1、2015-2016学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷一选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列化学用语的表达正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子： OB氯原子的结构示意图：CFe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：2已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是（）AM一定是金属元素BM一定是S区元素CM的最高价是+1价DM可能呈现出1价3下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n
2、1D各能层含有的电子数为2n24已知118号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cdB氢化物的稳定性H2YHZC离子半径X2+W3+D第一电离能XW5下列事实不能用分子间作用力解释的是（）AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低DNa2O的熔点比MgO的熔点低6用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）不和碘或水起化学反应 能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂ABCD7下列说法正确的是（）A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021
3、023B反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0CKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS）8下列两分子的关系是（）A互为同分异构体B是同一物质C是手性分子D互为同系物9同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳下列说法正确的是（）A含有相同数目的中子、原子和分子B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D所含分子数和质量均不相同10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A蒸发FeCl3
4、溶液得氯化铁晶体B测量氯气的体积C作为制取少量SO2的尾气吸收装置D制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色11根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（）ANF3BCCSO3DH3O+13关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p
5、轨道混合起来而形成的C乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键Dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道14NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3下列说法正确的是（）ANH3、BF3两分子都是极性分子BNH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道15根据如图回答，下列说法不正确的是（）A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2
6、+2e+2H+H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜16某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL117常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
7、AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）二填空题（本题包括4个小题，共49分）18不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：x（Mg），x（N）（2）推测x值与
8、原子半径的关系是根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律（3）某有机物结构简式如图，其中CN中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中化学键的类型为（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）19锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，基态Zn原子的电子排布式葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有20判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸
9、分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出：H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为21J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外
10、层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素JR（1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量据报
11、道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构则L5+可能的结构式是，其中可能含有个键，个键，对孤电子对（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为22铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如图：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1molL1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是，（2）步骤加入
12、过量氯水的作用是，反应的离子方程式为（3）步骤中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是A步骤所加氨水量不足B步骤洗涤不充分C步骤灼烧不充分（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL1的硫酸溶液，过滤取滤液加溶液，若溶液变成色，说明该补血剂已变质三.附加题：23（2016春忻州校级期中）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高N原子外围未成对电子数是同周期中最多的W元素的电离能数据见
13、下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）W2Y2含有的电子式为灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：（3）X3的空间构型是，中心原子的杂化方式是（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键2015-2016学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列化学用语的表达正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子： OB氯原子的结构示意图：CFe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D基
14、态铜原子的外围电子排布图：【考点】原子结构示意图；原子核外电子排布【专题】化学用语专题【分析】A氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，不是16；B氯原子核电荷数、核外电子数都是17；CFe3+的离子结构示意图为根据构造原理写出铁离子最外层电子排布式；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式，然后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确【解答】解：A该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818O，故A错误；B氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，
15、故B错误；C铁离子最外层电子为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3的能级不是10个电子，故D错误；故选C【点评】本题考查了原子结构示意图、原子核外电子排布的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别2已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是（）AM一定是金属元素BM一定是S区元素CM的
16、最高价是+1价DM可能呈现出1价【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，据此分析【解答】解：已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，A若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素，是非金属，故A错误；BM元素不一定是主族元素，所以不一定是s区元素，故B错误；C若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，第VIB元素的最高价为+6价，故C错误；DM的原子的最外层电子排布是ns1
17、，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素有1价，故D正确故选D【点评】本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意最外层电子排布是ns1，该元素可能在主族也可能在副族3下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2【考点】原子核外电子的能级分布【专题】原子组成与结构专题【分析】A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C各能层含有的能级数为n
18、；D各能层最多含有的电子数为2n2【解答】解：A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大4已知118号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有
