1、会宁四中2015-2016学年度第二学期高一级中期考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填写在答题卡上，每小题3分，共60分。）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应2. 下列有关电池的说
2、法不正确的是( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极3光照对下列反应几乎无影响的是( )A氢气与氯气B溴化银的分解C甲烷与氧气 D次氯酸分解4下列化学用语中正确的是( ) A用电子式表示溴化氢的形成过程为： B Br-的电子式为： C NaBr溶液中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl D氯离子的结构示意图为：5. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多
3、种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强6下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7下列关于原电池的叙述中正确的是()A在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D在锌、铜、
4、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实 验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. abcd B. bcdaC. dabc D. abdc9如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是() Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正
5、极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 AB C D 10下列各组粒子中属于同位素的是( ) A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na 11下列电子式中错误的是( )A Na B C D 12化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH； 金属性：CsKMgNa D酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC13关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A周期表中的族分为：主族、副族、第VI
6、II族和零族B周期表中的周期分为：短周期、长周期C57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素D由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外) 142012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。 “蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是( ) A质子数为48 B电子数为26 C中子数为22 D质量数为48 15下列物质属于含有共价键的离子化合物是( )ANa2O BCaCl2 CNaOH DH2SO4 16下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是( )AHF = H + F B生石灰加水生成熟石灰C金属钠
7、与水反应DHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O17在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( ) AX、Y、Z三种物质体积分数均相等 B容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 C容器内气体的密度不再变化 D单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ18A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是( ) A原子半径
8、：EC BC、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液 C氢氧化物的碱性： CB D氢化物的稳定性：AE19下列说法正确的是( ) A凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 C(石墨，)(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化 D伴有能量变化的物质变化，都是化学变化20下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( ) ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2 CCuO2HClCuCl2H2O DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O第卷（非选择题 共40分 ）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上二、填空题CuFe稀硫酸21（1
9、4分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成FeCu原电池，如图所示，完成下列空格。（1）（每空2分）正极是 （填“铜极”或“铁极”）， 现象是： ，电极反应是： ， 发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）（每空1分）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。（3）（每空2分）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。22.（16分）X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息 XX最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于Y
10、 WW的一种核素的质量数为23，中子数为12 （1）（每空2分）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。 （2）（每空2分）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式： _；_。 （3）（每空3分）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程 写出X元素的最高价氧化物的电子式 。 23.（10分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白。主族周期AAAAAAA0族2【全,品中&高*考+网】 3（1）中原子半径最小的是 （填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（3）这些元素的最
11、高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（4）写出由形成的单质 （填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号）。会宁四中2015-2016学年度第二学期高一级中期考试化学答案一、选择题（共20题，每题3分，共60分）题号12345678910答案 ABCBDADCDA题号11121314151617181920答案 CBCDCABDBD二、 非选择题（共3题，共40分）21.（共14分）（1）（每空2分）铜极、有气泡产生、 2H+ + 2e = H2 、还原（2）（每空1分）铜极、铁极（3）（每空2分） 0.4、 11.222.（共16分）（1）（每空2分）三 、 VIA 、 HClO4 （2）（每空 2分）、（3）（每空3分）、23.（共10分，每空2分）（1）N（2）F2（3）NaOH（4）Ne（5）Al
