1、2022年浙江省Z20名校联盟高三第三次联考化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分)1下列物质属于纯净物的是A水玻璃B绿矾C碱石灰D福尔马林2下列物质属于非电解质的是AHOOCCOOHBCD3下列玻璃仪器上未标明使用温度的是ABCD4下列物质对应的化学式不正确的是A磁性氧化铁：B摩尔盐：C蚁醛：HCHOD刚玉：5下列表示正确的是AMgH2的电子式B2，2二甲基戊烷的键线式：C中子数为18的氯原子：ClD的实验式：C
2、5H96下列说法不正确的是A酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸B氟利昂()可由和HF反应制得C有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物D合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到7下列说法不正确的是A乙苯和对二甲苯是同分异构体B和互为同位素C和一定互为同系物D金刚石和富勒烯互为同素异形体8下列说法不正确的是A氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品B利用浓的高沸点与NaI反应制备HIC同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等D与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物9下列说法正确的是A空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B过量的铁在氯气中燃烧生成C硝酸工业中用浓硝
3、酸吸收制D实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝10关于反应，下列说法正确的是A是氧化产物B生成1mol时，转移3.75mol电子C氧化产物与还原产物的物质的量之比为35D只是还原产物11下列说法不正确的是A用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定B在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色C制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品D用稀酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫12设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A溶液中含有的数为B中所含质子数为C和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为D1molN
4、O与在密闭容器中充分反应后的分子数为13下列离子方程式正确的是ANaHS的水解方程：B用铁电极电解饱和食盐水：C向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：D向含1mol的溶液中加入含1.5mol的溶液：14下列说法正确的是A卤代烃与镁作用得到格氏试剂，广泛应用于有机合成中B工业上用乙醇与钠反应制备乙醇钠C麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖都能发生银镜反应D在浓硫酸催化下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂15关于化合物，下列说法正确的是A分子中至少有6个碳原子共直线B与酸或碱溶液反应都可生成盐和水C1mol该物质最多与3molNaOH反应D加入足量溴水产生白色沉淀16W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，
5、Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比21的分子，下列说法正确的是AX与Z能形成耐高温的无机材料B简单离子半径ZXYC由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性D非金属性：XYW17某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，下列说法不正确的是A在0.1 mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5 mol/LB25时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于aC25时，将同浓度的NaHA和Na2A
6、溶液等体积混合，其pH一定小于7D0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)18一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 AB升高温度，体系中n(1-氯丙烷)n(2-氯丙烷)的值增大C以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量D由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同19一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：AB，AC，。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A反应的活化能大于反应B该温度下，反应的平衡常数大于1C时，B的消耗速率小于
7、生成速率D升高温度，时体系中B的含量增大20相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是ABC1molP(s，白磷)1molP(s，红磷)D21目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如晶体，其中迁移的离子全是。利用晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定含量的气体传感器示意图。被分析的可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知的含量。在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是A含量的变化会引起电位计示数的变化B理论上，每0.1mol参与反应，银电极质量就减小43.2gC多孔石墨电极上的反应可表示为D传感器工作时晶体中的量保持不变22已知氯磺酸(C