19、相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cdB氢化物的稳定性H2YHZC离子半径X2+W3+D第一电离能XW【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b2=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Mg元素，结合元素周期律解答【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b2=c+2=d+1，Y、Z为非金属，
20、应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Mg元素，A核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，则质子数：abdc，故A错误；B非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，故B错误；C元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，则离子半径Y2ZX2+W3+，故C错误；D第一电离能MgAl，故D正确故选D【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难
21、度不大5下列事实不能用分子间作用力解释的是（）AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低DNa2O的熔点比MgO的熔点低【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响【专题】化学键与晶体结构【分析】A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，且分子间氢键导致物质熔沸点较高；B同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低；C含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低；D离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比【解答】解：A氢化物的熔沸点与分子间作用
22、力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，HF、H2O都含有氢键，而HCl、H2S都不含氢键，所以HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多，可以用分子间作用力解释，故A不选；B同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低，前者支链较少，所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，可以用分子间作用力解释，故B不选；C含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低，前者形成分子内氢键、后者形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，可以用分子间作用力解释，故C不选；D离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比
23、，二者都是离子晶体，且钠离子半径大于镁离子，而电荷小于镁离子，所以Na2O的熔点比MgO的熔点低，不能用分子间作用力解释，故D选；故选D【点评】本题考查分子间作用力与物质熔沸点关系，为高频考点，金属晶体熔沸点与金属键有关、离子晶体熔沸点与晶格能有关、原子晶体熔沸点与化学键有关、分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，明确晶体类型与晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体稳定性与化学键有关，题目难度不大6用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）不和碘或水起化学反应 能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂ABCD【考点】分液和萃取【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据萃取时萃
24、取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：不和碘或水起化学反应不溶于水应是非极性溶剂故选C【点评】本题考查萃取剂的选择，注意萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，难度不大7下列说法正确的是（）A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、
25、S0CKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS）【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；铁的化学性质【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子分析；B、MgCl2的分解反应属于吸热反应；C、Ksp与为沉淀溶解平衡常数，只与难溶电解质的性质和温度有关；D、从物料守恒和电荷守恒两个角度列式比较【解答】解：A、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2
26、+离子时，转移的电子数为0.26.021023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.36.021023，故A错误；B、MgCl2的分解反应属于吸热反应，H0，反应后生成气体，熵变增加，S0，故B错误；C、Ksp与为沉淀溶解平衡常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误；D、0.1molL1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32），根据溶液电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH），则：c（OH）c（H+）=c（Na+）c（HSO3）2c（SO32）=2c（H
27、2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）c（HSO3）2c（SO32）=2c（H2SO3）+c（HSO3），故D正确故选D【点评】本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析8下列两分子的关系是（）A互为同分异构体B是同一物质C是手性分子D互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【专题】物质的分类专题【分析】根据这两种物质的分子式都为C5H8，两种结构可以重合来分析；根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四
28、个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子；【解答】解：这两种物质的分子式都为C5H8，且两种结构可以重合，所以是同一物质，分子中没有手性碳原子，故选：B；【点评】本题主要考查了同种物质的判断，注意和同分异构体、同系物的区别9同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳下列说法正确的是（）A含有相同数目的中子、原子和分子B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D所含分子数和质量均不相同【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；原子组成与结构专题【分析】同温同
29、压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同A、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，故A正确；B、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，故B错误；
30、C、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，故C错误；D、14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，故D错误故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B测量氯气的体积C作为制取少量SO2的尾气吸收装置D制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价【专题】实验设
31、计题【分析】A氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发；B氯气能溶于水，不能采用排水法收集；C后缓冲装置的能防止倒吸；D用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁【解答】解：A氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误；B氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故B错误；C后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D用C作阳极、Fe作阴极电解Na
32、OH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、盐类水解、尾气处理、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备中要防止氢氧化亚铁被氧化，为易错点11根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH
33、3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【考点】“等电子原理”的应用【专题】原子组成与结构专题【分析】原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构，根据其结构确定其性质；C、H3O+和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D、CH4和NH4+是等电子体，根据甲烷的空间构型判断铵根离子的空间构型【解答】解：A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所
