1、第二节 元素周期律 第3课时 教学目标：（一） 知识与技能1、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。（二） 过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（三） 情感、态度与价值观 培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。教学重点 周期表、周期律的应用教学难点 “位、构、性”的推导教学过程【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我
2、们这节课要学习的内容。【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】下面我们先来看元素的金属性、元素的非金属性与元素在周期表的位置【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【设问】 请根据学过的碱金属元素(A)，卤族元素(A)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【板书】在元素周期表中，F的非金属性最强。C是金属性最强的。沿着B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条线，即为金属元素和非金属元素的分界线（除氢外）。在分界线周围去寻找半导体材料。如：S
3、i、Ge等。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 下面打开书P15从表中观察主族元素的最高正化合价、最外层电子数、族序数有什么关系？最低负化合价与最高正化合价有什么关系？2、总结最高正化合价与什么有直接关系？【板书】（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【过渡】上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【讲述】元素在周
4、期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。【板书】3、位、构、质 三者间的关系性质决定位置；位置影响性质，性质决定位置，位置影响性质；结构影响形质，性质影响结构。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【小结】板书设计三、元素周期律、元素周期表的应用1、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系3、位、构、质 三者间的关系4、元素周期律、元素周期表的应用
