1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。模块终结性评价(第13章)(75分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021福州高一检测)化学与生活密不可分。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是()A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的
2、CO2反应生成CaCO3【解析】选D。A.氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B.洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与84消毒液混用，故B正确；C.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误。2(2021德州高一检测)对化学问题
3、的下列解读不正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C. 如图所示景象是由于胶体粒子对光的散射形成的D已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇【解析】选D。A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，易被空气中的氧气氧化，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100 nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与
4、乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇不是电解质，故D错误。3. (2021成都高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 molL1 BaCl2溶液中含有的Ba2离子数为NAB16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NAD常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA【解析】选A。A.溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B.O3与O2均由氧原子构成，所以16 g二者的混合物即16 g O原子，所以含有氧原子1 mol，数目
5、为NA，故B正确；C.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，与水完全反应生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D.标准状况下，11.2 L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变，温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确。4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有()根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原
6、反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5种B. 4种C3种D. 2种【解析】选C。根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故正确；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能
7、与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故正确。故选C。5. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是()A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物【解析】选D。A. 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B.
8、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D.过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误。6(2021徐州高一检测)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只含有Cl2和H2OB新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D氯水放置数天后，溶液的酸性减弱【解析】选B。新制氯水的主要成分是“三分子、四离子”，A不正确；氯水会呈现酸性，所以会使石蕊
9、溶液变红，由于氯水中含有次氯酸，所以会使溶液最终变为无色，B正确；光照氯水时次氯酸分解会产生氧气，所以冒出气泡的主要成分是氧气，C不正确；氯水放置数天后由于次氯酸分解会产生盐酸，导致溶液的酸性增强而不是减弱，D不正确。7在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuONH4ClCuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是()A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的【解析】选B。A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中
10、铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO2NH4Cl=3CuCuCl2N24H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为32，故B正确；C.由反应可知，生成1 mol气体转移6 mol电子，则产生0.2 mol的气体转移的电子为0.2 mol61.2 mol，故C错误；D.由反应4CuO2NH4Cl=3CuCuCl2N24H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。【补偿训练】(2021莒南高一检测)下列离子方程式书写正确的是()ACl2溶于水：Cl2H2O=2H
11、ClClOBNa溶于水：2Na2H2O=2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸：O22H=H2OD向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H【解析】选B。A. 氯气溶于水的离子反应为Cl2H2O=HClHClO，HClO为弱电解质不能拆，故A错误；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故B正确；C.CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO2H=Cu2H2O，故C错误；D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe33H2OFe(OH)3(胶体) 3H，故D错误。8某实验小组通
12、过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【解析】选C。A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则中大量气泡的主要成分是氧气，A错误； B酚酞遇到碱显红色，中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞使酚酞变质导致，C正确； D中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误。9(2021日照高一检测)向四支试管中分别加入少量不同的无
13、色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl【解析】选D。A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是SO，也可能是SO、CO、Ag，故A错误； B向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有CO，也可能有HCO，故B错误；C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag或SO，但二者不同时存
14、在，故C错误； D向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl，故D正确。10用下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()【解析】选B。A.可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的；B.MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的，故B符合题意；C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，大试管温度高，小试管温度低，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C项能达到实验目的；D.煤油可以隔绝空气，所以能制备Fe(OH)2并能
15、较长时间观察到白色，D项能达到实验目的。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11(10分)(2021洛阳高一检测)已知：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。试回答下列问题：(1)当反应转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是_g，产生氢气的体积(标准状况)_L。(2)反应中_作氧化剂，_是氧化产物。(3)当反应中生成11.2 L SO2气体(标准状况)时，被还原的H2SO4的物质的量是_。(4)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。_Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2O
