1、河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期第六次限时练试题一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.用70 30 Zn高能原子轰击208 82Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（ ）A此反应不属于化学变化B112号元素的相对原子质量为227C科学家合成的112号元素的原子的中子数为165 D112号元素属于第七周期元素2核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（ ） A.n(A-N+8)/(A+16)mol B.n(A-N+10)/(A+16)mol C
2、.(A-N+2)mol D.n(A-N+6)/Amol 3.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A简单阳离子半径X最小BM的氢化物常温常压下为液体C最高价氧化物的水化物的酸性:ZYDX与Y形成的分子中存在极性共价键和非极性共价键4.下列化学用语的书写，正确的是（ ）A.氯原子的结构示意图： B.氯化镁的电子式：C.氮气分子的结构式：N2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的个数（ ） 微粒半径：S2- Cl- Ca2+ K+ 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 还原
3、性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：HClO4H2SO4H2SeO4 得电子能力：FClBrIA3个 B4个 C5个 D6个6.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)中,每生成2molHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下:下列说法正确的是（ ）A. 1molH2的能量比2molH的能量高B. 将0.5molH2(g)与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJC. H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/molD. H + I HI是吸热变化7.下列说法中正确的是（ ）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键离子化合物都属于强电解质非金属
4、单质中不含离子键，一定只含有共价键稳定性：HClHI，沸点：Br2I2，酸性：HFHClNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B原子半径：TQRC最高价氧化物对应水化物的酸性：QW DT的最高价氧化物对应水化物可溶于氨水9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据
5、此试判断下列结论正确的是（ ）A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨与金刚石互为同位素e-10.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）A.外电路的电流方向为：X外电路Y B.若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应11.下列措施对增大反应速率明显有效是（ ）Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Fe与稀硫酸反应制取H2时，将Fe片改成Fe粉Zn与稀硫酸反
6、应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2O22SO3，升高温度Na与水反应时，增大水的用量A. B. C. D.12.SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（ ）A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+13已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X
7、的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X转化率30407070根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)C6min时，容器中剩余1.4 molYD当反应达到平衡时,X、Y、Z的物质的量之比为2:1:214下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体15可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n
8、 molO2的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D16在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是（ ）A B C D 二非选择题（共52分）17（12分）写出下列电极反应式。（1）铅蓄电池，正极反应式： ， 负极反应式： 。（2）氢氧燃料电池：硫酸作为电解质溶液时，正极反应式： ，氢氧化钾作为电解质溶液时，正极反应式： 。（3）甲烷燃料电池：硫酸作为电解质溶液时，负极反应式
9、： ，氢氧化钾作为电解质溶液时，负极反应式： 。18.（12分）一定温度下，在5L的密闭容器中发生如下反应： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)，起初充入的 3.0molN2和 6.0molH2 ,5分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的2/3，问：（1）氢气的平衡转化率为（2）用氨气表示 5min内的反应速率为 （3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n(H2):n(N2)为 （4）以下措施不能加快反应速率的是 A.缩小体积，使压强增大B.恒温恒容充入 He 使压强增大C.恒温恒压充入 HeD.平衡后加入催化剂（5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分
10、别写出正、负极的电极反应式： 、。19（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.400-50s内的平均反应速率v(N2)=_，250s时，H2的转化率为_。(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态
11、原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成3mol NH3过程中_ （填“吸收”或“放出”）的能量为_ ，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为_kJ。(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_a降低温度 b及时分离NH3 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e增大压强20（8分）下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表
12、中的位置。用化学用语回答下列问题：8种元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_，组成物质性质最稳定的是_。由组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_。、两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由弱到强的是_。元素的氢化物的化学式为_。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为_。21（8分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：Mn
13、O2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；若有5 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_ 。答案一、选择题（3*16=48分）1-5BABBB 6-10CADAC 11-16DDBAAC二、非选择题（52
14、分）17.（12分，每空2分）（1）PbO24HSO422ePbSO42H2O，PbSO422ePbSO4（2）O2 + 4H+ + 4e- 2H2O，O2 + 2H2O + 4e- 4OH-（3）CH4 + 2H2O -8e-= CO2 + 8H+，CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O18.（12分，每空2分）（1）75%（2）0.3mol/（Lmin）（3）3:1（4）BC（5）N2 +6e- +8H+ =2NH4+ 3H2 -6e- =6H+19.（12分）（1）3X（g）+Y（g）2Z（g）（2分）（2）1.210-3mol/(Ls )（2分） 30% （2
15、分） （3） 放出 （1分） 138kJ （1分） 18.4 （1分） （4）增大（1分） 不变（1分） （5） e （1分） 20.（8分）（1）Na（1分） H（1分） He（1分） （2）O2 、O3 （1分） （3）Mg(OH)2 NaOH （1分） （4）SiH4 （1分） SiH42O2 SiO22H2O（2分）21.（8分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐（1分） （2） 2.5NA或2.56.021023或1.5051024 （1分） （3）品红褪色（1分） 品红褪色（1分） 褪色的品红又恢复成红色（1分） 无明显现象（1分） （4）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- （2分）
