1、河南省郑州市七中2016届毕业班考前化学适应性训练（解析版）1下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g mol1C1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g【答案】D【解析】考查物质的量的有关计算。摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，所以选项AB都是不正确的；氢气和氮气的摩尔质量不相等，所以在质量相等的条件小，二者的物质的量不相等，所以选项C不正确；阿伏伽德罗常数个钠原子的物质的量是1mol，其质量是23g，因此正确的答案选D。2在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存
2、的离子组是AFe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- BBa2+、Na+、 NO3-、Cl- CSO42-、C6H5O-、NH4+、Na+ DMg2+、Na+、Br -、AlO2-【答案】B【解析】离子间如果反应化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。水电离出的c(H+) 110-13 molL-1，说明溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。A中不论是酸性还是碱性亚铁离子都不能大量共存。C中如果显酸性，C6H5O-不能大量共存。如果显碱性，则NH4+不能大量共存。D中如果显酸性，AlO2-不能大量共存。如果显碱性，则Mg2+不能大量共存。所以正确的答案是B。3下列仪器
3、中，常用于物质分离的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：量筒是用来量取液体体积的。漏斗是用来过滤，分离固体和液体；蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。考点：物质分离的方法和仪器的使用【名师点睛】常见的物质分离的方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”Na
4、Cl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)
5、液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)4下列物质中，在标准状况下体积最大的是A16g O2 B22.4L Cl2 C3.011024个N2 D3molCO2【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同温度压强条件下，体积之比等于物质的量之比，换句话说气体物质的量越大，其体积在相同状态下就越大。A选项16g O2物质的量为0.5mol.B选项22.4L Cl2物质的量为1mol.C选项3.011024个N2物质的量为5mol.D选项有3molCO2.通过比较发现体积最大的应该是C中的N2.5下列有关实验说法中，正确的是 A使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯
6、水的pHB葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗C氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电D欲检验Br 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色【答案】D【解析】试题分析：A、氯水具有漂白性，不可用pH试纸测量，错误；B、银不能与氨水反应，可以稀硝酸反应，葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗，C、胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带正电，错误。考点：考查化学实验操作等相关知识。6由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu （2）ZnH2Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有
7、关说法正确的是A消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuOB所有反应类型都相同C过程中产生的ZnSO4质量相同D只有CuO消耗的质量相同【答案】C【解析】试题分析：(2)中的氢气还原氧化铜，加热前开始通入氢气，反应后先撤酒精灯，持续的通入氢气冷却后再停止通氢气，实际生成的氢气比还原氧化铜消耗的氢气多,所以nCuOH2的是C(s）O2(g）=CO2(g） H1 C(s）1/2O2(g）=CO(g） H2S(s）O2(g）=SO2(g） H1 S(g）O2(g）=SO2(g） H2H2(g）1/2O2(g）=H2O(l） H1 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H2CaCO3(s）=CaO(s
8、）CO2(g） H1 CaO(s）H2O(l）=Ca(OH）2(s） H2A B C D【答案】C【解析】试题分析：对于放热反应，物质氧化产生稳定的氧化物放出的热量大于产生不稳定的氧化物放出的热量，放出的热量越多，反应热就越小，所以H1 H2，正确；当物质的存在状态相同时，反应的物质的物质的量越多，反应热就越小，所以H1H2，正确；CaCO3(s）=CaO(s）CO2(g）是吸热反应，H10，CaO(s）H2O(l）=Ca(OH）2(s） 是放热反应，H2H2，正确。故符合题意是，正确选项是C。考点：考查反应热大小比较的知识。8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于分离和的
9、混合物B.装置可用于收集等气体C.装置中X若为，可用于吸收或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集，并吸收多余的【答案】A【解析】考查常见的基本实验操作。酒精和水互溶，不能分液，应该是蒸馏，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。92016年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）A.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物B.该有机物是只含非极性键的非极性分子C.该有机物的一氯代物只有一种D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量【答案】D【解析】从结构上看,奥林匹克烃属于稠环芳香烃
10、,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,因为苯的同系物只含有一个苯环,并且侧链为饱和烃基,A错;该分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键,B错;对于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,如图所示,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示,则其一氯代物有七种,C错;该有机物的化学式为C22H14,燃烧生成n(H2O)n(CO2)=227,D正确。10关于化学平衡常数的叙述，正确的是A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】A【解析】试题分析：A在相同的外界条件下，对于
11、不同的化学反应，化学平衡常数不同。对于同一化学反应，在不同的温度下，化学平衡常数不同，而与其它外界条件无关。因此只与化学反应方程式本身和温度有关，正确。B化学平衡常数只与反应的物质和反应的温度有关，错误。C化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，但是不会受到起始浓度的影响，错误。D化学平衡常数与化学反应本身有关，也与温度有关，错误。考点：考查化学平衡常数的影响因素的知识。11在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是()A生成1 mol Cu，转移2 mol电子BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2ODCu2S既是氧化剂，又是还原剂【答案】D【解析】A 错误，生成1 mol Cu，转移2
12、1mol电子B错误，Cu是还原产物C 错误，氧化剂有Cu2OCu2SD 正确 铜的化合价降低，是氧化剂，硫的化合价升高，是还原剂，所以，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂12下列物质在一定条件下，不能发生水解的是A果糖B纤维素C甲酸乙酯 D油脂【答案】A【解析】A果糖是单糖，不能水解B纤维素是多糖，能水解生成葡萄糖C甲酸乙酯是酯类，在酸性条件下水解生成甲酸、乙醇。D 油脂水解能生成高级脂肪酸和甘油。13将3.84g铜粉加入到80mL lmolL-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是 A.80mL l molL-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.
