1、第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 本节教材分析：（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。原子的构成原子核(质子和中子)核外电子原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系核外电子运动特 点核外电子的排布规律(原子结构示意图)核素和同位素核外电子排布与
2、元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系（二）知识框架 （三）新教材的主要特点：一、教学目标（一）知识与技能目标：1引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出118号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。(三)情感态度与价值观目标1.
3、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。3.通过“化学与技术-放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。4.通过“未来的能源-核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、
4、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。三、教学准备学生上网查阅，C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料；教师准备教学媒体、课件、相关资料。四、教学方法：问题推进法、讨论法。五、教学过程：第一课时【提问】1.物质是由什么粒子构成的？2.化学变化的最小粒子是什么？3.构成原子的微粒有哪些？经讲评后引入新课：这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。过渡：原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。科学家是怎样探索原子内部结构的呢？（媒体显示）：科学家探
5、索原子结构的历史【启示】：通过原子结构的探索历史激发学生的科学探索欲望【归纳、小结】卢瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。【学生阅读】构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：微粒电子质子中子质量(kg)9.10910311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+10【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定
6、？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?引导学生小结：1数量关系：核内质子数核外电子数2质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）【归纳小结】 如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是
7、具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【媒体显示】三种不同的氢原子核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【迁移与应用】1请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2请你描述元素、核素、同位素间的关系.【拓展与提高】1 下列各组物质中，互为同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 2下列说法正确的是 （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核
8、都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3、在 36Li 714N 1123Na 1224Mg 37Li 614C，几种核素中 1) _ 和_互为同位素 2) _和_质量数相等，但不能互称同位素 3) _和_中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素【交流与研讨】一种元素往往有多种核素，那么元素的相对原子质量是怎么算出的？1、定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。2、计算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % 例：氯元素有35Cl和37Cl两种核素，35Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，37Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为： 34.96975.77%36.96624.23% 35.45