8、lSO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是A ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B相同条件下，ClSO3H比FSO3H更容易水解CClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得D相同条件下，等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同23图()和图()分别为二元酸和乙二胺()溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25)。下列说法正确的是A根据图()，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点B溶液显碱性CpH=4.02时，D向溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小24脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸
9、之一，是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List发现脯氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是 A反应原料中的原子100%转化为产物B由图中可知脯氨酸的结构为C该过程涉及了加成反应和消去反应D若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为25下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A测定常温下某NaOH溶液的pH用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测得pH为13B探究苯酚和溴水的反应取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加23滴稀溴水未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反
10、应C探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液往2mL的溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液D探究催化剂对分解速率的影响在相同条件下向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率AABBCCDD非选择题部分26回答下列问题(1)锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：物质熔点/827275394446与熔点相差较大，、熔点依次增大，原因是_。(2)已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：物质电离平衡常数从结构角度分析顺丁烯二酸的小于反丁烯二酸的的原因是_。27现有一瓶常见一元酸形成
11、的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_%。(写出计算过程)28固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式为_。(2)化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式_。(3)固体A能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_
12、(4)红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_，并用实验验证的方案是_。29硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：(1)工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。298K，101kPa下，下列反应则反应能自发进行的条件是_。两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_。A在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多B两种方法产生的气体都不需要干燥C在转化为阶段，控制温度在500左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D将原料粉碎后
13、送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率(2)对于反应某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为11，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为_(计算结果保留1位小数)。催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤的化学方程式：步骤：步骤：_。步骤：(3)能溶于液态中，并存在如下两个平衡(未配平)当稀释时，的值_(增大、减小或不变)，理由是_。30某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(，)，并对产品的纯度进行了测定实验一：硫酸四氨合铜的制备实验二：硫酸四氨合铜纯度测定步骤：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL步骤
14、：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)步骤：用标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL已知：溶于水，不溶于乙醇，CuI沉淀表面易吸附CuSCN比CuI更难溶请回答：(1)硫酸四氨合铜的制备过程中步骤中加入95%乙醇的目的_。步骤对粗产品洗涤时，以下洗涤剂_最适宜。a冷水b乙醇和氨水(11)混合液c氨水(2)下列说法正确的是_。A缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒B抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住C制备过程中步