13、5molL-1的稀盐酸 C.80mL lmnlL-1的FeCI3溶液 D.80mL 0.5molL-l的稀硫酸溶液【答案】B【解析】3.84g铜粉的物质的量为0.06mol，80mL lmolL-1的稀硝酸的物质的量为0.08mol；铜与稀硝酸反应的离子方程式为：由方程式可得，铜完全溶解需氢离子物质的量为0.16mol；硝酸根离子物质的量为0.04mol，所以可得氢离子的物质的量不够，还需氢离子0.08mol；A正确，80mL l molL-1的稀硝酸溶液中氢离子物质的量为0.08mol；B错，80mL 0.5molL-1的稀盐酸中氢离子的物质的量为0.04mol；C正确，铁离子与铜反应的离子
14、方程式为：，剩余0.08mol铜需消耗铁离子的物质的量为0.06mol；80mL lmnlL-1的FeCI3溶液中铁离子的物质的量为0.08mol；D正确，80mL 0.5molL-l的稀硫酸溶液氢离子的物质的量为0.08mol；14化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3（g），正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C（g）+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解与溶液pH的关系，若除去溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，
15、至pH在4左右【答案】D【解析】试题分析：A、图中，交点之前，反应并未达平衡，交点时处于平衡状态，平衡后，升高温度，逆反应速率比正反应速率大，即平衡逆向移动，则正反应是放热反应，A错误；B、图中，乙达平衡时间较短，说明改变某条件乙的速率加快，但平衡时反应物的转化率不变，即改变条件平衡不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），若改变的条件是增大压强，反应速率加快，但平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，与图象不符合，B错误；C、乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，增强到最大值后，导电能力不再改变，与图象不符合，C错误；D、由图可知，Fe3
16、+在pH=4左右完全沉淀，此时铜离子不沉淀，则若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，至pH在4左右，D正确。答案选D。考点：图像分析15在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积b密度c质量d氢原子个数Aabcd Bbcd Ccba Dabc【答案】A【解析】试题分析：a、n(HCl)=3.011023/6.021023mol=0.5mol，V(HCl)=0.522.4L=11.2L，n(H2S)=13.6/34mol=0.4mol，V(H2S)=0.422.4L
17、=8.96L，V(NH3)=0.222.4L=4.48L，因此由大到小的顺序是，故正确；b、根据阿伏伽德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别为16、36.5、34、17，由大到小的顺序是，故正确；c、m(CH4)=6.7216/22.4g=4.8g,m(HCl)=0.536.5g=18.25g，m(NH3)=0.217g=3.4g，质量由大到小的顺序是，故正确；d、n(H)=6.724/22.4mol=1.2mol，n(H)=0.51mol=0.5mol，n(H)=0.42mol=0.8mol，n(H)=0.6mol，氢原子由大到小的顺序是，故正确。考点：考查物质的量、体积、微粒、质
18、量之间的关系等知识。16（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有_；用电子式表示化合物DA的形成过程：_（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e化合物的电子式 ；
19、（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：_；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为_。【答案】（1）三周期，A族；离子键、共价键；NaH（用电子式表示形成过程略）（2）H2ONH3SiH4 ；H2O2的电子式（略）（3）SiO2+2OH=SiO32+H2O（4）H2-2e+2OH=2 H2O【解析】17（本题10分）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是
20、X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：（1）合成M5的单体的结构简式为_， ；F的含氧官能团的名称有_ _。（2）在的反应中，不属于取代反应的是_，反应的条件是_ _。（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为 。（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_mol砖红色沉淀。（5）1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3 mol。【答案】（1） ，；羧基、（酚）羟基（每空1分）（2） 氢氧化钠
21、溶液/（每空1分）（3）（2分） （4）2（1分） （5）4（1分）。【解析】试题分析：与Cl2在光照下按1:2发生取代反应产生A；A发生水解反应形成合成B；B被催化氧化产生C：；C发生银镜反应形成；与液溴在催化剂存在时，发生取代反应，形成D：；D与NaOH溶液发生取代反应形成E：；E酸化得到F：；F与发生反应，形成肽键，形成；（1）合成M5的单体的结构简式为和；F的含氧官能团的名称有酚羟基、羧基；（2）在的反应中，是取代反应；是取代反应；是氧化反应；是氧化反应；是取代反应；是取代反应。所以在中不属于取代反应的是，A是卤代烃，卤代烃发生水解反应，所以反应的条件是氢氧化钠溶液和加热；（3）生成A
22、的同时也可能两个氯原子取代一个甲基上的2个H原子，则生成的A的同分异构体为；（4）1mol的C分子中含有2个醛基，醛基被新制Cu(OH)2氧化为羧基，Cu(OH)2被还原为砖红色的Cu2O，所以和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀。（5） 分子中的羧基和酚羟基都可以与Na2CO3发生反应，所以1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3的物质的量是4mol。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 18。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫
