1、常见的弱电解质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(C)A水的离子积(Kw)仅仅适用于纯水B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D恒温条件下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：水的离子积(Kw)不仅适用于纯水，也适用于稀的酸溶液和碱溶液，故A项错误；水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度增大，故B项错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度均为107 molL1，故C项正确；恒温条件下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，
2、但水的离子积不变，故D项错误。2下列说法正确的是(A)A1 molL1的稀硫酸中存在OHBKw随溶液c(H)和c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响DKw1014适用于任何温度、任何溶液解析：任何水溶液中都存在水的电离，故1 molL1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H)和c(OH)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25 时，Kw为1.01014，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。3已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(D)At10，则t1c(OH)的操作
3、是(D)将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加NaHSO4固体A仅 B仅C仅 D仅解析：将水加热，c(H)c(OH)；向水中投入一小块金属钠，会生成NaOH，c(H)c(OH)。8100 时，NaCl稀溶液中的c(H)1.0106 molL1。下列说法正确的是(C)A该溶液呈酸性B该溶液呈碱性C该溶液中Kw1.01012D该溶液中Kw1.01014解析：在NaCl溶液中，Na、Cl对水的电离平衡无影响，溶液显中性，故当c(H)1.0106 molL1时，c(OH)1.0106 molL1，则Kw1.01061.01061.01012。9常温下，由水电离出的c(OH)11013 m
4、olL1的无色溶液中，一定能大量存在的离子组是(C)ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl解析：在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A项，AlO在酸性条件下不能大量存在；B项，Fe3在碱性条件下不能大量存在，且含Fe3的溶液有颜色，H不能在碱性条件下大量存在；D项，Al3、NH在碱性条件下不能大量存在。10水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(C)A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D在纯水中加入少量硫
5、酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大解析：25 时，纯水的pH7,4 时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H)与c(OH)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 时，纯水电离出的H浓度只有1.0107 molL1，所以纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D错误。11与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是(C)A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定温度下液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c(N
6、H3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)解析：此题要求掌握水自耦的实质(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)以及水的电离平衡，并能迁移应用于对NH3电离的认识：NH3分子电离产生H和NH，H与NH3结合成NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH类似于H，NH类似于OH。具备上述知识后，就可顺利解题。12一定温度下，用水稀释0.1 molL1的HA(一元弱酸)溶液，随稀释的进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(D)AKw B.C. Dc(OH)解析：温度不变，Kw不变，A项不符合题意；根据Ka，推出，加水稀释时，HA的
7、电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，则减小，B、C项不符合题意；加水稀释时，HA的电离程度增大，但c(H)减小，因Kw不变，可知c(OH)增大，D项符合题意。二、非选择题(52分)13(14分)(1)在常温下的0.05 molL1硫酸溶液中，c(H)0.1 molL1，水电离出的c(H)1013 molL1，水电离出的c(OH)1013 molL1。水电离出的c(H)11013 molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，cBa(OH)20.05 molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为2107_molL1。若温度不变，滴入
8、稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为81011_molL1，由水电离产生的c(H)为81011_molL1，此时温度高于(填“高于”“低于”或“等于”)25 。14(12分)某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变，向少量水中加入400 g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1026。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)1011molL1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1107 molL1，则该溶液显碱性(填“酸”“碱”或
9、“中”)。15(14分)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH4；(2)HA的电离平衡常数K1107；(3)升高温度时，K增大(填“增大”“减小”或“不变”)，pH减小(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍。解析：(1)HA电离出的c(H)0.10.1% molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1。c
10、(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以(1104)(11010)106。16(12分)某温度(t )下的溶液中，c(H)1.010x molL1，c(OH)1.010y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积常数Kw为1.01013，则t 25 (填“”“c(SO)c(H)c(OH)。若所得溶液中c(H)0.01 molL1，则ab92；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(H)c(SO)c(Na)c(OH)。解析：(1)由图可知，y13时，x0，则Kwc(H)c(OH)1.01001.010131.01013。该温度下水的离子积常数大于25 时水的离子积常数，故t 高于25 。(2)所得溶液呈中性，则n(OH)n(H)，即0.01a0.1b，ab101。所得溶液的溶质是Na2SO4，所得溶液中c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。所得溶液中c(H)0.01 molL1，则说明稀硫酸过量，故(0.1b0.01a)/(ab)0.01，即ab92。所得溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，且二者的物质的量之比为911，因此所得溶液中c(H)c(SO)c(Na)c(OH)。