34、有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正确；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，根据苯的性质和结构知，B3N3H6分子中不含双键，故B错误；C、H3O+和NH3是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，故C正确；D、CH4和NH4+是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，故D正确；故选B【点评】本题考查了等电子理论，根据“原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似”来分析解答即可，难度不大12在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一
35、致的是（）ANF3BCCSO3DH3O+【考点】判断简单分子或离子的构型【专题】原子组成与结构专题【分析】根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致，说明中心原子孤电子对数为0【解答】解：VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致，说明中心原子孤电子对数为0ANF3中N原子孤电
36、子对数=1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故A错误；BCH3中C原子孤电子对数=1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故B错误；CSO3中S原子孤电子对数=0，价层电子对数为3+0=3，VSEPR模型、微粒空间构型为平面三角形，故C正确；DH3O+中O原子孤电子对数=1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故D错误故选：C【点评】本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，掌握孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对，题目难度中等13关
37、于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键Dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】原子组成与结构专题【分析】A中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；B甲烷分子中碳原子含有sp 键和杂化以后形成的键；C每个碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以采取sp杂化；Dsp3杂化
38、轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道【解答】解：A中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键，故B错误；C乙炔分子中每个C原子含有2个键和2个键，价层电子对个数是2，为sp杂化，故C错误；D同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的
39、一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故D正确；故选D【点评】本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个CH化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等14NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3下列说法正确的是（）ANH3、BF3两分子都是极性分子BNH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况【专题】原子组成与结构专题【分析】A对
40、于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；B中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数；CNH3中N原子有孤对电子，BF3中B原子有空轨道；DNH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对【解答】解：ANH3中元素化合价为3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子，BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子，故A错误；BNH3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，BF3中B形成3个键，无孤电子对，
41、B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故B错误；CNH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故C正确；DNH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，故D错误；故选C【点评】本题考查了分子空间构型、分子极性、配位键等，难度不大，答题时注意B和N最外层电子数，是易错点15根据如图回答，下列说法不正确的是（）A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2+2e+2H
42、+H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓
43、度不变，故B正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为： O2+2H+2e=H2O，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D正确故选A【点评】本题考查了氢氧燃料电池的工作原理和电解精炼铜、电镀原理等知识，难度不大16某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两
44、次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1【考点】真题集萃；化学平衡的计算【分析】A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答【解答】解：A平
45、衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X（g）+2Y（g）3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，
46、则参加反应的n（X）=0.1mol、n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率=10%，Y的转化率=10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol， X（g）+2Y（g）3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：
47、（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.30.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=0.2mol/L，故D错误；故选D【点评】本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等17常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中
48、：c（A）+c（Y）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A）+c（HA）AHA为弱酸；B该混合
49、液pH7；CX表示OH，Y表示HA，Z表示H+；DY表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A）+c（Y）=c（Na+）【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸H
50、A和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；Bc（Na+）c（A），说明NaA水解，A+H2OHA+OH，该混合液pH7，故B错误；CHA是弱电解质，则有c（A）c（OH），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA
51、），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等二填空题（本题包括4个小题，共49分）18不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.6
52、11.902.192.583.16（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93x（Mg）1.57，2.55x（N）3.44（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律（3）某有机物结构简式如图，其中CN中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中化学键的类型为共价键（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）【考点】原子结构与元素周期律的
53、关系【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）（2）题中给出的x值与吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；（3）电负性越大，对键合电子吸引越强；（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，而x1.7时一般为离子键，当x1.7时一般为共价键；（5）同周期自左而右x值增大，同主族自上而下x减小【解答】解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93x（
54、Mg）1.57，2.55x（N）3.44，故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性；（3）由于N的电负性等于碳的，故中CN中共用电子对偏向氮原子，故答案为：氮；（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，AlBr3中，Al元素与Br元素的x3.161.61=1.551.7，故AlBr3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；（5）同一周期周期从左到右，元素的x值最大，同一主族从上到下，x
55、值逐渐减小，则x值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，故答案为：Cs【点评】本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用19锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用指出锌在周期表中的位置：第四周期，第B族，基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】根据元素对应的原子结
