1、徐州市王杰中学导学案（活动单）章节与课题第十讲 生活中的含氮化合物 课时1课时安排2课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次2016年 12月 第19周学测目标要求1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质（认知性要求B)2、了解氮及其重要化合物的主要用途（认知性要求B)；了解氮的稳定性3、了解二氧化氮与水的反应（认知性要求B)4、了解氨气与水、酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质（认知性要求B) 5、了解硝酸的强氧化性；了解硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象（认知性要求B)6、了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物
2、等污染物的来源和危害；认识非金属及其重要化合物对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想（认知性要求B) (体验性测试要求）7、通过对氯及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法（认知性要求C) )(体验性要求）本课时重点难点或学习建议 氮气单质及其重要化合物的重要性质及主要用途教学资源的使用 PPT 课件 导学案（活动单）教学方法 识记、生生、师生互讲学 习 过 程教学模块 活动（情境）设计预设生成自主先学【活动一】 氮及其化合物基础知复习归纳考点一 N2的性质、用途1.物理性质： ，电子式为 、结构式为 。2.化学性质：通常情况下性质 ，在
3、一定条件下可与O2，H2等反应，方程式分别为： 3.用途： 等。4.氮的固定是指 考点二 NO、NO2的性质1. 性质比较性质NONO2颜色在水中溶解度易溶于水与水反应，与O2反应毒性体收集方法只能用只能用2.氮的氧化物主要来自硝酸工业的废气和汽车尾气，排放到空气中易形成硝酸型酸雨，原理为： 。考点三 硝酸的性质1.物理性质： 。2.化学性质 （1）具有酸的 （2）不稳定性：HNO3见光或受热易分解，所以硝酸应保存在 （3）强氧化性常温下，冷的浓硝酸能将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化物薄膜而钝化，可用 铝、铁制容器装运浓硝酸。与金属反应：铜与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为 。硝酸表现的性质为
4、氧化性和酸性。与非金属反应：木炭与浓硝酸反应的方程式为 硝酸表现的性质为氧化性。（4）氮气制硝酸的原理：自学悟学思考完成小组展示【活动二】 合作探究 携手共进1.氮气的下列用途不是利用氮气的稳定性的是 A.在焊接金属作保护气 B.填充灯泡C.保存水果和粮食 D.工业上用来合成氨2.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.05 mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol4.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如右图所示，该试管
5、原来所装的气体可能是 A.NO2 B.NO C.NH3 D.N2交流讨论了解质疑拓展【活动三】1、硝酸与金属反应时，由于其具有强氧化性，因此一般不产生氢气，而是生成NO、NO2为主的氮氧化物。2、3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中，只有氮元素的化合价有变化，水没有参与氧化还原反应。3、一定量的浓硝酸与足量的铜反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。交流展示收获与反思 检测反馈 体验成功 （另附纸，限时5分钟）1.(江苏省2009年普通高中学业水平测试第8题）下列气体中无色无味的是 ASO2 BCl2 CNO2 DN22.(江苏省2010年普通高中学业水平测试第8题）
6、下列气体中，不能用排空气收集的是：A. NO B.NO2 C.CO2 D.H2 3.(2012扬州模拟)在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是 A.铜 B.镁 C.锌 D.铝4.对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C.该反应转移电子数为6e D.该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物5.制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是 A.铜与浓硝酸 B.铜与稀硝酸 C.氧化铜与硝酸 D.氢氧化铜与硝酸6.下列化学变化不能一步实现的是 A.NaNa2O B.SiO2H2SiO3 C.N2NO D.SO2SO3
