1、宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：355 S：32 Na：23 一、选择题1. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A. 反应物的浓度B. 反应温度C. 使用催化剂D. 反应物的性质【答案】D【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素，故D正确；答案为D。2. 增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A. CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)+H2O(l)B. H2 (g) +I2(
2、g)2HI(g)C. NaCl(aq) +AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq)D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳是气体，对于有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率 ，故A不选；B对于反应 H2 (g) +I2(g)2HI(g)，反应混合气体都气体，增大压强可增大反应速率，故B不选；C反应没有气体参加，压强对液体、固体的体积没有影响忽略不计，增大压强对反应速率基本无影响 ，故C选；D对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应混合气体都是气体，增大压强可增大反应速率，故D不选；故选：C。3. 下列过程中H小于零的是（ ）A
3、. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气【答案】D【解析】【详解】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应；答案选D4. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0，升高温度，下列说法正确的( )A. 正向反应速率增大，逆向反应速率减小B. 正向反应速率减小，逆向反应速率增大C. 达到平衡后，升高温度有利于该反
4、应平衡正向移动D. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动【答案】D【解析】【详解】A升高温度，正向反应速率和逆向反应速率均增大，故A错误；B升高温度，正向反应速率和逆向反应速率均增大，故B错误；C该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选D。5. 下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率
5、增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。【详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，但百分数不变，A项错误；B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积
6、内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。6. 已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，20 s后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，则v(PC15)为：( )A. 0.1mol/(Lmin)B. 0.01mol/(Ls)C. 1mol/(Ls)D. 1mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】V(PC15)= ，故选：B。7. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.
7、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的浓度不随时间变化【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗2n molAB，都体现正向反应，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、速率之比等于化学方程式计量数之比，AB的消耗速率等于A
8、2的消耗速率的2倍说明反应达到平衡状态，但AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D。8. 在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)= 0.5 mol/(Ls)B. v(B)= 0.3 mol/(Ls)C. v(C)= 0.8 mol/(Ls)D. v(D)= 1 mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】用不同的物质表示反应速率，速率之比等于其化学计量数之比，速率与其计量数之比越大，速率越快。ABCD比较可知B速率最快，故B正确。9. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它
9、们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是A. 0.1 mol /（Lmin）B. 0.2 mol /（Lmin）C. 0.3 mol /（Lmin）D. 0.6 mol /（Lmin）【答案】B【解析】【详解】10 min内氮气的浓度变化为1.8 mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：N2+3H22NH3，氨气的浓度变化为1.0 mol /L2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为=
10、0.2 mol /（Lmin），故选B。10. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) H p【答案】A【解析】【详解】A将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故D错误；故选A。【点睛】注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键；若将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动
11、，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，结合平衡移动特点解答该题。16. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是( )A. 该反应的化学方程式为3AB2CB. 在t1(t110)s时，v(A)=v(B)=0C. t1 s时反应物A的转化率为60%D. 0t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)【答案】A【解析】【详解】A由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为(0.8-0.2):(0.
