1、考点专练22化学反应速率及其影响因素两年高考真题演练1.(2015海南化学，8)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO32(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb3
2、18.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3(2014课标全国，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)4(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.52
3、9.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)v(X)molL1min1，B项错误；C项，T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正，而W点的正反应速率v正其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大
4、，D项错误。6解析(1)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)0.784，则x(H2)x(I2)0.108，K。(2)到达平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正k正/K，在t40 min时，x(HI)0.85，v正k正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。(3)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合
5、)，x(H2)增大(E点符合)。答案(1)(2)k正/K1.95103(3)A点、E点【一年模拟试题精练】1A锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，C错误。2B中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；中CuO溶于盐酸后生成氯化铜，CuCl2与Zn反应会消耗锌，使H2总量变小；中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加。3D由题意知N2的反应速率为0.3 mol(Lmin)1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的A项中的单位是mol(Ls)1，故不正确。4C该反应中各物质的物质的量变化之
6、比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比，B、D错误。5D1015 s内与010 s内的反应速率不同，故A项错误，010 s，c(H2)减小了0.75 molL1，根据反应的化学方程式可知，氨气浓度增加了0.5 molL1，10 s内氨气的反应速率是0.5 molL110 s0.05 molL1s1，选项B
7、不正确；降低生成物浓度，反应速率降低，选项C不正确；由于正反应的H92.2 kJmol1，所以逆反应的活化能不小于92.2 kJmol1，选项D正确。6A根据“先拐先平，速率快数值大”的规律，乙的温度、压强大于甲的温度、压强，由于正反应为气体体积减少的放热反应，增大压强，A的转化率增大，不符合，升高温度，A的转化率减少，符合图像，正确；催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，对化学平衡无影响，正确；在容积不变的密闭容器中通入氦气，虽增大了体系的压强，但对浓度无影响，因此对反应速率也无影响，错误；t0时刻增大B的浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，与图像不符，错误。7解析(1)降低温度，化学反应
8、速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd
