1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年广东省河源市龙川一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题.1（3分）（2014秋甘谷县校级月考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程下列有关说法不正确的是（）A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl2（3分）（2014秋宜阳县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB等物质的量的MgCl
2、2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO43（3分）（2011淄博二模）下列反应中，相关示意图象错误的是（） 将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉逐渐加入到一定是浓硝酸中将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液中ABCDAABBCCDD4（3分）（2014秋龙川县校级月考）常温下，下列各
3、组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ac（H+）/c（OH）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN5（3分）（2013马鞍山三模）将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）ABCD6（3分）（2014秋龙川县校级月考）水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O
4、32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（）Aa=4BO2是氧化剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol7（3分）（2014秋阳江校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C12 H1）（）A4.0g CH4中含有共价键的数目为NAB标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子C常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA8（3分）（2014秋阳江校级月考）下列实验中，
5、依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质AABBCCDD二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2014秋龙川县校级月考）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；（2）用
6、“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3 Al3+H2SO4 HClO4O2 S235Cl37Cl（3）CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示BC段发生的反应：10（16分）（2014秋龙川县校级月考）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H
7、不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟B和E都能使品红溶液褪色将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题：（1）A的化学式是，中白烟的化学式是；（2）中发生反应的化学方程式是；（3）中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的电子式是；（5）中发生反应的化学方程式是；（6）H的结构式是11（16分）（2014秋龙川县校级月考）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主
8、要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下海水粗盐饱和NaCl溶烧碱和氢气、氯气（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是；（双选题，填以下字母编号）A过量的BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 过量HClB过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2过滤 过量HClC过量的BaCl2 过量Na2CO3 过量NaOH 过滤 过量HClD过量的NaOH 过量 BaCl2 过量Na2CO3过量HCl 过滤写出加
9、入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式、（2）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2如图1收集Cl2的装置正确的是；（单选题，填以下字母编号）检验是否有氯气生成可采用的方法是；（双选题，填以下字母编号）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试D将气体通入硝酸银溶液将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）12（16分）（2011秋江门期末）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元
10、素的提取实验已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.212.4一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c（OH）约为1103molL1请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A水B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是（任写2点）（4）写出FH的反应离子方程式：（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl、OH除外）的方法是2014-2015学年广东省河源市龙川一中高三（上）月考化学试卷（9月
11、份）参考答案与试题解析一、选择题.1（3分）（2014秋甘谷县校级月考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程下列有关说法不正确的是（）A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl考点：海水资源及其综合利用菁优网版权所有专题：化学应用分析：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；解答
12、：解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，难度不大2（3分）（2014秋宜阳县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO
13、3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：AFe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；B漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D.0.2 molL1的NH4
14、Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡解答：解：AFe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故A错误；B等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2+2H+4OH=Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2+SO2（过量）+2ClO+H2O=CaSO4+Cl+SO42+2H+，故C错误；D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3S
15、O42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响3（3分）（2011淄博二模）下列反应中，相关示意图象错误的是（） 将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉逐渐加入到一定是浓硝酸中将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液中ABCDAABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变菁优网版权所有专题：氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸
16、，据此分析；B、氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不和弱碱反应，据此分析；C、根据铜和浓、稀硝酸反应生成气体的体积与铜的关系式分析；D、根据铁和氯化铁的性质分析；解答：解：A、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸且氯气的溶解性较小，所以溶液的PH较大，当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，PH值减小，最后达定值，故A正确；B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝
17、溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，图象为故B错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；故选B点评：本题考查了元素化合物的性质应用，识图和作图的能力，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，氢氧化铝的两性是溶于强碱强酸，不溶于弱酸弱碱4（3分）（2014秋龙川县校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量
