1、会宁一中20172018学年第一学期高三第二次月考试卷理科综合化学试卷1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是()A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgC
2、l2的方法生产金属镁，故A错误；B、明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、因焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；D、Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A。考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等相关知识。2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NAB. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NAC. 4.6gNa在氧气中完
3、全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NAD. 25时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，4.48LCO2的物质的量是0.2mol，根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2中-1价O变为O2中0价O，生成1molO2转移2mol电子，消耗2molCO2，所以0.2molCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故A错误；B项，Na与HCl和H2O都能反应，且1molNa能生成0.5molH2，2.3gNa物质的量是0.1mol，所以能生成0.05molH2，分子数为0.05
4、NA，故B错误；C项，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是由0变为+1价，1molNa反应转移1mol电子，4.6gNa物质的量是0.2mol，所以转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA；D项，pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，所以c(Ba2+)=0.5molL-1，1L该溶液中含0.5molBa2+，数目为0.5NA个，故D错误。点睛：本题考查NA的应用，题目综合性较强，注意A项中CO2只是反应物，过氧化钠中-1价O发生歧化反应；B项中容易忽视钠与盐酸和水都反应，而误判；D项中由pH=14推出c(OH-)=1molL-1，而不是Ba(OH)2的
5、物质的量浓度等于1molL-1。3. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )A. K、MnO4、SO42、HB. Ba2、Na、HCO3、NO3C. Na、NO3、K、ClD. Ca2、NO3、Cl、CO32【答案】C【解析】略4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气
6、，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选C。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。5. 下列离子方程式正确的是( )A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B. 向AlCl
7、3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH4C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2 【答案】B【解析】A项，向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸，不会产生CO2，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故A错误；B项，AlCl3溶液与氨水反应生成Al(OH)3沉淀和氯化铵，Al(OH)3与氨水不反应，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，故B正确；C项，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgCl
8、2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，所以向MgCl2溶液中加入一小块钠，离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+=2Na+Mg(OH)2+H2，故C错误；D项，电荷不守恒，正确的离子方式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，故D错误。6. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】D【解析】分析流程图可
9、知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤出沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。A项，氧化铝和氧化铁与氨水都不反应，无法分离，故A错误；B项，若用H2SO4溶液或稀盐酸代替CO2会导致生成的氢氧化铝溶于其中，故B错误；C项，Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，故C错误；D项，过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成
10、氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3+HCO3-，故D正确。点睛：本题是一道化工流程题，以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝相关知识，侧重于对学生分析和解决问题能力的考查，综合性较强，注意掌相关握反应原理和对反应流程的分析。7. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】C 点睛：本题考查元素化合
11、物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，进行完全后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。即NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。8. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液
12、适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性 b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除_的存在。（2）由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。（3）由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c_ ；d_ 。（4）由可以排除_的存在，同时证明_的存在。【答案】 (1). CO32、AlO2 (2). I (3). F
13、e3、NO3 (4). CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3、NO3在该环境下不能与I共存 (5). Al3、NH4 (6). Al(OH)3OH=AlO22H2O (7). NH3H2O NH3H2O (8). SO42 (9). Ba2【解析】（1）由可得，溶液中存在大量H+，所以溶液中一定不存在CO32和AlO2。（2）因为I2的CCl4溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了I2，所以溶液中一定有I；因为Fe3、NO3在酸性溶液中不能与I共存，所以溶液中一定不存在Fe3和NO3。（3）由b和c可得，开始产生的沉淀只有Al(OH)3，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAl
14、O2，则溶液中一定含有Al3；由d可得，最后加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH4；综上分析，由可以证明Al3和NH4一定存在，c、d所涉及的方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O、NH3H2O NH3H2O。（4）由可得，白色沉淀为BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2，而Ba2与SO42不能大量共存，故不存在SO42。点睛：本题考查常见离子推断与检验，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子存在情况，明确检验离子时必须排除干扰离子。9. 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方
15、案甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。（2）洗涤沉淀B的操作是_。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是_，分液漏斗中_（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用是_。（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如下图），反应后通入N2的目的是_。【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 用玻璃棒引流，注入蒸馏
16、水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作23次 (3). 106n/197m100% (4). 浓硫酸 (5). 不能 (6). 吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性 (7). 将A、B装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小试验误差【解析】方案（1）过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）洗涤沉淀要注意不能冲洗，可以用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作23次。（3）沉淀为BaCO3，根据关系式：，碳酸钠的质量分数为：n gm g100%=
17、100%。方案由实验流程、装置图及实验目的可得，A中产生CO2和H2O，B是吸水干燥装置，C中碱石灰吸收A产生的CO2，D中碱石灰起隔绝空气的作用，最后通过称量C的质量增重的方法测得A产生的CO2的质量，从而碳酸钠的质量分数。（4）B是吸水干燥装置，故B盛放的液体是浓硫酸；分液漏斗中不能用盐酸代替稀硫酸进行实验，因为盐酸是挥发性酸，这样会使C因吸收了HCl而导致质量偏大。（5）D中盛有碱石灰，可吸收空气中的水蒸气和CO2，以保证C中质量增加量的准确性。（6）实验结束时，装置中仍存在CO2气体，反应后通人N2可将A、B装置中残留得CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小试验误差。10. NaNO2因
18、外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：_NaNO2+_HI _NO+_I2 +_NaI +_H2O.（1）配平上述化学方程式_。（2）上述反应中氧化剂是_；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.，可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋。进行试验，下列选项合适的是：_(填字母).A. B. C. D.（4）某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：_
19、。（5）请配平以下化学方程式：_.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_L.【答案】 (1). 2，4，2，1，2，2 (2). NaNO2 (3). NA (4). C (5). NH4NO2=N22H2O (6). 10,6，4，10，3，2H2O (7). 11.2L【解析】（1）分析反应物和生成物的化合价可得，N元素化合价由+3降为+2，部分I元素化合价由-1升为0，根据化合价升降总数相等（得失电子守恒），NaNO2的系数为2，I2的系数为1，再根据原子守恒可得其它物质的系数，化学方程式配平为2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。（2）氧化剂，
20、化合价降低，发生还原反应，还原剂，化合价升高，发生氧化反应，故上述反应中氧化剂是NaNO2，还原剂是HI，由I元素化合价由-1升为0可得，若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移1mol电子，数目是NA个。（3）NaNO2在酸性条件下表现强氧化性，与I-反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝，可利用这一特征来鉴别NaNO2和NaCl，选择生活中的物质可用水、碘化钾淀粉试纸、食醋，故选C。（4）由题意，NH4+与NO2-反应生成N2，则根据原子守恒还有H2O生成，故反应的离子方程式为：NH4NO2=N22H2O。（5）分析反应物和生成物的化合价可得，Al元素化合价由0升为+3，N元素化合价由+5降为0
21、，根据化合价升降总数相等（得失电子守恒），N2的系数是3，Al的系数是10，再根据原子守恒可得其它物质的系数，化学方程式配平为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O；因为N元素化合价由+5降为0，所以生成1molN2转移10mol电子，故反应过程中转移5mol电子，则生成0.5molN2，标准状况下的体积为11.2L。11. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为_，D具有的官能团是_； （3）反应的化学方程式是_； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_； （5）E可能的结构简式是_。【答案】 (1). (2). C4H8O3 (3). 羧基 (4). (5). CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3 (6).