15、骤也可采用直接加热的方式D滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中与反应时，pH不能过高，给出两点理由：_。滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤_重复滴定实验2-3次A用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。B用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3ml，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。C滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。D滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管E滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管F向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤
16、液从上口倒出。G向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出硫酸四氨合铜纯度是_%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。31盐酸普拉克索(M)是治疗帕金森症的重要药物之一，合成路线如下：已知：(1)下列说法正确的是_。AA到C依次经历了氧化反应和取代反应B化合物C有一个手性碳原子C化合物F具有碱性D化合物M分子式(2)化合物硫脲()只含有一种等效氢，其结构简式为_；画出化合物D的结构_。(3)写出EF的化学方程式：_。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)：_含有一个六元碳环(不含其他环结构)；结构中只含有4种不同的氢；不含、氮氧键(5)以甲苯
17、、乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。1B【详解】A水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意；B绿矾为FeSO47H2O，属于纯净物，B符合题意；C碱石灰为CaO和NaOH的混合物，C不符合题意；D福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，D不符合题意；答案选B。2C【详解】AHOOCCOOH属于酸，在水溶液可以导电，属于电解质，A不符合题意；BC60是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C属于酯类化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C符合题意；D属于盐，在水溶液中可以导电，属于电解质，D不符合题意；答案选C。3D
18、【详解】量筒、滴定管、容量瓶均会注明使用温度，而蒸馏烧瓶可直接加热，不需要注明使用温度，故答案选D。4D【详解】A磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为，A正确；B摩尔盐为六水合硫酸铁铵，化学式为，B正确；C甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，C正确；D刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，D错误；答案选D。5B【详解】AMgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A错误；B主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确；C中子数为18的Cl原子，质量数为35，C错误；D的最简式为C5H8，D错误；故选B。6D【详解】A酒精含有羟基，在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸，A正确；B
19、HF中的F原子可取代CHCl3中的Cl原子制得氟利昂(CHFCl2)，B正确；C有机玻璃为聚甲基丙烯酸，有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料均是通过聚合反应得到，均为高分子化合物，C正确；D合成纤维是将人工合成的、具有适宜分子量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维，D错误；答案选D。7C【详解】A乙苯和对二甲苯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C和的结构不一定相似，二者不一定互为同系物，C错误；D金刚石和富勒烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。8D【详解】A氢
20、氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，A正确；B浓的沸点高，浓与NaI反应可生成HI，可通过此反应制备HI，B正确；C利用同位素示踪技术，利用放射性元素作为示踪剂，对研究对象进行标记，可研究反应进行的机理，可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等，C正确；DI2使淀粉变蓝是因为I2与淀粉通过包合作用生成蓝色的淀粉碘包合物，没有共价键作用，D错误；答案选D。9A【详解】A在空气中久置的硫化钠会与空气中的氧气和水反应：，所以会产生黄色浑浊，故A正确；B过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；CNO2与水反应生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧
21、化氮，不是浓硝酸，故C错误；D硫化铝遇水就水解，实验室可用硫粉与铝粉充分混合，在密闭容器中加热反应制硫化铝，故D错误；故选：A。10B【分析】反应中，NH4NO3中的5个-3价的N全部失去电子生成氮气中0价的N，有3个+5价的N得到电子生成氮气中0价的N ，所以该反应的转移电子数为15，据此分析；【详解】A硝酸中的N是硝酸铵中+5价的N未变价生成的，所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B依据分析可知，当有1mol氮气生成时，转移3.75mol电子，故B正确；C依据分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比应为53，故C错误；D氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选：B。11B
