.043 molL1。要使Mn2沉淀
12、，需要的S2最小值为S2 molL11.41011 molL1，再对照图像找出此时pH5。(2)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO发生水解，生成HSO和OH，HSO再进一步水解生成H2SO3和OH，故离子浓度大小关系为NaSO23OHHSOH。根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体，H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)0.0435(2)NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O11(12分)(2016江苏无锡一模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH
13、溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的OH的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_。解析：(1)OH0.1 mol/L，则H1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，H或OH越大，水的
14、电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0012(15分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且NHClOHH，则这两种溶质是_。(2)0.1 molL1的氨水与0.05 molL1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(3)以
15、石墨电极电解100 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为_g。(4)将AgCl分别放入5 mL H2O10 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液20 mL 0.5 molL1 NaCl溶液40 mL 0.1 molL1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag的浓度由大到小的顺序是_。(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2 溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH7(忽略溶液体积变化)，则c(HCl)_molL1。解析：(1)NHClOHH，所以溶液显碱性，因此溶质是NH4Cl
16、和NH3H2O。(2)0.1 molL1的氨水与0.05 molL1的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，NH水解显酸性，所以离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(3)惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极析出铜，由电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01 mol420.02 mol，而溶液中只有0.01 mol Cu2，则证明Cu2放电后H放电，而析出Cu的质量为0.01 mol64 gmol10.64 g。(4)根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中Ag的浓度由大到小的顺序是。(5)根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mL，与
17、盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 mL，所以盐酸的浓度是0.1 molL10.04 L0.02 L0.2 molL1。答案：(1)NH4Cl和NH3H2O(2)NHH2ONH3H2OH(3)0.64(4)(5)0.213(15分)(2016四川凉山州诊断)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 (2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，H亦增大C溶液
18、中不变D溶液中减小(3)常温下，将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaC
19、N=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“HCOCOOHH。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H数目的增大程度大，H的浓度降低，B项错误；分子、分母同乘以H得，为常数，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH3COOHCH3COOH正向移动，当溶液
20、极稀时，水电离出的H不可忽略，则将逐渐减小，D项正确。(3)，解得V1V211。(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的酸性强弱：CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO。0.01 mol/L的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2最先沉淀，Fe2、Mg2开始沉淀时，溶液中OH的浓度分别为106.4 mol/L、103.6 mol/L，两种难溶物的结构相似，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。答案：(1)NaHCOCOOHH(2)CD(3)11(4)AAB(5)Cu2