1、第2课时 杂化轨道理论、配合物理论1下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是(B)ASO2BBeCl2CPCl3DCCl4解析：SO2是sp2杂化，BeCl2是sp杂化，PCl3和CCl4中是sp3杂化。2下列组合不能形成配位键的是(D)AAg、NH3BH2O、HCCo3、CODAg、H解析：A项，Ag有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键；B项，水分子中的O原子含有孤电子对，H有空轨道，所以能形成配位键；C项，Co3有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，可以形成配位键；D项，Ag、H两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键。3下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释
2、的是(A)BF3CH2=CH2苯CHCHNH3CH4ABCD解析：中的中心原子是sp2杂化，中的中心原子是sp杂化，中的中心原子是sp3杂化。4以下说法正确的是(D)A含有四个原子的分子的立体构型不可能为正四面体形B分子式为AB2的分子的立体构型一定为V形C在SO中硫原子的杂化方式为sp2，是正四面体结构DCO中心碳原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形解析：P4分子构型是正四面体形，A错；BeCl2中铍原子成键电子对数是2，是sp杂化，分子是直线形，B错；在SO中硫原子的弧电子对数是0，与其相连的原子数为4，根据杂化轨道理论可推知为sp3杂化，立体构型是正四面体形，C错误；CO中心碳原子
3、的成键电子对数为3，孤电子对数为(4232)0，该离子是平面三角形结构，D正确。5关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是(B)A配体为水分子，配原子为O，外界为BrB中心离子的配位数为6C中心离子Cr3采取sp3杂化D中心离子的化合价为2价解析：Cr(H2O)4Br2Br2H2O中内界为Cr(H2O)4Br2，Cr3为中心离子，配体为H2O、Br，配位数为6，外界为Br、H2O，Cr3提供的空轨道数为6，中心离子不是采取sp3杂化。6向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(B)A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析：Ag与NH3能发生如下反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，而AgCl存在如下沉淀溶解平衡：AgClAgCl，向其中加入氨水后会使平衡向右移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。
