1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第二节离 子 反 应第1课时电解质的电离一、电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物2电解质导电的原因(以NaCl为例)：NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na、Cl水合钠离子水合氯离子Na、Cl能否自由移动否能能能否导电否能能 能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。3非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。二、电解质的电离1电离：电解质溶于
2、水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2表示方法电离方程式： 从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H，如HCl、H2SO4等。(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH，如NaOH、Ca(OH)2等。(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。1判断下列说法是否正确：(1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质。()提示：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。(2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()提示：电解质不一定在任何状
3、态下都导电。H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质；NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。(3)CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质。()提示：CO2的水溶液可以导电是由于CO2与水反应生成的碳酸发生电离，CO2是非电解质。2阅读教材“方法导引：模型”，回答：(1)电解质溶液导电是在通电条件下产生了离子，对吗？为什么？提示：不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离子，通电后发生定向移动，产生电流，而非在通电条件下才产生离子。阿伦尼乌斯的观点是正确的。(2)电解质只有在水中才能发生电离吗？提示：不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离，二者具备其一即可。3社会
4、上有些不法分子采用通电的方法捕鱼，会造成鱼资源的严重破坏。(1)海水为什么可以导电？海水是电解质吗？提示：海水中含有大量的矿物质，大部分是盐类。盐是电解质，发生电离，使海水可以导电。海水属于混合物不是电解质。(2)家庭厨房中常见的物质，属于电解质的有哪些？提示：醋酸(醋)、氯化钠(食盐)、碳酸钠(纯碱)、碳酸氢钠(小苏打)、水。电解质的含义材料：俗话说“养鱼先养水”。在鱼类养殖生产过程中，养殖水体的水质条件是养殖成败的关键因素之一。评价水质的好坏有以下几个指标。1养殖塘水环境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用产生的，光合作用是二氧化碳和水通过叶绿体生成葡萄糖和氧气。2水
5、体中氨氮的含量。水体中氨氮是以非离子氨(NH3)和铵离子(NH)两种形式存在。水体中氨氮的升高可导致水体富营养化现象的产生。养鱼水体的氨氮主要来源于饲料和肥料。3水体中硫化氢(H2S)的含量也是表征水体质量的因素。硫化氢在有氧条件下很不稳定，可通过化学或微生物作用转化为硫酸盐；因在底层水中有一定量的活性铁，故可被转化为无毒的硫或硫化铁(Fe2S3)。 电解质的判断(1)上述短文中标有序号的物质中，属于混合物的有哪些？提示：。饲料和肥料属于混合物。(2)上述短文中标有序号的纯净物中能够导电的有哪些？它们的水溶液能够导电的有哪些？提示：；。金属铁属于导体。CO2、NH3溶于水生成碳酸、一水合氨发生
6、电离，H2S溶于水发生电离，溶液可以导电。(3)上述短文中标有序号的物质中，属于电解质的有哪些？属于非电解质的有哪些？提示：；。1电解质与非电解质：2常见的电解质和非电解质：类别举例电解质酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等碱KOH、NaOH、NH3H2O、Mg(OH)2等盐KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活泼金属氧化物Na2O、CaO等水H2O非电解质部分非金属氧化物CO2、SO2、P2O5等非酸性气态氢化物NH3部分有机物蔗糖、乙醇、CH4【特别提醒】1(1)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它
7、本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。(2)理解酸和碱的含义时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH，否则不能称之为“酸”或“碱”。2理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”：(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。(3)导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；稀盐
8、酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质。电解质在固态时都不导电。【思考讨论】(1)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。(2)常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？提示：二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于
9、非电解质。【典例】(2021德州高一检测)有下列物质：氢氧化钠固体铜丝 氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体 氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体 熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。【思维建模】解答有关电解质的思维流程如下：【解析】铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，
10、不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(1)根据上题物质分析“导电的不一定是电解质，电解质不一定导电”？(关键能力理解与辨析)提示：金属单质或盐溶液能导电，但单质、混合物不是电解质；导电是因为有自由移动的阴阳离子，电解质如果不是处于水溶液或熔融状态下，没有电离就不能导电。(2)上题导电原因是什么？非金属单质是不是不导电？(关键能力分析与推测)提示：金属单质导电是因为金属原子核外自由电子的定向移动，非金属单质如石墨也可以导电。【规律方法】电解质的判断方法(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融
11、状态下，二者具备其一即可。(2021潍坊高一检测)下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时和溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质【解析】选D。硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确。【拔高题组】1电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对
12、此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()A“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。2下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性虽然很差，但水是电解质