22、【详解】A在空气中易变质的药品一般不能放回原瓶，如NaOH，有的药品可以放回原瓶，如大理石等，A项正确；B油脂制肥皂实验中，至反应完全后再加入热的饱和食盐水并搅拌，发生盐析，上层溶液含甘油，上层物质加入新制的Cu(OH)2悬浊液，可观察到绛蓝色沉淀，B项错误；C制取摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）时，蒸发过程要防止晶体分解，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，C项正确；D二氧化硫具有还原性，用具有强氧化性的稀酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫，会出现紫色变浅或褪去，D项正确。故答案选B。12C【详解】A由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，A错误；B已知一个
23、中含有21+8=10个质子，且其摩尔质量为21+18=20g/mol，则中所含质子数为=，B错误；C已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为=，C正确；D根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D错误；故答案为：C。13C【详解】A水解为可逆反应，则NaHS的水解方程：，A错误；B用铁电极电解饱和食盐水，铁为金属，优先失去电
24、子，故阳极Fe失去电子，不会生成Cl2，B错误；C向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液生成和H2O，反应的离子方程式为：，C正确；D向含1mol的溶液中加入含1.5mol的溶液，Al3+恰好沉淀完全，正确的离子方程式应为：，D错误；答案选C。14A【详解】A，可广泛应用于有机合成中，故A正确；B工业制备乙醇钠，是通过氢氧化钠与乙醇在苯或环己烷存在下加热回流反应制备的，不是用乙醇与钠反应制备的，故B错误；C蔗糖不能发生银镜反应，故C错误；D苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂，一般是在盐酸的催化作用下，不用浓硫酸，故D错误；故选：A。15D【详解】A碳碳三键为直线形结构，由该化合物的结构可知，分子中至少有4个碳
25、原子共直线，A错误；B分子中含有酚羟基，可与碱反应生成盐和水，含有NH2，与酸反应生成盐，但不会生成H2O，B错误；C1mol该物质含有2mol酚羟基，最多与2molNaOH反应，C错误；D该化合物加入足量溴水，会发生加成反应，产生白色沉淀，D正确；答案选D。16A【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，Z是Al元素；W与X可形成原子个数比为21的18e-分子，则形成的化合物为N2H4，W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素，据此分析解答。【详解】AX是N元素，Z是Al元素，可形成AlN，可作耐高温的无机材料，
26、A正确；B电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数AlON，则离子半径：r(N3-)r(O2-)r(Al3+)，B错误；CH、N、O组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，C错误；DX是N元素，Y是O元素，W是H元素，非金属性：ONH，D错误；答案选A。17B【详解】A根据电离方程式H2A=H+HA-，HA- H+A2-可知：H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，所以在0.1 mol/L的Na2A溶液中A2-的存在形式有A2-、HA-，根据元素守恒可知c(Na+)=0.2 mol/L，c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L，故c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0
27、.5 mol/L，A正确；B在室温25下水的离子积常数Kw=10-14，pH+pOH=14，该温度下在0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，溶液中存在HA-的电离平衡：HA-H+A2-，电离产生H+使溶液显酸性；升高温度，HA-的电离平衡正向移动，使其电离产生的c(H+)增大，溶液酸性增强，pH减小。同时由于升高温度，水电离程度也增大，Kw也增大，溶液中pH与pOH的和会减小，所以升高温度后，溶液的pOH可能会与25时溶液pOH相同，B错误；C在NaHA的溶液中存在HA-的电离平衡：HA-H+A2-，Ka= =1.210-2，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在A2-的存在水解：H2O
28、+A2-HA-+OH-，Kh=10-12=8.310-13，水解产生OH-，使溶液显碱性，由于HA-的电离平衡常数Ka大于A2-的水解平衡常数Kh，所以溶液中c(H+)c(OH-)，将同浓度的NaHA溶液和Na2A溶液混合，所得混合溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，因此在室温25时混合溶液pH7，C正确；D0.1 mol/L的NaHA溶液中，NaHA发生电离作用：NaHA=Na+HA-，HA-在溶液中存在微弱的电离平衡而消耗，则c(Na+)c(HA-)；HA-电离产生H+、A-，溶液中同时存在水的电离平衡：H2OH+OH-，溶液中的H+还有水电离产生，且HA-电离程度大于H2O的电离，
29、所以c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，D正确；故合理选项是B。18A【详解】A由图可知，CH3CH2CH3+Cl= CH3CH2CH2+HCl，CH3CH2CH3+Cl= CH(CH3)2+HCl，CH3CH2CH3+Br= CH3CH2CH2+HBr，CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr，反应+，根据盖斯定律，A错误；B生成2-氯丙烷的反应受升温的影响比生成1-氯丙烷的大，所以体系中n(1-氯丙烷)n(2-氯丙烷)的值增大，B正确；C由图可知，仲氢溴化反应的产率为97%明显高于
30、仲氢氯化反应的55%，故以丙烷为原料合成2-溴丙烷的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，C正确；D由图可知，相同条件下丙烷氯化、溴化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强，键能不同，D正确；答案选A。19B【详解】A由图可知，0-t1时间段，A同时生成B和C，但生成物中B多C少，说明反应容易发生，活化能较反应的低，A错误；B反应的平衡常数K=，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K1，B正确；Ct1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，C错误；D时反应未达到平衡，升高温度，速率加快，B的含量减小，D错误；答案选B。20C【详解】A当气体物质的量相等时，气体分子
