1、第一节 共价键第1课时 共价键的特征与类型课程目标核心素养建构1.了解共价键的成因，知道共价键的特征（方向性和饱和性）。2.知道共价键的主要成键方式（键和 键）。3.理解 键和 键的性质和特征。共价键特征方向性饱和性主要成键方式键键知 识 梳 理 共用电子对（1）概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。（2）成键的粒子：一般为非金属(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。（3）键的本质：原子间通过产生的强烈相互作用。（4）键的形成条件：非金属元素的之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。（5）含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。一、
2、共价键的形成与特征 1.共价键的形成 原子共用电子对(即电子云重叠)原子（1）饱和性：决定分子的组成。（2）方向性：决定分子的立体构型。2.共价键的特征 答案 不是。金属元素与非金属元素原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3中的化学键是共价键。【自主思考】1.只有非金属元素原子间才能形成共价键吗？答案 因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故1个O原子
3、只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。2.为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？（1）键 二、共价键的类型、键与键 形成成键原子的 s 轨道或 p 轨道“_”重叠而形成类型s-s 型HH 的 ss 键的形成s-p 型HCl 的 sp 键的形成p-p 型ClCl 的 pp 键的形成特征以形成化学键的两原子核的_为轴作旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_；键的强度_头碰头连线不变轴对称较大（2）键 形成由两个原子的 p 轨道“_”重叠形成pp 键pp 键的形成特征 键的电子云具有_性，即每个 键的电子云由两块组成，分别位于由_
4、构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_；键_旋转；不如 键_，较易_肩并肩镜面对称两原子核镜像不能牢固断裂（3）键、键的存在规律 共价单键为_键；共价双键中有一个_键、一个_键；共价三键是由一个_键和两个_ 键组成。（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？（2）乙烯和乙炔比乙烷化学性质活泼的原因是什么？【自主思考】1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：答案（1）乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙炔分子中由3个键和2个键组成。（2）乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有一个、两个键，键原子轨道重叠程度小，键不稳定容易
5、断裂，而乙烷中碳与碳之间以键结合，原子轨道重叠程度大，键稳定，不易断裂。答案 不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，即H原子和H原子成键以1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。2.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？效 果 自 测（1）HF和HCl分子中共价键都是键。（）（2）所有的共价键都有方向性。（）（3）HF比HCl的稳定性强。（）（4）氢原子和氟原子、氯原子均可以键相结合，其成键轨道
6、完全相同。（）（5）1 mol丙酮分子中含有键的数目为96.021023。（）答案（1）（2）（3）（4）（5）1.判断正误，正确的打“”；错误的打“”。共价键名称 举例 ，_；，_；，_；，_；，_；2.指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：答案 ss 键 H2 sp 键 HCl pp 键 Cl2 pzpz 键 N2 pypy 键 N2 分子中只有键的是 （填序号，下同），分子中含有键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ，分子
7、中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 。答案 3.在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN。提示（1）所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道（H原子与H原子）重叠形成的ss 键没有方向性。探究一 共价键的本质特征【探究讨论】1.所有的共价键都有饱和性和方向性吗？提示 并不是所有的单质中都有共价键，稀有气体中不存在化学键，金属单质中不存在共价键。2.所有单质都有共价键吗？共价键的存在范围（1）非金属单质分子中（稀有气体除外）。如O2、F2、H2、C60等。（2）非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H
8、2O2、有机物分子等。（3）某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。（4）某些离子化合物中。如Na2O2、NH4Cl等。【点拨提升】A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 解析 S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生
9、重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。答案 A【典题例证1】下列说法中正确的是（）A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2D.HNO3和NaCl 解析 A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。答案 C【学以致用1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）提示 探究二 共价键的类型与键和键的比较【探究讨论】1.键与键的判断方法 提示（1）s轨道与s轨道（或p轨道）只能形成键，不能形成键。（2）两个原子间可以只形成键，但不可以只形成键。（3）在同一个分子中，键一般比键强度大
10、。2.分子中一定含有键吗？【点拨提升】1.共价键的类型 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 键、键 2.键与键的区别 键类型 键 键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠 类型 ss 键、sp 键、pp 键 pp 键 原子轨道重叠部分 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 键的存在 共价单键为键，共价双键、三键中含有一个键 共价双键、三键分别含有1个、2个键。两原子间最多能形成2个键 N2 HCl CO2 C
11、H3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答下列问题（填写编号）：（1）只有键的有 ，既有键又有键的有 。（2）只含有极性键的化合物有 ，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有 。（3）含有双键的有 ，含有三键的有 。【典题例证2】有下列十种物质：CH4 CH3CH2OH 解析 十种物质的结构式分别为、。根据以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，三键中有 1 个 键和 2 个 键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。答案（1）（2）（3）A.键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.N2分子中有一个键，两个键 解析 从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，在气体单质分子中存在键（如Cl2、H2）、键（N2中存在键和键），稀有气体为单原子分子，不存在化学键。答案 C【学以致用2】下列说法中不正确的是（）
