1、专题三化学基本理论学案7物质结构与元素周期律最新考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第A族和第A族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。1 下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl
2、(1)包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_。(2)氯离子的结构示意图为_。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是_、_。(4)质量数相等的是_和_。答案(1)78Li和Li(2)(3)CO(4)CN2 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性(填化学式)。(3)和的金属性较强的是_；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_。(4)第三周期的元素中，_原子半径最大；
3、_原子得、失电子的能力都很弱。(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。(6)元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子_、_。(7)元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例_、_。(8)氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物_、_；离子化合物_、_。答案(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)2Mg(OH)2(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金刚石石墨(7)NH3NH(8)HNO3NH3H2ONH4NO3NH4NO2题型1分子、离子、原子的组成与结构真题回顾1 下列叙述正确的是()A同
4、种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012山东理综，9C)B中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U(2013江苏，2D)C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012天津理综，3C)D短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012天津理综，3D)答案D解析同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，选项A错误；该U原子质量数14692238，表示为U，选项B错误；U和U是同种元素的两种不同核素，选项C错误；短周期第A与A族元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项D正确。2 下列关
5、于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键(2012大纲全国卷，6A)B单质分子中均不存在化学键(2012大纲全国卷，6B)C非金属元素组成的化合物中只含共价键 (2012山东理综，9A)D含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012大纲全国卷，6D)答案A解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。得分技巧1 构成原子的粒子及粒子间的关系(1)构成原子的粒子(2)粒子之间的关系粒子种类符号粒子之间的关系电性关系
6、质量关系中性原子X原子序数核电荷数核内质子数核外电子数质量数质子数中子数阳离子Xm原子序数核电荷数核内质子数核外电子数m阴离子Xn原子序数核电荷数核内质子数核外电子数n2 熟记常见的等电子微粒(1)“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2、P3二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H63
7、澄清化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。对点集训1 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(双选)()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有不同的质子数和电子数答案CD解析37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；X与Pb的核电荷数之差为1148232，即
8、相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B正确；H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2的电子数都是18，质子数都是16，D错误。2 下列有关化学键的叙述，正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高答案D解析由非金属元素N组成的化合物可能含有离子键，如铵盐：NH4Cl，A项错误；许多共价化合物，如HCl、H2SO4等溶于水时能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误；MgO是离子化合物，存在离子键，SiO2、SO3属
9、于共价化合物，存在共价键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。题型2元素周期律及“位、构、性”的关系真题回顾3 (2013天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A族与A族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价氧无最高正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl
10、，但其水解程度比Cl要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。4 (2013山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，C
11、l的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。得分技巧1比较元素金属性和非金属性强弱的常用方法依据金属性非金属性比较单质的性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强比较置换反应相互之间的置换反应，若MNn
12、MmN，则金属性MN相互之间的置换反应，若ABbAaB，则非金属性AB比较与同种单质反应的条件与同种非金属越容易反应，金属性越强(1)与同种金属越容易反应，非金属性越强(2)与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强比较金属、非金属活动顺序金属活动性顺序表中，排在前面的金属的金属性强按F、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性依次减弱2 粒子半径比较方法(一般规律)(1)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(2)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。(4)同种元素原子形成的微
13、粒半径，随核外电子数的增多而增大。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。对点集训3 现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价2157153最低化合价2313下列说法不正确的是(双选)()A元素原子序数小于B号元素不可能处于同一周期C号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D号元素是金属元素答案AD解析根据元素与的化合价，可知它们属于同一
14、主族，半径越大，原子序数越大，A项错误；同一周期中，从左到右元素的原子半径逐渐变小，由于的半径比的大，它们不可能属于同一周期，B项正确；的半径比的小，再根据其化合价得只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的，C项正确。4 X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4BY最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYWDX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案B解析由Z的电子排布可知其为Mg，则X、Y、W分别为碳、氮、铝。A
