1、第3节 氧化还原反应时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1(2019北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()答案A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选A。2废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧
2、化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHCl，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。 3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 C
3、FeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。4赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 ()A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化
4、的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，但Cu2S中，Cu2S也作还原剂，A错误。5向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色答案B解析根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3生成。因为还原性IFe2Br，有Fe3生成时I全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3生成，无法说明Fe2全部被氧化，B错误；如果通入氯气，F
5、e2全部被氧化后，Br可能被氧化，C正确；I全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。6工业上将Na2CO3和Na2S以12 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO2答案A解析由题意知，该反应为Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，当反应转移
6、8 mol 电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol e，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故答案为A。7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是()AKClO3在反应中被还原BKClO3的氧化性强于CO2的氧化性CH2C2O4在反应中发生氧化反应D0.5 mol KClO3参加反应，转移的电子数约为6.021023答案D解析KClO3在反应中氯元
7、素化合价由5价降到4价，故0.5 mol KClO3参加反应转移的电子数约为3.011023个。8Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3和Fe2分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3答案C解析结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NH，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化剂NO和还原剂Fe2的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负
8、极发生氧化反应，D正确。9向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案B解析还原性强弱顺序为IFe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为4 mol
9、；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。10已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol
10、答案C解析0a间没有碘单质生成，说明IO和HSO发生氧化还原反应生成I，NaHSO3的物质的量是3 mol，加入KIO3的物质的量是1 mol时，HSO被氧化生成SO，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，故A正确；ab间发生的反应为3HSOIO=3SOI3H，参加反应的IO的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B正确；根据图像知，bc段内，碘离子被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3 参加反应消耗
11、KIO3的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量为x mol，剩余的碘离子的物质的量为 mol，当溶液中n(I)n(I2)52时，即x52，x0.24，加入KIO3的物质的量为1 mol0.24 mol1.08 mol，故D正确。11某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1答案C解析XO(OH
12、)中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。12(2019山东烟台高三期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A反应的离子反应方程式为2Ce4H2=2Ce32HB反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C反应前溶液中c(Ce4)一定等于反应后溶液中的c(Ce4)D反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数一定
13、保持不变答案C解析根据图示可知反应为2Ce4H2=2Ce32H，A正确；反应的反应物为Ce3、H、NO，生成物为Ce4、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2412，B正确；通入的NO与H2的物质的量未知，且反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4)不等于反应前的浓度，C错误；由原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数不变，D正确。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
14、纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C K2Cr2O7 = CO2 K2SO4 Cr2(SO4)3 H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。(3)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式： 。答案(1)3C2K2Cr12e2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解
15、析(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得4n(C)6n(K2Cr2O7)，再根据质量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(C)指向氧化剂中化合价降低的元素(Cr)，共转移12e。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由得失电子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。14(2019北京朝阳高三期末)(14分)Fe3O4呈黑色
16、、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。(2)氧化沉淀法制备Fe3O4.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe3。过量铁粉的作用是除去Fe3。.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。用湿润红色石蕊试纸检验产物， (填现象)，证明生成了NH3。 Fe(OH)2 NO= (将反应补充完整)。答案(1)KSCN溶液(2).4Fe24HO2=4Fe32H2O.试纸变蓝1214Fe3O4NH3OH10H2O解析(1)Fe3O4与HCl反应产生FeCl2、FeCl3，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含有Fe3；向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2。
