1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。素养培优练(第三章)【重点知识强化练】考点1：铁及其化合物1(2021衢州高一检测)古建砖瓦与砖雕艺术源远流长，起源于商周，发展于唐宋，鼎盛于明清，是中国古建筑雕刻中很重要的一种艺术形式。下列有关说法不正确的是()A在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧成红色砖，铁的化合物转化成Fe2O3B若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的CO和H2C烧制过程中红色砖经还原性气体可还原成黑色的化合物D青色砖瓦的主要成分是铁【解析】选D。Fe2O3是红色的，烘烧成红色砖，铁的化合
2、物转化成Fe2O3，A正确；烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水会发生CH2O(g)COH2，B正确；CO和H2都具有还原性，可将Fe2O3还原至Fe3O4、FeO，C正确、D错误。2下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl【解析】选B。NH3H2O不能拆写成离子的形式，A错误；C项应为Fe2Fe3=3Fe2；D项应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3(2021湖州高一检测)铁及其化合物之间的相互转化可用
3、下式表示：请回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化，要求产物纯净，可选用的试剂分别是_、_。(填标号)ACl2BFeCCuDKMnO4(2)在化学方程式Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4(高铁酸钾)3NaCl2H2O中，还原剂是_，具有_性。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。【解析】(1)将Fe2氧化成Fe3需加入氧化剂，但KMnO4会引入杂质离子，故可通入Cl2；将Fe3还原成Fe2需加入还原剂，但Cu会引入杂质离子，故
4、加入Fe。(2)该反应中Fe元素由3价6价，故Fe2O3作还原剂，具有还原性。(3)高铁酸钾(K2FeO4)在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮杂质从而可作净水剂，而6价3价的过程，表现其强氧化性，因此可作消毒剂。答案：(1)AB(2)Fe2O3还原(3)净水消毒考点2：金属材料4人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。下列说法中正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属【
5、解析】选C。铜是人类使用最早的金属材料，A错误；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错误；银的导电性比铜好，D错误。5合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是()【解析】选B。青铜雁鱼灯的主要材料属于铜合金；秦陵兵马俑主体用料是陶土，不属于合金；航母甲板(钢)的主要材料属于铁合金；潜水器外壳(钛、铝等)的主要材料属于钛铝合金。6(2021台州高一检测)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()A青铜B黄铜C赤铜D白铜【解析】选C。赤铜是纯度较高的
6、铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，C正确。考点3：物质的量在化学方程式计算中的应用7若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()AAlBMgCFeDZn【解析】选A。我们假设金属为R，化合价分别为1价、2价、3价，当化合价为1价时，M(R)9 gmol1；当化合价为2价时，M(R)18 gmol1；当化合价为3价时，M(R)27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为3价，R为Al时合适，故选A。8(2021杭州高一检测)铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的
7、物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 molB0.1 molC0.05 mol D0.025 mol【解析】选B。0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，2Al3H22 3x 0.15 molx0.1 mol。9将11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH
8、)2，共消耗5.0 molL1 NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A2 molL1B4 molL1C6 molL1 D8 molL1【解析】选D。由题意可知，经过一系列反应后，最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl，根据元素守恒得：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，c(HCl)5.0 molL18 molL1。【学考选考提升练】10沈括根据变法需要，悉心总结了兵器制作技术。梦溪笔谈器用中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。”以所学合金的知识，分析古人铸剑时剑身的材料为()A钢B生铁C青铜
9、D白铜【解析】选A。钢的含碳量是0.03%2%，生铁的含碳量是2%4.3%；钢比生铁含碳量低，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大，剑刃硬度要大，所以古人铸剑时剑身的材料为钢，与铜无关。11在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是()A11B21C23D32【解析】选A。设生成物中CO与CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则xy，x2y，解得x，y。12(2021嘉兴高一检测)某溶液含有K、Fe3、SO、OH、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AKBICSODCO【解析】选A
10、。滴加KSCN溶液后显红色，则一定含有Fe3，而Fe3具有较强氧化性，不能与I大量共存，Fe3与OH不能大量共存，故必含有阴离子SO，无法判断是否含有K。13(2021台州高一检测)200 mL 0.5 molL1的盐酸与14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为()A5B6C9D10【解析】选D。二者恰好完全反应生成CO2的化学方程式为2HClNa2CO3xH2O=2NaClCO2(x1)H2O，则n(Na2CO3xH2O)0.5 molL10.2 L0.05 mol，即10618x，解得x10。14下列反应的离子方程式书写正确的是()A将铜屑加入含Fe3的溶液中：2F
11、e3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O48H=3Fe34H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【解析】选A。磁性氧化铁中Fe元素的化合价为2、3价，溶于盐酸后生成Fe2和Fe3，B错误；C项中电荷不守恒；铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子，D错误。15电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计了如图流程：下列有关叙述不正确的是()AFeCl3溶液与铜箔的反应过程中有2 mol电子发生转移时，会有64
12、g铜溶解B的实验操作属于过滤C气体C的化学式是Cl2D中反应消耗铁粉11.2 g，废液中Fe3的物质的量浓度是0.2 molL1【解析】选D。Cu和FeCl3发生的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应中电子转移2 mol，反应铜1 mol，质量为64 g，A正确；过滤是分离固体和溶液的实验操作，B正确；向废液中加入过量Fe粉，发生反应Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2，然后过滤，固体A中含有Fe、Cu，溶液A中含有FeCl2，向固体A中加入过量稀盐酸，Fe与盐酸发生反应生成FeCl2，然后过滤，得到的6.4 g固体B是Cu，溶液B中含有HCl、FeCl2，将滤液混合，然后通入C
13、l2，将FeCl2氧化，得到氯化铁溶液，C正确；中反应消耗铁粉11.2 g，物质的量为0.2 mol，铜离子物质的量0.1 mol，消耗铁0.1 mol，则和铁离子反应的铁为0.1 mol，消耗Fe3物质的量0.2 mol，废液中Fe3的物质的量浓度0.4 molL1，D错误。16为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了一套实验方案。其实验装置如图(加热用的酒精灯省略)：请回答下列问题：(1)试管B中的现象是_。(2)试管C中NaOH溶液的作用是_，反应的离子方程式：_。(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_
14、。(4)某同学丙查阅了资料得知：氯化铁易溶于水，熔沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是_。【解析】(1)氯气与铁反应生成红棕色的烟(氯化铁)进入B，溶液变红色。(2)C中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。(3)验证氯化铁存在时的氯化亚铁，应利用Fe2的还原性，可选用酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有Fe2。(4)生成的烟在遇冷时凝结成固体，可能堵塞导气管；因氯化铁易溶于水，也可能发生倒吸。答案：(1)溶液变红色(2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气Cl22OH=ClClOH2O(3)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有Fe2(4)通入KSCN溶液中的导管口径太小，易发生堵塞(或易发生倒吸现象等，其他合理答案均可)关闭Word文档返回原板块
