1、张家口市第一中学20182019学年第二学期高一月考一化 学 试 题（普通、实验班）可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 Ag 108一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A砹（At）易溶于某些有机溶剂 B砹化氢（HAt）很稳定C锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水2氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。下列有关氘说法正确的是A氘原子核内没有中子 B氘原子核外有2个电子C氘与
2、氚（3H）互为同位素 D氘与氚（3H）互为同素异形体3某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是AX的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强BX形成的气态氢化物比H2S稳定CX原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强DX的主要化合价是-2、4、64下列表达正确的是AH2O2中既有极性键，又有非极性键 B16667Ho 的中子数与电子数之差为99C氧原子的结构示意图： DCCl4的电子式：5同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A它是一种共价化合物 B它受热时，不能分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应 D它既
3、含离子键又含共价键6下列叙述正确的是A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素7有关下图装置的叙述正确的是A溶液中Na向Fe极移动B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2eFe2D该原电池装置最终的产物是Fe(OH)28下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca29已知反应ABC
4、D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A从左到右原子半径逐渐减小B从左到右非金属性逐渐增强C从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强11下列有关比较正确的是AN、O、F最高价依次升高 BAl3、K、F 微粒半径依次增大C单质的熔点：Cl2Br2I2 D碱性：CsOHKOHNaOH12本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
5、”下列说法错误的是A“石碱”中含有离子键 B“石碱”中含有极性共价键C“石碱”是离子化合物 D“石碱”中含有非极性共价键13现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a导线c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为Abdca Bbacd Cabcd Dacbd14下列各组大小顺序不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4 B热稳定性：H2SeH2SH2OC还原性：HIHBrHCl D金属的还原性：NaMgAl15请你运用所学的化学知识
6、判断，下列有关叙述错误的是A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素16X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2ZC仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DWM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的
7、单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地球上含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是AX的最高价氧化物的水化物为强酸 B元素的非金属性ZXYC原子半径的大小WXY DY的氢化物常温常压下为液态18短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸19图1是铜
8、锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是A溶液中的SO42-向锌电极移动B在锌电极上可观察到大量气泡产生C电流由铜电极流向锌电极D图2中y轴表示的可能是c(H)20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径:WXYZB阴离子的还原性：YWCa定由W、X两种元素组成D图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂二、填空题（本题共10分）21（本题10分）下图是元
9、素周期表的一部分（1）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（2） 在元素周期表的位置是_。（3）比较、 常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；、 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（4） 三种元素都可以与元素 形成化合物，其稳定性顺序为_，其中沸点最高的是_（用化学式表示）。三、综合题（本题共17分)22（本题6分）氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水，填写下列空白。（1）该电中性分子的化学式为_。（2）NH4Cl离子的电子式为_。（
10、3）写出两种由多原子组成的含有与N3电子数相同的分子的化学式_、_。23（本题11分）现有如下两个反应：aNaOHHClNaClH2O bCu2Ag Cu2 2Ag（1）反应_（填字母）不能设计成原电池。原因是_。（2）a反应为_反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。（3）反应_（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。写出电极反应式及反应类型正极反应式：_，反应类型：_，负极反应式：_。（4）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_，电池工作一段时间后，电解质溶液质量将_（填“增重”或“减
11、轻”）。四、实验题（本题共13分)24（本题13分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_。（3）装置B中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的字母），实验现象为_，反应的化学方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）已知： 硫酸比次氯酸稳定； 高氯酸比硫酸酸性强； S2-比Cl-易被氧化； HCl比H2S稳定； 铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸
12、反应； 铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_。A全部 B C D除 以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是_，写出反应的离子方程式_。高一第二学期第一次月考化学参考答案(普通实验班)1B 2C 3D 4A 5D 6B 7B 8A 9B 10D 11D 12D 13B 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20D21（共10分）（1）Na（1分） F（1分） （2）第二周期 第A族（1分） （3）r(O2-)r(Na+)（2分） HClO4H2SO4 （2分） （4）H2ONH3CH4 （2分） H2O（1分） 22（共6分）（1）N2H4（2
13、分）（2）（2分）（3）CO2（1分） N2O（1分）23（共11分）（1）a（1分） a不是氧化还原反应（1分） （2）放热（1分） 大于（1分） （3）b（1分） （1分） 2Ag+2e-=2Ag（1分） 还原反应（1分） Cu-2e-=Cu2+（1分） （4）Ag+（1分） 减轻（1分） 24（共13分）（1）浓盐酸（1分） MnO2（1分） （2）（2分，“长进短出”1分，“饱和食盐水”1分） 除去Cl2中的HCl气体（1分）（3）A（1分） 有淡黄色沉淀生成（1分） Na2S+Cl2=2NaCl+S（2分） （4）B（1分） （5）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气（1分）。Cl22OHClClOH2O（2分）