13、【解析】选C。在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。3(2021温州高一检测)下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是()A碳酸B生石灰C干冰D小苏打【解析】选B。碳酸属于酸，不属于氧化物，A错误；生石灰是CaO的俗称，属于活泼金属氧化物，同时也属于电解质，B正确；干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，属于非电解质，C错误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于盐，不属于氧化物，属于电解质，D错误
14、。二氧化硫(SO2)是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，溶液可以导电，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？提示：非电解质。二氧化硫水溶液导电是由于亚硫酸发生电离，并不是二氧化硫发生电离。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)，两种产物是否属于电解质？提示：是。两者都属于盐类可在水溶液中导电，为电解质。电解质的电离与电解质导电苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料。苏打水常添加甜味剂和香
15、料，市面上亦存在无添加甜味剂的苏打水。 电解质的电离与电解质导电(1)苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。提示：不是。在水溶液中碳酸氢钠发生电离，NaHCO3=NaHCO，故属于盐。(2)体液中离子可以通过盐的摄入提供，食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。提示：NaCl=NaClNa2CO3=2NaCONaHCO3=NaHCO1电解质的导电条件：物质状态固体熔融(或液体)水溶液强碱和盐不导电能导电导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)酸不导电不导电导电2电离方程式的书写方法和原则：(1)书写方法：电解质的电离是将电解质拆分为离子的过程。一般表
16、示形式如下：电解质=离子A离子B，如K2SO4=2KSO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该微粒的数目)作为系数放在对应离子的前面，如2为K的下标，所以放在K前面作为系数，注意原子团不拆分。(2)书写原则：不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。遵循质量守恒。方程式左右的原子种类、数目均不变。注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目相等。例如K2SO4=2KSO，“=”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2(1)(2)0，即左右电荷数相等。【误区警示】(1)电离方程式不但可以用“=”，也可以用“”(该部分知识后续课程会学习)表示。(2)电离的条件有两个
17、，一个是在水溶液中，一个是在熔融状态下。所以K2SO4的电离方程式实际存在两种情况。即K2SO4=2KSO和K2SO42KSO。“=”上面不标注条件，即表示在水溶液中。但是酸等电解质在熔融状态下不电离而不能导电。3电解质的电离与导电的关系：(1)电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子发生电离的结果。(2)电解质溶液导电能力的影响因素【思考讨论】(1)金属氧化物在什么状态下导电？提示：金属氧化物在熔融状态下发生电离产生自由移动的阴阳离子，通电后产生电流。(2)某同学做导电实验时，向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发现灯泡
18、明暗变化：明亮变暗几乎熄灭变亮。溶液导电的原因是什么？提示：电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子，通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电。灯泡的明暗程度与什么有关？提示：向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液过程中，因生成硫酸钡沉淀使溶液浓度发生变化，离子浓度越大，导电性越强，灯泡就越亮，反之越暗。【典例】下列说法或者有关化学用语的描述正确的是()ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐CHCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH【解题指南】
19、解答本题要明确以下三点：(1)明确电离的含义；(2)了解电解质的判断方法；(3)注意电离方程式的书写方法。【解析】选D。NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A项错误；的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B项错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C项错误。(1)上题中的HCl、H2SO4属于共价化合物，NaCl、NH4NO3、Ba(OH)2属于离子化合物，试分析如何通过实验区分共价化合物和离子化合物？(关键能力分析与推测)提示：通过熔融状态下是否导电进行区分，导电的是离子化合物，不导电的是
20、共价化合物。(2)相同浓度的NH4NO3、Ba(OH)2，谁的导电能力强？(关键能力理解与辨析)提示：Ba(OH)2。【规律方法】电离方程式的书写中，注意原子团不能拆分，常见的原子团有NH、SO、CO 、HCO、NO、ClO、MnO、SO、HSO、OH等。特别注意HSO的处理，中学化学阶段，一般认为在水溶液中HSO电离生成H、SO，在熔融状态下，HSO不发生电离。1下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合
21、物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质，A项错误；固态氯化钾不导电是因为K和Cl不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质，B项错误；氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，C项正确；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，而SO2是非电解质，D项错误。2下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DK2SO4=KSO【解析】选B。HCO不能拆开写，应写作：NaHCO3=NaHCO，A项错误；原子团SO要作为一个整体不能拆开写
22、，应写作：H2SO4=2HSO，C项错误；D项原子、电荷不守恒，应为K2SO4=2KSO。电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。提示：盐酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出相应的电离方程式。提示：A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的纯硝酸没有发生电离。HCl=HCl，Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH=KOH。(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？提示：四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。(4)若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？提示：B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。关闭Word文档返回原板块