18、共存的是（）Ac（H+）/c（OH）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：Ac（H+）/c（OH）=1012的水溶液，显酸性；B水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液；CpH=1的溶液，显酸性；D离子之间结合生成络离子解答：解：Ac（H+）/c（OH）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反
19、应，可大量共存，故A正确；B水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，不能共存，故B错误；CpH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；DFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5（3分）（2013马鞍山三模）将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）ABCD考
20、点：离子方程式的有关计算菁优网版权所有专题：图示题分析：HCO3结合OH的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3反应，将其消耗完后再和NH4+反应，据此分析解答：解：因HCO3结合OH的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3反应，将其消耗完后再和NH4+反应，ANaOH先和HCO3反应，将其消耗完后再和NH4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故A错误；BNaOH先和HCO3反应，将其消耗完后再和NH4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故B错误；CNaOH先和HCO3反应，将其消耗完后再和NH4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故C正确；D溶液的pH随着NaOH的
21、加入不断增大，故D错误故选C点评：本题考查元素及其化合物知识，明确化学反应有先后顺序，需掌握一定的读图的能力6（3分）（2014秋龙川县校级月考）水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（）Aa=4BO2是氧化剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4
22、O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2OA、根据电荷守恒计算a的值；B、根据O元素的化合价分析；C、直径为1100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算解答：解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OH
23、Fe3O4+S4O62+2H2OA、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故A正确；B、反应中O元素的化合价从0价降低到2价，则O2是氧化剂，故B正确；C、1100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故D错误故选：D点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大7（3分）（2014秋阳江校级月考）NA代表阿伏加德罗常数
24、的数值，下列说法正确的是（C12 H1）（）A4.0g CH4中含有共价键的数目为NAB标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子C常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲烷分子中含有4个碳氢键，4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键；B标准状况下，氨水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；C缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量及数目；D氯气与氢
25、氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂解答：解：A4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.1mol甲烷含有1mol碳氢键，含有共价键的数目为NA，故A正确；B标况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨水的物质的量，故B错误；C没有告诉硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的硝酸根离子数目，故C错误；D标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子的数目为0.1NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心
26、的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液体积8（3分）（2014秋阳江校级月考）下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质AABBCCDD考点：化学实验方案的评价菁优网版权所有专题：实验
27、评价题分析：ANa2CO3的水解程度大；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C无色气体也可能为SO2；D久置的Na2O2粉末混有碳酸钠解答：解：A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32或HSO3，故C错误；D久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误故选AB点评：本题考查较为
28、综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2014秋龙川县校级月考）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族；（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3大于 Al3+H2SO4小于 HClO4O2小于 S235Cl等于37Cl（3）CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s
29、）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=10a kJ/mol上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示BC段发生的反应：Ca2+CO32=CaCO3考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性越强，对应离子的还原性越弱；同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；
30、（3）每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由BC段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl解答：解：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3大于Al3+；非金属性ClS，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；非金属性OS，对应离子的还原性为O2小于S2；同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，
31、则得电子能力35Cl等于37Cl，故答案为：大于；小于；小于；等于；（3）每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=10a kJ/mol；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由BC段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32=C
32、aCO3点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大10（16分）（2014秋龙川县校级月考）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟B和E都能使品红溶液褪色将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产
33、生E和H2O将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题：（1）A的化学式是HCl，中白烟的化学式是NH4Cl；（2）中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2；（3）中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C；（4）C的化学式是NO，D的电子式是；（5）中发生反应的化学方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2；（6）H的结构式是考点：无机物的推断菁优网版权所有专题：推断题分析：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl，则A为HCl，生成白烟为NH4Cl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝
34、放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4，以此解答该题解答：解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl，则A为HCl，生成白烟为NH4Cl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2