31、中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值，A错误；B等物质的量的物质，气态物质含有的熵值大于液体物质的熵值，则2 mol H2O(l)2 mol H2O(g)，B错误；C由于红磷中P的排列比白磷中的P的排列更有序，1molP(s，白磷)1molP(s，红磷)，C正确；D当气体物质的量相等时，气体分子中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值1 mol CH4(g)1 mol C2H6(g)，D错误；答案选C。21C【分析】O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生
32、氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。【详解】AO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，A正确；B每0.1mol参与反应，转移0.4mol电子，则消耗0.4molAg，质量为0.4mol108g/mol=43.2g，B正确；C根据分析可知，多孔石墨电极上的电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，C错误；D由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因此RbAg4I5质量不会发生变化，即的量保持不变，D正确；答案选C。22C【详解】A已知氯磺酸(ClSO3H
33、)是极易水解的一元强酸，即ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，故ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐即NaCl和Na2SO4，A正确；B由于F的电负性比Cl的大，故相同条件下，ClSO3H中的Cl-S键比FSO3H中的F-S键更难断裂，即ClSO3H比FSO3H更容易水解，B正确；C已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，故ClSO3H的制备可以用HCl与反应，但不能用浓盐酸和浓H2SO4反应制得，C错误；D氯磺酸（ClSO3H）易水解发生反应ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，1molClSO3H作用生成3mol氢离子，1molHCl溶于水电离出1mol氢离子，
34、分别制成1L溶液，氯磺酸溶液氢离子浓度大，pH小，D正确；故答案为：C。23A【分析】的溶液中主要存在和，的电离方程式为：，所以反应平衡常数为：，由图()可知，当时， ，所以 ；的水解方程式为： ，所以反应平衡常数，由图()知，当时，所以 ，据此分析；【详解】A根据图()，滴定分析时，滴定终点 显碱性，所以可用酚酞作指示剂指示滴定终点，故A正确；B依据分析可知电力平衡常数大于的水解平衡常数，即的电离占主导地位，所以溶液显酸性，故B错误；C选项所给等式与电荷守恒式相似，由于氢离子浓度与盐电离出的金属阳离子浓度之和等于2c(A2)+c(HA)+c(OH)，故c(H+)2c(A2)+c(HA)+c(
35、OH)，故C错误；D选项中式子上下同时乘以和，式子就等于，该式子中的Kw、Kb1、Ka1都只与温度有关，所以向溶液中通入一定量的HCl气体，不变，故D错误；故选：A。24B【详解】A如图所示，反应原料HCHO和RCHO参与的反应均为加成反应，则原料种的原子100%转化为产物，A正确；B由图中可知，催化剂脯氨酸的结构为，B错误；C如图所示，该过程涉及了加成反应和消去反应，C正确；D若原料用2-丁酮（）和苯甲醛（），则产物可能为，D正确；故选B。25D【详解】A测定溶液的pH，应该将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，试纸不能事先润湿，A错误；B探究苯酚和溴水的反应时应该用浓溴水，B错误
36、；C后褪色也可能是氯水将SCN氧化成其它微粒，因此不能说明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误；D在相同条件下向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液，若观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率，D正确；答案选D。26(1)是离子晶体，是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分子间作用力，离子键强于分子间作用力；、是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高(2)顺丁烯二酸发生一级电离后，更易形成稳定的分子内氢键，使二级电离更困难【解析】（1）根据表格中物质的熔点可知，的熔点较高是离子晶体，熔点较低是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分子间作用力，离子键强
37、于分子间作用力；根据熔点、都是是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高；（2）由顺、反丁烯二酸的结构简式可知，顺丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，所以二级电离更困难。27(1)0.075mol(2)35【分析】将反应方程式配平：，滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量相等，所以，据此分析；（1）根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为： ；（2）根据分析可知，4g铵盐中，故一元酸形成的铵盐的即；28(1) Fe、Cl、O FeOCl(或)(2)(写成或)(3)(或)(4) Fe、FeO或 取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是F