16、SO2(5)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。【解析】(1)FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，当反应转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2 mol98 gmol1 147 g，产生氢气的体积(标准状况)是3/2 mol22.4 Lmol133.6 L；(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂化合价升高，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；(3)1 mol SO2生成，就有1 mol硫酸被还原，当反应中生成11.2 L SO2气体(标准状况)时，被还原的H2SO4的物质的量是0.5 mol；(4)箭头还原剂指向氧化剂，注
17、明转移电子数： Cu2H2S2eO4(浓)CuSO42H2OSO2；(5)反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂化合价升高，可知有5 mol Cl生成氯气，因此氧化产物为5/2 mol，氧化剂化合价降低，1 mol5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2 mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。答案： (1)14733.6(2)H2SO4(浓)CuSO4(3)0.5 mol(4)Cu2H2S2eO4(浓)CuSO42H2OSO2(5)5112(13分)(2021长沙高一检测)碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领
18、域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20 ，100 gH2O时)36.021.79.637.2(1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是_。【解析】(1) 先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaClCO2NH3H2O=NaHC
19、O3NH4Cl；从溶液中分离晶体的操作为过滤；(2)碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O；(3)装置中得到二氧化碳，装置中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；Cl的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl。答案：(1)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl过滤(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)CO2取少量待测液于一支洁净的试管中，先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，
20、则证明溶液中含有Cl13(10分)二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。试回答下列问题：(1)该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。(2)若反应共产生了4.48 L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。(3)标准状况下44.8 mL的ClO2气体恰好能与50 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或
21、“还原”)性。【解析】 (1)由反应方程式可知，Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，C元素的化合价由3价升高到4价，失去电子被氧化，则H2C2O4为还原剂，氧化产物是二氧化碳。(2)若反应共产生了4.48 L气体(标准状况)，气体的物质的量为0.2 mol，可知生成二氧化氯和二氧化碳各为0.1 mol，而生成1 mol 的二氧化碳转移1 mol 的电子，消耗还原剂H2C2O4的物质的量为0.5 mol，所以反应转移电子的物质的量为0.1 mol，消耗还原剂的物质的量为0.05 mol。(3)标准状况下44.8 mL的ClO2气体的物质的量为0.002 mol，恰好能与50 mL 0.1 mo
22、lL1的Na2SO3溶液完全反应，亚硫酸钠的物质的量为0.005 mol，而0.005 mol Na2SO3生成Na2SO4，失去0.01 mol 的电子，所以氯元素化合价降低0.01 0.002 5价，则反应后的氯元素化合价降低为1价，二氧化氯是氧化剂，反应中具有氧化性。答案： (1)CO2Cl(2)0.10.05(3)1氧化14(13分)84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶， 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该84
23、消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL 84消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 gcm3 )，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)一瓶84消毒液能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO)(4)该同学参阅84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 molL1 NaClO的消毒液。需要的玻璃仪器_。利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_(选“偏高”“偏低”或“无影响”)。需要称量的NaClO固体质量为_克。【解析】(1)该溶液的物质的量浓度1 000w/M1 0001.19
24、225%/74.5 molL14.0 molL1；(2)稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04 molL1，根据钠原子守恒得c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；(3)一瓶84消毒液含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO可知需要CO2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L；(4)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；由于NaCl
25、O易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO含量减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L0.2 molL174.5 gmol17.45 g。答案：(1)4(2)0.04(3)44.8(4)500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管偏低7.4515(14分)(2021威海高一检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生
26、成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题：(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A分别溶于水并滴加酚酞试液B分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C分别加强热并收集气体检验D用筷子分别蘸取固体品尝味道(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A2H2O22H2OO2BH2O2Cl2=2HClO2CH2O2H2SO42KI=2H2OI2K2SO4 D5H2O22KMnO4 6HCl=2MnCl2 2KCl5O28H2O服用维生素C可解毒，维生素C的作
27、用是_(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O2N23O2，若反应中有12.4 g Na2O固体生成，则转移电子的物质的量为_mol。(4)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl，该反应的离子方程式为_。【解析】(1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，故A不符合题意；B亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用H
28、NO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B不符合题意；C加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，故C不符合题意；D化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故D符合题意。(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，则Fe2失电子变为Fe3，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A2H2O22H2OO2，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，故A不符合题意；BH2
29、O2Cl2=2HClO2，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故B不符合题意；CH2O2H2SO42KI=2H2OI2K2SO4，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，故C符合题意；D5H2O22KMnO4 6HCl=2MnCl2 2KCl5O28H2O，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故D不符合题意；服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，维生素被氧化，维生素作还原剂，具有还原性。(3)由4NaNO22Na2O2N23O2反应可知，转移电子12 mol，生成2 mol Na2O，即生成Na2O 124 g，则反应中有12.4 g Na2O固体生成，则转移电子的物质的量为1.2 mol。(4)Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl，反应的离子方程式为NOCl2H2O=NO2H2Cl。答案：(1)D(2)C还原剂(3)1.2(4)Cl2NOH2O=NO2Cl2H关闭Word文档返回原板块