35、，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4，（1）由以上分析可知A为HCl，中白烟的化学式是NH4Cl，故答案为：HCl；NH4Cl；（2）中发生反应为铜和氯气的反应，化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（3）为镁在二氧化碳中的燃烧，发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg
36、+CO22MgO+C；（4）C为NO，D为O2，电子式为，故答案为：NO；（5）中发生反应的化学方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2，故答案为：2H2S+3O22H2O+2SO2；（6）H为CH4，结构式为，故答案为：点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质、常用化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧11（16分）（2014秋龙川县校级月考）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的
37、化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下海水粗盐饱和NaCl溶烧碱和氢气、氯气（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；（双选题，填以下字母编号）A过量的BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 过量HClB过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2过滤 过量HClC过量的BaCl2 过量Na2CO3 过量NaOH 过滤 过量HClD过量的NaOH 过量 BaCl2 过量Na2CO3过量HCl 过滤写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H+OH=H2O、2H+CO32=H2
38、O+CO2（2）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2如图1收集Cl2的装置正确的是C；（单选题，填以下字母编号）检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；（双选题，填以下字母编号）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试D将气体通入硝酸银溶液将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾考点：制备实验方
39、案的设计；氯气的实验室制法；海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；粗盐提纯菁优网版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）SO42、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（2）依据氯气物理性质（氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体）和装置特点解答；氯气具有强氧化性，但是氯气不能使干燥的有色布条褪色，必须与湿润的
40、有色布条，可以用硝酸银溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者反应生成硫酸钙沉淀及氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下能够生成氯气解答：解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，反应的离子方程式为：H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2，所以正确
41、的操作顺序为：过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl或过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl，故答案为：AC；H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（2）A导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D氯气通入NaOH溶液会发生反应氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；
42、A氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故A错误；B氯气要在湿润的环境下才能反应生成HClO，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故B错误；C用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故C正确；D将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确；故答案为：CD；氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO
43、）2+2H2O；如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，次氯酸根离子检验强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2+2ClO+2H2O+2SO2CaSO4+SO42+4H+2Cl；溶液显示酸性，氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，同时反应生成氯化氢，在液面上方有白雾生成，所以可观察到的现象有：溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾，故答案为：溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾点评：本题考查了物质的分离与提纯、氯气的制备、化学性质及其应用，
44、题目难度中等，试题题量较大，综合性较强，注意掌握氯气的化学性质，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力灵活应用所学知识的能力12（16分）（2011秋江门期末）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.212.4一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c（OH）约为1103molL1请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2
45、O（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是D（填以下字母编号）A水B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全、氢氧化铝溶解不完全（任写2点）（4）写出FH的反应离子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl、OH除外）的方法是取12mLH溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生，再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生），证明含有HCO3考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物
46、质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据硫酸工业中废渣的成分及与盐酸反应情况分析固体A组成，然后写出A与氢氟酸反应的化学方程式；（2）根据试剂X的作用是中和溶液中的氢离子，且需要调节溶液pH达到13进行分析；（3）根据控制溶液pH=13的目的是使镁离子变成氢氧化镁沉淀和将铝离子转化成偏铝酸根离子进行解答；（4）溶液F中含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式；（5）根据检验碳酸氢根离子的方法进行解答解答：解：（1）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，硫
47、酸渣中只有二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（2）试剂X的作用是中和溶液中的氢离子，生成氢氧化物沉淀，由于氨水中一水合氨为弱碱，其碱性无法溶解氢氧化铝，而水为中性、氧化铝无法使溶液pH=13，所以试剂X为氢氧化钠，故答案为：D；（3）根据流程图可知，固体C是氢氧化铁，E是氢氧化镁，所以如果氢氧化钠不足，则镁离子沉淀不完全，且氢氧化铝溶解也不完全，故答案为：镁离子沉淀不完全、氢氧化铝溶解不完全；（4）溶液F是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，所以通入足量的CO2是生成沉淀氢氧
48、化铝，而溶液中的溶质则是碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（5）溶液H中含有的阴离子除了Cl、OH外，还含有碳酸氢根离子，检验碳酸氢根离子的方法为：取12 mL H溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生，再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生），证明含有HCO3，故答案为：取12 mL H溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生，再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生），证明含有HCO3点评：本题考查了物质的分离与提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，能够正确书写常见反应的化学方程式、离子方程式- 18 - 版权所有高考资源网
