1、第七题突破基本概念、基本理论选择题题组一物质结构与性质1 羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是()AOCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同BOCS高温分解时，碳元素化合价升高COCS分子中含有1个键和1个键D22.4 L OCS中约含有36.021023个原子答案A解析A项中四种物质都是分子晶体，A正确；OCS中C为4价，生成CO时化合价由4价2价，B错；OCS 的结构式为O=C=S，含有2个键和2个键，C错；D项未指明温度和压强，D错。2. 科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示，碳原子未画出)是一种新型高
2、能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是()A分子中C、N间形成非极性键B1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C该物质既有氧化性又有还原性D该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O答案C解析A项，分子中C、N间形成的是极性键，A错误；B项，因在该分子中不存在NO2，故不能说成存在8 mol二氧化氮，B错误；D项，从题意可知，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，故产物中不可能存在NO2。3 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ()APH3分子的PH键是非极性键BPH3比NH3稳定CPH3的分子构型是正四
3、面体形DPH3分子中有未成键的孤对电子答案D解析A项，PH3中，PH键为极性键；B项，由于NH键键能大于PH键键能，故NH3稳定；C项，PH3与NH3的构型相似，均为三角锥形。4 将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是()A产生氨气过程无能量变化BLi3N中只含有离子键CLi3N中含有离子键、共价键D产生氨气过程有电子转移答案B解析化学反应过程一定伴随能量变化，Li3N中只含有离子键，Li3N与水反应属于非氧化还原反应。5 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是()A非金属性ABCB
4、气态氢化物稳定性HAH2BCH3C原子半径ABCD阴离子还原性C3B2A答案C解析根据酸性强弱可推断，原子半径ABC，非金属性ABC，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。题组二化学反应速率化学平衡6下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N23H2氨气的转化率500 400 B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积之比为13的N2、H2发生反应：N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO
5、2O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压答案B解析温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，A项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量：钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合。7 对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()答案D 解析随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的速度应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分
6、含量应减小，B项不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。8 在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44根据表中数据，下列判断正确的是()A当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡向左移动B化学计量数：mnpC当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡不移动D压强增至1106 Pa时，平衡常数变大答案B解析A中假设平衡不移动，压强增加至2.5倍，A浓度应当增至2.
7、5倍，即A浓度为0.08 molL12.50.20 molL1，说明平衡没有移动，A错，B正确；当压强从5105 Pa增加到10105 Pa时，假设平衡不移动，则A浓度应为0.20 molL10.40 molL1HSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1答案C解析由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCNCH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于
8、SCN，A、B错误；酸性HSCNCH3COOH，等浓度的两种酸提供的H浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D物料守恒，但应注意体积变为原来的2倍，错误。16下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D物质的量浓度相等的CH3COOH和
9、CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案D解析A项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和与n(Na)之比为21，则得物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，错误。17下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是()A0.1 molL1的NH
10、4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)答案B解析A中混合后的溶液中含有等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O，因NH3H2O的电离大于NH的水解，溶液呈碱性，故有c(NH)c(Na)。B中符合物料守恒。C中的酸、碱强弱性不定，若是弱酸强碱，则混合后呈酸性，c(A)c(M)c(H)c(OH)；若是强酸弱碱，则混合后溶液呈碱性，c(M)c(A)c(OH)c(H)；若强酸强碱，则混合后溶液呈中性，有c(M)c(A)c(H)c(OH)。D中根据电荷守恒：c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒：c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)，推出c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。