1、课时分层作业(十七)(建议用时：40分钟)合格过关练1下列关于氨性质的叙述中正确的是()A氨气可用排水法收集B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白烟D在反应NH3H=NH中，氨失去电子被氧化BNH3极易溶于水，不可用排水法收集；NH3与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸反应不形成白烟；NH3H=NH，其中各元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应。2有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3A氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3H2O。3如图是实验室进行氨溶于
2、水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验DA项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变为红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。4在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B4NH35O24NO6H2OC2NH33
3、Cl2=6HClN2DNH3NaH=NaNH2H2DA选项为非氧化还原反应；B、C选项中NH3被氧化，作还原剂；D选项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。5实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()ANH3BNOCCl2DNO2A气体可用碱石灰干燥，C、D错；能用向下排空气法收集气体，B错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。6某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸
4、有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口A检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊试液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒，靠近盛有待检验气体的瓶口。7下列有关氨的叙述中不正确的是()A氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B氨的催化氧化反应的方程式是4NH35O24NO6H2OC氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D氨的催化氧化属于人工固氮D氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。8给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可
5、能完全消失的是()A碳酸氢铵B碳酸氢钠C氯化铵D碳酸铵B碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，即铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。9为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3答案A10下列装置用
6、于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气CA项需加热；B项NH3与浓H2SO4反应；D项易倒吸。11氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(3)该实验装置与实验室制备_的装置相同。解析实验室制取氨气的反应原理是2NH4ClCa(OH)2,2NH3CaCl22H2O。是固体与固体需要加热的反应，故与实验室制取O2的
7、装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。答案(1)丙(2)2NH4ClCa(OH)2,2NH3CaCl22H2O(3)氧气12已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_(选填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，_。解析根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为N
8、H3；根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。答案(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，证明E中有NH(答案合理即可)13如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。解析本题的突破口在于X既能与HCl反应又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，
9、X为碳酸的铵盐，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。答案(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O素养培优练14如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是()选项a(气体)b(液体)ANO2水BNO4 molL1盐酸CCl2饱和氯水DNH3水D3NO2H2O=2HNO3NO，而NO难溶于水，故最终水不能充满圆
10、底烧瓶，A项不符合题意；NO难溶于水，也不溶于盐酸，B项不符合题意；Cl2几乎不溶于饱和氯水，C项不符合题意；NH3极易溶于水，D项符合题意。15下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHOH,NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NHOH,NH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2OCA项，漏掉Ba2和SO的反应；B项，加热时应生成氨气和水；D项，CO2过量时应生成HCO。16在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体的混合物，加热充分反应。如图表示加入的
11、混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()A2 molL1B1 molL1C5 molL1D0.5 molL1C向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NHOH,NH3H2O，当生成V(NH3)11.2 L(标准状况)即n(NH3)0.5 mol时，溶液中OH全部反应，则n(OH)n(NaOH)0.5 mol，c(NaOH)5 molL1。17如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓
12、硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱A浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是CuCl2或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。18某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集
13、少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式_，解释放出NH3的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨具有_(选填字母，下同)。A碱性B还原性C氧化性D不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 _。A排空气法B排水法C用气囊收集(5)装置E的作用是_，装置F的作用_。E中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成CaCl2。解
14、析(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。 (4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。 由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。答案(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO2NH33Cu3H2ON2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收剩余NH3，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能