23、酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_（答案可能不唯一）A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。 . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：（1）写
24、出有关化学方程式。装置甲：_ ；装置丁： _ 。（2）证明氯水已饱和的现象是 。（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用微粒符号表示 ）；(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是： 。测定饱和氯水的pH方法是_。.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质_【答案】 （ 共16分） （3分） A、B、D。 (多选不得分，少选1项扣1分 ). （8分）。（1）甲：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（1分）丁：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（1分）（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中（2分）（3）
25、H2O、Na+、Cl-、H+、Cl2 、HClO、OH-（2分）（选全得2分，漏选得1分，多选不得分）（4）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小（1分）。用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）。：（3分）。去固体样品少量溶于水（1分），向溶液中加入过量CaCl2溶液，溶液产生白色沉淀说明该样品已变质（1分），这时向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈红色说明还有部分氢氧化钠没变质（1分），即部分样品变质。【解析】略19（15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：76，沸点：138），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化
26、剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有_条共价键。 （2）装置a中应放试剂为_；装置d的名称是_，它的作用是_。 （3）该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。 加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c （4）图中f装置中应放置的试剂为_，其作用为_。 （5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。【答案】（15分）(1)3（本空1分，其余每空2分）(2)浓H2SO4 冷凝管
27、使生成的S2Cl2冷凝成液体 (3)(或) (4)碱石灰 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解(5)氯水变浑浊【解析】（1）H2O2的结构式为HOOH，因为S2Cl2分子结构与H2O2相似，所以S2Cl2的分子中共含有3条共价键。（2）S2Cl2易与水发生水解反应，所以原料气氯气必须干燥，因此装置a中应放试剂为浓硫酸。从仪器的外观可以看出该仪器是冷凝管，用来冷却S2Cl2以便于收集。（3）因为装置中含有空气，因此要先通入氯气来排尽装置的空气，然后再加热进行反应。所以正确的顺序为或。（4）在反应过程中氯气不可能完全被消耗，而氯气是有毒气体，因此需要尾气处理。（5）因为氯水有氧化性，能
28、将H2S中的S原子氧化生成单质硫，单质硫不溶于水，即溶液会变成混浊。20某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去)：已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0，密度为1.34 g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_。（2）装置B中的试剂是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）装置E中CCl4的作用为_、_。（4）相关实验步骤如下.其合理顺序为_(填序号)。加热装置D至1357 K；打开K1，装置A中反应一段时间：关闭K1；关闭K2；加热装置C，打
29、开K2，滴加6.5mLSiHC13。（5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是_，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00 mL，则SiHC13的利用率为_ %(保留两位小数)。【答案】（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸；SiHCl3+ H2Si+3HCl（3）吸收未反应的SiHCl3、防止倒吸；（4）（5）溶液变为无色，且半分钟内不出现红色；93.34；【解析】试题分析：A装置制备氢气，B装置中盛放浓硫酸干燥氢气，防止SiHCl3水解，利用生成的氢气排尽装
30、置内空气，防止安全事故的发生，再在D中反应得到高纯硅，同时生成HCl气体，D装置中四氯化碳吸收未反应的SiHCl3，氢氧化钠溶液吸收HCl，还可以防止倒吸，最后可以利用燃烧法处理氢气。（1）该实验过程中有气体处于反应，组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）根据题意，SiHC13能与H2O剧烈反应，装置A中生成的氢气需要干燥，B中应该盛有浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；D中氢气与SiHCl3反应生成Si与HCl，反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；（3）装置E的作用为：四氯化碳吸收未
31、反应的SiHCl3，氢氧化钠溶液吸收HCl，还可以防止倒吸，故答案为：四氯化碳吸收未反应的SiHCl3；氢氧化钠溶液吸收HCl；防止倒吸；（4）先通入氢气，排尽装置中空气，再加热石英管，提高原理利用率，反应完毕停止通氢气，其合理顺序为：，故答案为：；（5）滴定终点时，氢氧化钠完全反应，溶液红色褪去，且半分钟不变色；氢氧化钠物质的量等于生成的HCl与后加入HCl的物质的量之和，则生成HCl的物质的量=0.2L1mol/L-0.02L0.1mol/L=0.18mol，由SiHCl3+H2Si+3HCl，可知参加反应SiHCl3为=0.06mol，故SiHCl3的利用率为100%=93.34%，故答
