1、一、选择题1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58. 5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。2下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50
2、 mL 1 molL1NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1HCl溶液解析：选D。0.5 molL1NaCl溶液所含Cl的物质的量浓度为0.5 molL1。A项，溶液中Cl的物质的量浓度为0.5 molL121 molL1；B项，溶液中Cl的物质的量浓度为0.25 molL130.75 molL1；C项，Cl的物质的量浓度为1 molL1；D项，Cl的物质的量浓度为0.5 molL1。3(2016山东师大附中高三测试)下列叙述不正确的是()A10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL
3、，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)解析：选C。A选项中，硫酸是密度随溶质质量分数增大而增大的溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数大于平均值，正确。B选项中，由于没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，正确。C选项中，将22.4 L氨气溶于1 L水中，最后所得溶液的体积必不是1 L，所以得不到1 molL1的氨水，不正确。D选项中，根据化学方程式知，Na2O2和Na2
4、O在与水反应时，它们与消耗的水以及生成的NaOH的化学计量数之比均为112，所以二者若生成等质量的NaOH，溶液的质量增加量相等且所需二者的物质的量也相同，正确。4下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A只有在t 1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，MgSO4的溶解度随
5、温度的升高而减小；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。5(2016山东师大附中检测)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用1
6、0 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。6在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为( )A.B.C. D.解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1，c(Al3) molL1。7(2016荆州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回
7、的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：选C。本题考查物质的量浓度的相关计算。根据c，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L18.4 mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液
8、的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液中溶质的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D项错。8在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为()A111B332C123 D112解析：选A。设烧瓶容积为V L，20 、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/Lmol/L，而NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HN
9、O3的物质的量为mol，物质的量浓度为molLmol/L，A对。9(2016皖南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B项对。二、非选择题10如下图是医生为病人输液时用的一瓶溶质质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写：葡萄糖
10、注射液Gluccse Injection规格：250 mL，内含葡萄糖12.5 g生产批号：1602203有效期：至2017年2月(1)该溶液中含水_g。(2)该溶液的密度约为_gmL1。(3)该溶液中葡萄糖的物质的量浓度为_。解析：(1)m(H2O)12.5 g237.5 g。(2)据题意有w100%5%，解得1 gmL1。(3)利用n求出n，即可求出c。答案：(1)237.5(2)1(3)0.28 molL111实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.02 molL1Na2CO3溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不
11、需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制Na2CO3溶液时：应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g。根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格中：A碳酸钠晶体失去了部分结晶水B用“左码右物”的称量方法称量晶体C碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠D容量瓶中原有少量蒸馏水其中引起所配溶液浓度：偏高的有_；偏低的有_；无影响的有_。解析：(1)配制溶液
12、需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)mnMcVM0.02 molL10.5 L286 gmol12.86 g。因托盘天平只能准确称量到0.1 g，故称量的晶体质量为2.9 g。碳酸钠晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质碳酸钠的质量增大，配制溶液的浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体的质量，导致溶质的质量减小，
13、配制溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；容量瓶未经干燥就使用，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)2.9ABCD12已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质的物质的
14、量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液中溶质的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶
15、液的密度一定比2大，所得溶液中溶质的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案：(1)%(2)(3)大于大于13氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要配制溶质质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品
16、完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl，Ce4Fe2=Fe3Ce3。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：(1)假设配制1 000 g这种CuSO4溶液，则需要硫酸铜200 g，“折合”成CuSO45H2O的质量为200 g312.5 g，则所需水的质量为1 000 g312.5 g687.5 g，所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比为312.5687.5511。(2)由方程式可得关系式为CuClFe2Ce4，即CuCl的物质的量等于消耗的Ce(SO4)2的物质的量，为0.100 0 molL124.60103 L0.002 46 mol，故样品中CuCl的质量分数为100%97.9%96.5%，合格。