15、项氮的最高价氧化物的水化物为HNO3；四种原子的原子半径最大的是Mg(Z)，C项不正确；CO2所含的化学键为共价键，MgO所含的化学键为离子键，D项不正确。题型3解决元素推断问题1 元素推断的一般思路2 残缺元素周期表中元素的原子序数与质量的关系(1)“”形、“”形元素原子序数之间的规律直接相邻的“”形元素的原子序数关系如图甲所示，直接相邻的“”形元素的原子序数关系如图乙所示：(2)“”形元素原子序数之间的规律直接相邻的“”形元素原子序数的关系如下图所示：分类例析类型1由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的
16、元素：C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。例1短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(双选)()A元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结
17、构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高解析设A的质子数为n，由A、B、C位置关系可知，B的质子数为n9，C的质子数为n2，即n(n9)(n2)32，解得n7，可知A、B、C分别是N、S、F；D元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为碳元素(C)。碳元素的氢化物有多种如CH4、C2H6、C2H4，不一定是正四面体，A项错；NH3与HNO3的反应为非氧化还原反应，H2S与浓硫酸的反应为氧化还原反应，B项错；CS2、CF4均能满足8电子稳定结构，C项正确；由于氟是最活泼的非金属，其氢化物的稳定性最高，D项正确。答案CD对点集训5 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电
18、子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物。下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：HnXHnWB原子序数：WYZXC离子的还原性：XWD原子半径：YZX答案B解析依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al；Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。即它们在周期表的相对位置为F(X)Na(Z)Al(Y)Cl(W)逐项分析：A应为HnXHnW，A错；C应为XW，C错；D应为ZYX，D错。6 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电
19、子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；CBABD的最高正价与B的最高正价相等CD与C不能形成化合物D原子半径：CBAD答案A解析由A、B、C、D均为短周期元素，知A、B、C为第三周期元素。由A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，可知A为磷元素，则B、C、D分别为硫、氯、氧元素。氧元素没有最高正价，B项错误；O与Cl可形成化合物ClO2，它是一种水处理剂，C项错误；同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小，D项错误。类型2由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层只有一个电子的元素：
20、H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。例2短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则()A原子半径：YZW
21、B单质的还原性：YZC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应解析由X原子最外层电子数是电子层数的三倍可知X为氧(O)，再由Y与X(O)可形成两种离子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，则Y为钠(Na)，Z为铝(Al)，W为硫(S)。答案C对点集训7 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(双选)()A元素Y、Z、W具有相同电子层结
22、构的离子，其半径依次增大B元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案BC解析由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al。元素Y、Z、W对应的离子O2、Na和Al3都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A正确；H与O可形成化合物H2O2，B正确；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。类型3由性质特性推
23、断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。(5)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。(7)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。(8)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，形成化合物种类最多的元素是C，气态氢化物
24、元素的含量最高的元素也是C。(9)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。(10)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。例3部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的
25、位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。(4)BF各元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。解析A为具有常见两种价态(化合价相差1价)的金属，只能是铁(Fe)；B只有镁(Mg)符合条件；N、P、K三种元素形成的单质中，只有N2常温下是气体，C为氮元素(N)；硅单质是半导体材料，D为硅(Si)；E没有最高正化合价，是一种很活泼的非金属，又是空气的成
26、分，只能是氧(O)；F为氢元素(H)。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。(3)可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O和H2O2；H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。答案(1)第四周期第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(其他合理答案也可)碱(4)HONSiMg对点集训8 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，
27、其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键答案C解析元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是氯元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是碳元
28、素；A是氢元素；C是钠元素。A项1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e，故错误。B项氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，故错误。D项氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。一、单项选择题1 科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是()ABk的质量数为97B第117号元素是副族元素C第117号元素是非金属元素DCa2的中子数比核外电子数多10答案D解析Bk的质子数是97，质量数是249，A项错误；第117号元素在元素周期表中的第17列即A族，B项错误；在周期表中同一主族，从上到下，
29、元素的金属性增强，所以117号元素可能为金属元素，C项错误；Ca2的中子数482028，核外电子数为20218，D项正确。2 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4答案B解析第二周期元素中主族元素的最高价与其原子最外层电子数相等，但O、F和0族元素不符合此规律，A项错误；钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子