32、案为：溶液红色褪去，且半分钟不变色；93.34。考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。21向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。【答案】（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 （2）0.78（3）Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解（4）0.5 molL1
33、 （5）7.517.5【解析】试题分析：本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于AB消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)0.01 mol，A处生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 molL1。(5)当NaOH溶液不
34、足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。考点：铝的图像问题点评：最后一问用图像法，通过相似三角形解更简单。22现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 （2）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3
35、混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 （4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)【答案】（1）Al、HCl、Cl2（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；Fe3+3OH=Fe（OH）3（3）（4）54.3%【解析】试题分析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色
36、气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，（1）由以上分析可知B为Al，丙为HCl，乙为Cl2。（2）根据上述分析，反应为Na与水的反应，反应的离子方程2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反应是氯气与FeCl2反应生成FeCl3 ，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；反应是NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，则反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe（OH）3。（3）0.4g NaOH的物质的量为0.4g40g/mol=0.01mol，1.06g
37、 Na2CO3的物质的量为0.01mol，两者混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，首先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、消耗HCl0.01mol，然后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl，消耗HCl0.01mol，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗HCl0.01mol，据上述数据，画出盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象为。（4）若设NaOH和NaHCO3按11反应： NaHCO3NaOHNa2CO3H2O m84 40 188.4 g 4.0 g 18.4 g16.6 g1.8 g8.4 g4.0 g12.4 g18.4 g，说
38、明反应不是按上述比率进行反应。若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。与题意不合。若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。过量的NaOH质量为18.4 g8.4g-4g6.0gm（NaOH）4.0 g6.0g10.0gNaOH的质量分数100%54.3%。考点：考查无机物的推断，离子方程式的书写，化学计算等知识。23（15分）固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为_, D中官能团的名称为_（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为_（3）写出下列反应的方程式：DE: _ B+EF：_
39、（4）G是E的同分异构体,满足下列条件的G的结构有_种。结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种1mol该物质与足量金属钠反应生成224升的H2（标况）。（5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有_（多选不给分）。AD是烃的衍生物，属于芳香族化合物BD分子中所有的氢原子有可能在同一平面内CE的核磁共振氢谱有4个吸收峰DE能发生加成反应、取代反应和消去反应【答案】（1）苯乙烯 （1分） 酯基（1分）（2）加成反应 （1分） 水解反应（或取代反应）（1分）（3） （3分） （3分）（4）7种 （3分） （5）AD（2分）【解析】试题分析：（1）根据A的结构简式可知，A的名称为苯乙烯；根据D的结构
40、简式可知D中官能团的名称为酯基。（2）D在氢氧化钠溶液中水解生成E，则E的结构简式为。因此如果由A也可以制取E，则A首先要与卤素发生加成反应，然后生成的卤代烃水解即可得到E，所以其发生反应的反应类型依次为加成反应、水解反应。（3）DE是酯基的水解反应，方程式为；B+EF是羟基与羧基的缩聚反应，方程式为。（4）G是E的同分异构体,满足下列条件的G的结构有_种结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基对称；1mol该物质与足量金属钠反应生成224升的H2（标况），这说明还有两个羟基。如果苯环上含有2个取代基，则应该是2个CH2OH，且是对位的。如果是4个取代基，则应该是2个酚羟基和2个甲基，因此其同分异构体共计是7种。（5）AD是烃的衍生物，含有苯环属于芳香族化合物，A正确；B由于D分子中含有2个饱和碳原子，则所有的氢原子不可能在同一平面内，B错误；CE的核磁共振氢谱有7个吸收峰，C错误；DE分子中含有苯环和醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，D正确，答案选AD。考点：考查有机物结构与性质、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式的书写