38、e；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是；若无上述现象，说明是FeO【分析】红褐色固体B为Fe2O3，物质的量为=0.1mol，铁元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0.3mol，固体A灼烧生成Fe2O3和水，水的质量为17.8g-16.0g=1.8g，水的物质的量为=0.1mol，氢元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0.1mol，固体A中Fe、O、H的原子个数比为：0.2mol:0.2mol:0.4mol=1:1:2，A的化学式为：FeO(OH)，化合物X中有铁元素0.2mol，质量为11.2g，无色气体A通入到足量硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白
39、色沉淀B为AgCl，物质的量为=0.2mol，无色气体A为HCl，化合物X中含氯元素0.2mol，质量为7.1g，X中另一种元素的质量为21.5g-11.2g-7.1g=3.2g，Fe、Cl原子个数比为0.2mol:0.2mol=1:1，依据正负化合价代数和为0的原则，另一种元素不能为氢元素，应为氧元素，物质的量为=0.2mol，则X的化学式为：FeOCl(或FeCl3Fe2O3)。（1）由分析可知，X的化学式为：FeOCl，组成X的元素有Fe、O、Cl。（2）FeOCl与水反应生成FeO(OH)和HCl，则FeOCl与液态氨反应的化学方程式为：FeOCl+2NH3=FeO(NH2)+NH4C
40、l(或或)。（3）由分析可知，A的化学式为：FeO(OH)，FeO(OH) 能溶于NaHF2的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，则其中心原子价层电子对数为6，阴离子为FeF，反应的离子方程式为：(或)。（4）红褐色固体B为Fe2O3，真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，依据元素守恒，黑色粉末的成分可能是Fe、FeO或Fe3O4，铁能与盐酸反应生成氢气，Fe3O4能与盐酸反应生成铁离子，FeO能与盐酸反应生成亚铁离子，因此检验固体成分的方案为：取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是
41、；若无上述现象，说明是FeO。29(1) 较低的温度 AD(2) 3.5 (3) 增大 稀释，促使平衡向着微粒数增多的方向进行，反应平衡不移动，反应正向移动，故的值增大【解析】（1）已知反应，由-可得反应，根据盖斯定律，其，该反应为气体分子数减少的反应，反应能自发进行，则，因此在较低的温度下，反应才能自发进行；A在制备阶段，硫铁矿法会产生较多的矿渣，且生成的气体除SO2外还有其他气体，净化处理比硫磺粉法复杂得多，A正确；BSO2与水能直接反应，因此两种方法产生的气体都需要干燥，B错误；C在转化为阶段，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡转化率低，则控制温度在500左右的主要原因是为了加
42、快反应速率，提高生产效率，而不能提高平衡转化率，C错误；D将原料粉碎后送入沸腾炉中，接触面积更大，反应更充分，可以提高原料的利用率，D正确；（2）当和的物质的量比为11，反应达到平衡时压强减少1/5；设起始量为1mol，体积为1L，列三段式有：则，解得x=，则平衡常数，保持温度不变，欲使SO2的平衡转化率为90%，设起始SO2的物质的量为1mol，和的物质的量比为a，则O2的物质的量为amol，则列三段式有：温度不变，平衡常数不变，则，化简得，解得a3.5，故保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为3.5；步骤为V2O4与O2、SO2反应生成VOSO4的过程，化学方程式
43、为；（3）反应配平后：，则稀释，促使平衡向着微粒数增多的方向进行，因此反应平衡不移动，反应正向移动，故的值增大。30(1) 减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出 b(2)BD(3) 避免和碱反应；碱性过强易促进的水解 G A E C 【分析】本实验的实验目的为用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(，)并测定其纯度，制备时，用硫酸铜溶液和氨水混合得到深蓝色溶液，水浴加热后加入95%乙醇，静置、抽滤后洗涤得到纯平，利用氧化还原滴定测定其纯度，据此分析解答。（1）溶于水，不溶于乙醇，水浴加热后加入95%的乙醇，可减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出；为促进产品析出，同时促进反应正向进行，提高产品的纯
44、度，选择乙醇和氨水(1：1)混合液作洗涤液最适宜，故答案选b；（2）A晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，析出晶粒越小，因此在加入95%乙醇时应迅速，A错误；B抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能将布氏漏斗上全部小孔盖住，B正确；C直接加热可能会使转化为CuSO4，导致产品纯度较低，C错误；D由于CuSCN比CuI更难溶，因此滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来，D正确；答案选BD。（3）I2单质与OH-会发生反应，且Cu2+水解显碱性，碱性过强会促进Cu2+的水解，因此pH不能过高；滴定时，先用蒸馏水洗涤，再润洗
45、滴定管，再注入标准液，赶气泡，调液面，开始滴定，用左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色，重复滴定实验2-3次，故正确的顺序为蒸馏水洗涤GAEC重复滴定实验2-3次；由已知，可得2Cu2+I2，则25mL溶液中Cu2+的物质的量为VmL10-30.1mol/L=()mol，则样品中硫酸四氨合铜的物质的量为，质量为()g，因此硫酸四氨合铜的纯度为。31(1)CD(2) (3)+(4)(5)【分析】根据信息反应与F 、E的分子式可知E为：，F的结构简式：。D的结构简式为，据此分析解题。【详解】（1）AA到C由羟基变为C=O，应为还原反应，A错误；B化合物C没有手性碳原子，B错误；C化合物F的结构简式为，由于含有氨基故具有碱性，C正确；D根据化合物M的结构简式可知分子式为，D正确；故选CD。（2）化合物硫脲()只含有一种等效氢，其结构简式为；据分析可知化合物D的结构；（3）E与发生信息反应生成F，化学方程式为： +；（4）含有一个六元碳环(不含其他环结构)；结构中只含有4种不同的氢；不含、-O-O-、氮氧键；符合条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)：，任选三种即可；（5）在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成，与乙醇在催化剂作用下加热生成，发生还原反应生成，则流程为：。