12、5-0.3):(0.4-0)=3:1:2，该反应为3A+B2C，故A正确；B在t1(t1+10)s时，各物质的物质的量不再改变为平衡状态，v(正)=v(逆)0，故B错误；C0t1 s内时反应物A的转化率为 100%=75%，故C错误；D0t1 s内，c(A)=0.6mol/L，A的反应速率为v(A)=mol/(Ls)，故D错误；故选：A。17. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A. 920kJB. 557kJC. 436kJ
13、D. 188kJ【答案】C【解析】【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式分析计算。【详解】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2 2H2O，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4121kJ，则：4121kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故选C。18. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下
14、列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A. （a）甲乙，（b）甲乙B. （a）甲乙，（b）甲乙C. （a）甲乙，（b）甲乙D. （a）甲乙，（b）甲乙【答案】C【解析】【详解】该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选C。二、非选择题19. (1)已知下列热化学方程式：aH2(g)+O2(g)H2O(l
15、)；H=-285.8kJmol-1bH2(g)+O2(g)H2O(g)；H=-241.8kJmol-1cCO(g)C(s)+O2(g)；H=+110.5kJmol-1dC(s)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5kJmol-1回答下列问题：上述反应中属于吸热反应的是_CO的燃烧热H=_。表示CO燃烧热的热化学方程式为_。燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。(2)可以用反应的H和S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数G就是一个判断的依据：G=H-TS式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。当一个反应的G_0(填“”、“”或“=”)时，反应一定能自发进行。当
16、H0，S0，温度_(填“较高”或“较低”)时能自发反应。【答案】 (1). C (2). -283kJmol-1 (3). CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g) H=-283kJmol-1 (4). 1429kJ (5). (6). 较低【解析】【详解】(1) 热化学方程式中H为负值的反应为放热反应，H为正值的为吸热反应，aH2(g)+O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJmol-1bH2(g)+O2(g)H2O(g)；H=-241.8kJmol-1cCO(g)C(s)+O2(g)；H=+110.5kJmol-1dC(s)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5kJmol-1以
17、上4个反应中c为吸热反应； 已知cCO(g)C(s)+O2(g)；H=+110.5kJmol-1dC(s)+O2(g)CO2(g)；H=-393.5kJmol-1，把方程式c+d得：CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g) H=-283kJmol-1，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，故答案为：283.0kJ/mol；CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g) H=-283kJmol-1；.由热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ；(2) 当一个反应的G0时，反应一定能自发进行；当反应自发进行时，G=H
18、-TS0，则当H0，S0，在较低温度下反应能自发进行。20. 已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_能量的过程(填“吸收”或“释放”)。(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g) H =_；【答案】 (1). 释放 (2). (a-b)kJmol-1【解析】【详解】(1)有图可知，1mol N 和3mol H 的总能量大于1mol NH3(g)的总能量，则1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是释放能量；(2)有图可知，N2(g)+H2(g)生成1molN和3molH吸收的能量是akJ，1mol
19、N和3molH生成1mol氨气（气体）释放bkJ，H =反应物的总键能-生成物的总键能=(a-b)kJmol-1。21. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应（选“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下
20、式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2），试判断此时的温度为_。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). bc (4). 830【解析】【分析】结合平衡常数的概念和影响因素分析；根据平衡状态的特征判断；计算平衡常数再确定温度。【详解】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)反应的平衡常数K；(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；(3)a反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
21、b混合气体中c(CO)不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；c化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；dc(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；故答案为bc；(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，说明平衡常数K=1，故温度为830。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：各物质的浓度不变；
22、各物质的百分含量不变；对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。22. 可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，v(正)_，v(逆)_，B转化率_。(2)使用催化剂，v(正)_，v(逆)_，A的物质的量_。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化
23、率_。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度_，压强_。【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 不变 (7). 增大 (8). 增大 (9). 不变 (10). 不变 (11). 减小【解析】【详解】(1)该反应放热，升温平衡逆向移动，正逆反应速率增大，反应物转化率降低；(2)加催化剂，反应速率加快，(正)增大，(逆)增大，但平衡不移动，所以A的物质的量不变；(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，体积减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以保持温度和压强不变加入惰性气体，则C物质的量减小，A的
24、转化率减小；(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变；(5)若温度和体积不变，反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，体积不变，则密度不变，反应从A. B开始至平衡，气体体积减小，压强减小。23. (1)对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为05mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。(2)如图
25、表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处_。 【答案】 (1). 2mol/（Lmin） (2). 1mol/（Lmin） (3). 2mol/L (4). 升高温度 (5). 减小SO3浓度 (6). 【解析】【详解】(1)2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO2）= =2mol/（Lmin），用O2浓度变化来表示的反应速率为：v（O2）= 2mol/（Lmin）=1mol
26、/（Lmin），如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），二氧化硫的反应速率为：v（SO2）=2v（O2）=20.5mol/（Lmin）=1mol/（Lmin），反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为：c（SO2）=1mol/（Lmin）2min=2mol/L，则2min时SO2的浓度为：4mol/L-2mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；2mol/L；(2)a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的浓度；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：。
