1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年广东省清远一中高一（下）月考化学试卷（3月份） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有1个选项符合题意）1（3分）（2013辽宁校级学业考试）CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是（）A质子数为6B电子数为13C中子数为6D质量数为6考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析；解答：解：136C中
2、质子数为6，质量数为13，中子数为136=7，核外电子数为6，A、质子数为6，故A正确；B、核外电子数为6，故B错误；C、中子数为7，故C错误；D、质量数为13，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大2（3分）（2013春腾冲县校级期末）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）AC、H、OBLi、Na、KCSi、P、SDF、Cl、Br考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答解答：解：A、H只有1个电
3、子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；故选C点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大3（3分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与
4、元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大4（3分）（2015春清远校级月考）下列
5、关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A稳定性：HClHBrB非金属性：ClBrC酸性：HClO4HBrO4D氧化性：Cl2Br2考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从上往下非金属性减弱；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性ClBr，所以稳定性：HClHBr，故A错误；B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：ClBr，故B正确；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸
6、性：HClO4HBrO4，故C正确；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2Br2，故D正确；故选A点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大5（3分）（2011陕西校级学业考试）下列物质中，只含非极性共价键的是（）ANaOHBH2CH2SDNaCl考点：极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键解答：解：ANaOH中含有离子键和OH极性键，故A错误；BH2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；CH2O中氢原
7、子与氧原子以极性键结合，故C错误；DNaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大6（3分）（2008镜湖区校级一模）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）ABCD考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族A、17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第A族，M应处于
8、二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第A族20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故D错误故选：C点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置7（3分）（2013秋台州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数
9、分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大8（3分）（2015春清远校级月考）某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A它处在元素周期表中第二周期A族B它的最高正价为+5，负价为3C它的最高价氧化物对
10、应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强考点：原子结构与元素的性质版权所有分析：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族，据此分析解答：解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；AN元素在周期表中位于第二周期A族，故A正确；BN元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为3，故B正确；CN元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；DN与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误故选D点评：本题考查了元素的
11、性质，根据电子排布确定元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的比较方法9（3分）（2011陕西校级学业考试）下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；P、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多
12、解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；D、Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选：C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系10（3分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区
13、域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素
14、属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料11（3分）（2013春红塔区校级期末）同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原
15、子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，结合同周期元素的递变规律解答该题解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，A原子半径应为XYZ，故A错误；B由以上分析可知非金属性：XYZ，故B正确；C非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质
16、之间的关系，题目难度不大12（3分）（2015春清远校级月考）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax+4Bx+8Cx+16Dx+18考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答解答：解：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，
17、如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大13（3分）（2015春清远校级月考）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期、第A族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物考点：碱金属的性质版权所有分析：A铷原子中有5个电子层，位于第五周期；B碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；C同主族元素从上到下金属性依次增强；D根据硝酸铷中存在的化学键判断解答：解：A它位于
18、周期表的第五周期、第A族，故A错误；B从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大14（3分）（2015春清远校级月考）关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A锌是正极，铜是负极B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H+2e=H2D反应一段时间后，
19、溶液的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn2eZn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确故选D点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式
20、的书写，难度不大二、双选题（每题有2个答案，全选得5分，只有一个且正确得2分，只要选错得0分，共20分）15（5分）（2015春清远校级月考）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A11和16B6和8C12和17D20和9考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显1价，以此来解答解答：解：A分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；B分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；C分别为Mg、Cl，可形成Mg
21、Cl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；D分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；故选CD点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16（5分）（2013春库尔勒市校级期末）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A金属铯的熔点比金属钠高BCsOH比NaOH的碱性强CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D碳酸铯难溶于水考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律
22、与元素周期表专题分析：Cs位于第A族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答解答：解：A第A族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；B第A族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；C第A族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；D因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误；故选BC点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大17（5分）（2011春市中
23、区校级期中）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第A元素，Y为第A族元素，Z为A族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质
24、子数越大，半径越小解答：解：A最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第A元素，Y为第A族元素，Z为A族元素，同同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A错误；BX、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，所以三种元素非金属性XYZ，故B正确；CX、Y、Z元素的负化合价的绝对值分别是+7价、+6价、+5价，逐渐减小，故C错误；D三种元素非金属性XYZ，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力
25、的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力18（5分）（2010春桥东区校级期中）砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体D砹化银不溶于水或稀HNO3考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题解答：解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B、在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳
26、定性更差，易分解，故B错误；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgClAgBrAgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确故选：BC点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性三、非选择题（共38分）19（18分）（2015春清远校级月考）如图是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，
27、氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；（4）写出B和H形成的化合物的电子式考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧
28、化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价
29、氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（3）电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径NaMgAlSCl，故答案为：Na；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固20（12分）（2015春清远校级月考）
30、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答：（1）甲是Na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）乙是Mg元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是碳元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3；（4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或者“共价化合物”）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：甲、乙、丙、丁是
31、四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素（1
32、）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固21（8分）（2015春清远校级月考）如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、
33、以及电池总反应电子的流动方向是：从负极锌沿导线流向正极铜；负极：Zn2e=Zn2+；正极：Cu2+2e=Cu；电池的总反应：Cu2+Zn=Cu+Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn2e=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2+2e=Cu，总反应是Cu2+Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；Cu2+Zn=Cu+Zn2+点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答，难度不大 - 13 - 版权所有高考资源网
