1、临夏县中学2021-2022学年度第一学期第一次月考试卷(B卷)高二 化学常用的相对原子质量H-1 S-32 Cl-35.5 O-16 C-12 Zn-65 N-14 F-19一、单选题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共计54分）1下列说法正确的是A在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在25、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热2下列说法中正确的是A将1molHCl气体通入足量0.1molL-1
2、NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B已知O2(g)=O(g)H=+249kJmol-1，则O=O键的键能为249kJmol-1C已知C(金刚石,s)=C(石墨,s) H=-1.9kJmol-1，则金刚石的燃烧热H1小于石墨的燃烧热H2D放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生3 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数B0、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol
3、 O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热4下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A需要加热的化学反应不一定都是吸热反应B化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量5. 下列说法正确的是（ ）ANaOH固体溶于水是吸热过程B催化剂对化学反应速率无影响C升高温度可以加快化学反应速率
4、D凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应6下列关于热化学方程式的说法正确的是A ，则的燃烧热为B ，则该反应为放热反应C已知 ，则 D ，则 7已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：化学键F-FF-HH-H键能()157568436则反应F2(g)+H2(g)=2HF(g)的H为A+543kJmol-1B-543kJmol-1C+25kJmol-1 D-25kJmol-18下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l
5、) H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)9下列说法或表示方法中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=-257.3kJmol-1B相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C由C(金刚石)=C(石墨)H=-1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D若CO(g)的燃烧热H=-283.0kJmol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的
6、H=+2283.0kJmol-110氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于A B CD11化学反应A+BC(放出能量)分两步进行：A+BX(吸收能量)，XC(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是ABCD12在下列各说法中,正确的是A1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热B500、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-38.6kJmol-1CBa(OH)28H2O与NH4C
7、l反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数13在同温同压下，下列各组热化学方程式中a b的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=bBS(g)+O2(g)SO2(g) H=a；S(s)+O2(g)SO2(g) H=bCC(s)+O2(g)=CO2(g) H=a；C(s)+O2(g)=CO(g) H=bDH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=a；H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H=b142C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正
8、确的是AC的燃烧热H为-110.5 kJmol-1B该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1CC燃烧热热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJmol-1D12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ15在反应A2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为AvA=9molL-1min-1 BvA=4.5molL-1s-1CvB=18molL-1min-1DvB=9molL-1min-116高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为
9、。表示该反应速率最快的是ABC D17某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为ABCD18“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）A煤油是可再生能源BH2燃烧过程中化学能转化为热能C火星陨石中的20Ne中子数为20D月壤中的3He与地球上的3H互为同位素二、非选择题（5小题，每空2分，共计46分）19（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填字母）。ANa2O与水反应 B甲烷的燃烧反应 CCaCO3受热分
10、解 D锌与盐酸反应 （2）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_（3）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。在02 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=_mol/(L min)达到平衡时，PCl3的转化率为_。19.（1）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热H2= -
11、2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热H3= -2869.6 kJ/mol。下列有关说法不正确的是_ (填标号)。A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C 正丁烷比异丁烷稳定已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为_。（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：.CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.
12、5 kJmol1.H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是_。利用上述信息计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_ 。21（1）有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_能转化为_能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等”)。（2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧
13、化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：4molHCl被氧化时，放出_kJ的热量。断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。（3）根据图示的能量转化关系判断，生成71g Cl2（g）_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。22. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-2H=H2OSSO2)(1) 为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是_。(2) 若在2 min时收
14、集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出这2 min内H的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是_。(3) 试简述测定该反应的反应速率的其他方法：_（写一种即可）。23. 已知反应aA（g）bB（g）cC（g），某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_。（2）经测定，前4 s内v（C）0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）0.3 molL1s1，乙
15、：v（B）0.12 molL1s1，丙：v（C）9.6 molL1min1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。高二化学B卷参考答案1 C 2C 3C 4C 5C 6. D 7. B 8C 9D 10B 11D 12D 13A 14B 15. D 16. B 17. A18. B 19. C CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1 0.02 10% 20BC 5:1 H2 -488.3kJmol1 21化学 热 相等 115.6 31.9 强 放出 28.9 22 检查装置的气密性 秒表 部分SO2溶于水，使得体积偏小 测定一定时间硫单质的质量或者是H+浓度的变化（其他合理答案均可）23 (1)0.05 molL1s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)乙甲丙
