1、2014高考化学终极冲刺押题卷：化学平衡化学反应进行的方向1在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是 ()A2NO2N2O4 B2NO22NOO2C2HIH2I2 DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl2可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是 ()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大3下列说法正确的是 ()A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是
2、熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现4对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化5据报道，在300 、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) 下列叙述错误的是 ()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反
3、应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，Hn BQ01025 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 ()A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D. 25 时，该反应的平衡常数K2.211低温脱硝技
4、术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学 反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) ； H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其中K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200
5、K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是 ()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低13(12分) 密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g) 2C(g) ；H0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时
6、间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _molL-1min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离；D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。在温度t下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amolL，c(OH)=10bmolL，已知a+b=12该温度下水的离子积Kw=_ ；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积mL盐酸的体积mL溶
7、液的pH20000008200020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_ 。（选择题124 分）1、D 2、B 3、C 4、D 5、B 6、B 7、B 8、C 9、C 10、D 11、C 12、C 13、(12分) (1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t0t1段(3)t2t3段与t3t4段(4)t3t4段14、(12分) (1)放热(2)BC(3)不15、(14分) (1)132(2)v(A) v(A)v(A) (3)(B)0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)16、(14分) .（1）C C(CH3OH)C(H2O)C(CO2)C(H2)3 （2） （3）增大 （4）0.225 (5) C D 110-12 大于 4