30、的半径，B项正确；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强，C项错误；高氯酸的酸性强于高碘酸，D项错误。3 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第15列为A族B某A族元素的原子序数为x ，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表中第五周期A族答案C解析B项，同周期A、A族元素，若为二、三周期，则A族元素的序数为x1，四、五周期则A族元素的序数为x101x11，六周期则A族元素的原子序数为x241x25；D项，根据每周期中元素种类计算532881817，
31、故为第五周期A族。4 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cdB离子半径Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW答案B解析因四种离子具有相同的电子层结构，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期，根据离子带的电荷数，可知原子序数ab，dc，四种元素的位置关系如图：。质子数abdc，A错；原子半径XWYZ，D错；离子半径Y2ZXW3，B对；氢化物的稳定性H2YHZ，C错。5 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B已知As是第四周
32、期第A族的元素，故AsH3比NH3稳定C已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小答案B解析Ra与Mg位于A族，金属性RaMg，碱性Ra(OH)2Mg(OH)2，A对；As与N位于A族，非金属性NAs，稳定性NH3AsH3，B错；Cs与Na位于A族，金属性CsNa，与水反应时Cs更加剧烈，C对；Cl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D对。6 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A
33、离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY答案D解析由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2与O2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误；非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。二、双项选择题7 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：D元素的最高正化合价：答案
34、BC解析本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知为N、为O、为F、为S、为Cl。元素在第二周期第A族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。8 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()A原子半径：BCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CCB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化
35、物的熔点低答案AB解析因B的最外层电子数比A的次外层电子数多1，故只能是3，则A、C的主族序数为4，据此可知A、B、C分别是碳、铝、硅。根据原子半径变化规律可知，AlSiC，A项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以B项正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，故C项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，D项错误。9 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A相同的条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈BY的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强CZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中只含有
36、共价键答案BD解析由周期表中的位置可知X、Y、Z分别是He、F、S三种元素。He为惰性气体一般不与其他物质发生化学反应，故A错；HF的热稳定性比H2S的强，B正确；SO2和硫酸不反应，C错；含氧酸都是共价化合物，D对。10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMB化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键C最高价氧化物对应水化物的酸性：YXD由X、Y、Z、M四种元
37、素形成的某种化合物既有离子键，又有共价键答案CD解析由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1，则该化合物的相对分子质量为0.7622.417，为氨气，故M为氢元素，而Y为氮元素；X、Y、Z原子序数依次递增，且同周期，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分别为碳元素和氧元素；最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的推出W为钠元素。X、Y、Z半径应依次减小，A项错误；N2H4、H2O2分子中均含有非极性键，B项错误；硝酸酸性强于碳酸酸性，C项正确；(NH4)2CO3或NH4HCO3中既有离子键，又有共价键，D项正确。三、非选择题11已知X、
38、Y3、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。(1)通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_。(2)甲的化学式是_，乙的化学式可能是_；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是_。(3)Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为_。答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)AlCl3Na2O或Na2S2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(3)O
39、22H2O4e=4OH解析(1)工业上制Cl2常用电解饱和食盐水法，则X为Na，Z为Cl，则反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)甲溶于水呈酸性，可能为强酸弱碱盐，结合离子价态，甲为AlCl3，乙可能为Na2O或Na2S，甲、乙两溶液混合产生沉淀和气体，可知乙为Na2S，二者发生“双水解”反应，该反应的离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。(3)Al与空气，KOH溶液构成原电池，电极反应为12AF六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：元素结构或性质A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
40、C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)元素A在周期表中的位置是_。(2)CD2分子中化学键的类型是_，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是_。(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式：_。(4)B与E形成的化合物的电子式是_。答案(1)第四周期族(2)共价键2MgCO22MgOC(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4) 解析由题中信息可知，A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。(2)CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。(3)Al(OH)3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多。