56、构判断元素在周期表中的位置；元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，根据价电子数及电子所在轨道判断族序数；葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，一种是以sp3杂化，一种是以sp2杂化【解答】解：（1）Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，电子层数等于周期数，位于周期表第四周期，其3d、4s能级上电子是其价电子，价电子排布式为3d104s2，所以位于第B族，故答案为：四；B；1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp
57、3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），故答案为：sp2、sp3【点评】本题考查了基态原子的核外电子排布式以及原子杂化方式的判断，题目难度不大，解题时要熟悉常见元素在周期表中的位置，掌握价层电子对互斥理论的熟练应用20判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出
58、：H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】原子组成与结构专题【分析】含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚砷酸的结构式为：，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=As
59、Cl3+3H3O【解答】解：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，所以亚磷酸的结构式为；H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：； H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚砷酸的结构式为，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案为：；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O【点评】本题考查了酸的性质，明确含氧酸强弱的判断方法即可解答，难度不大21J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元
60、素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素JR（1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0
61、）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构则L5+可能的结构式是，其中可能含有4个键，4个键，4对孤电子对（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJ/mol【考点】位置结构
62、性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素；由原子序数可知R、T处于第三周期，由J与R的相对位置可知，J处于第二周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，故J为C元素，则R为S元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素（1）M的离子为Al3+，核外10个电子，就核外电子排布规律画出离子结构意图；元素T为Cl，处于第三周期VIIA族；（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4；（3）M和R形成的化台物为Al2S3，水
63、解生成氢氧化铝与硫化氢；（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，甲为NH3甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O；甲为NH3，发生分解反应：2NH3N2+3H2，a该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动；b化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变；c加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行；d加入甲的物质的量，平衡向正反应进行；依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构；（5）0.
64、2mol液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2，298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ=1075kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式【解答】解：M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素；由原子序数可知R、T处于第三周期，由J与R的相对位置可知，J处于第二周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，故J为C元素，则R为S元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素（1）M的离子为Al3+，结构示意图为；元素T为Cl
65、，基态原子的价电子排布式为3s23p5，故答案为：；3s23p5；（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（3）M和R形成的化台物为Al2S3，水解生成氢氧化铝与硫化氢，反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S；（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，甲为NH3甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O，故答案为：2NH3H
66、2O+3H2O2=N2+8H2O；甲为NH3，发生分解反应：2NH3N2+3H2，a该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH3的物质的量减小，故a符合；b化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与氢气的用量无关，故b不符合；c加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH3的转化率降低，故c符合；d加入甲的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d不符合；故答案为：ac；依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，则L5
67、+可能的结构式是，可能含有4个键，4个键，4对孤电子对，故答案为：；4；4；4；（5）0.2mol液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2，298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ=1075kJ，该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJ/mol，故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJ/mol【点评】本题考查元素周期表、常用化学用语、盐类水解、影响化学平衡的因素、结构与化学键、热化学方程式书写等，题目较为综合，需要学生具备扎实的知识和运
68、用信息、基础知识分析问题解决问题的能力22铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如图：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1molL1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是500mL容量瓶，胶头滴管（2）步骤加入过量氯水的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）步骤中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为%（5）下列操作会导致所测定的铁元素含
69、量偏高的是BCA步骤所加氨水量不足B步骤洗涤不充分C步骤灼烧不充分（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL1的硫酸溶液，过滤取滤液加KSN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）用量筒量取浓硫酸体积，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后引入500mL容量瓶中，洗涤、加水定容，距离刻度线12cm改用胶头滴管；（2
70、）加入过量的氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）由Fe元素守恒，根据氧化铁的质量计算铁元素的质量分数；（5）A步骤所加氨水量不足，铁离子不能完全转化为氢氧化铁沉淀；B步骤洗涤不充分，氢氧化铁会附着杂质；C步骤灼烧不充分，氢氧化铁分解不完全，测定氧化铁的质量偏大（6）补血剂本质时Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在【解答】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化
71、为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）用量筒量取浓硫酸体积，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后引入500mL容量瓶中，洗涤、加水定容，距离刻度线12cm改用胶头滴管，配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入过量的氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼
72、烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；（4）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为n g=0.7n g，故补血剂含铁元素的质量分数为100%=%，故答案为： %；（5）A步骤所加氨水量不足，铁离子不能完全转化为氢氧化铁沉淀，测定氧化铁的质量偏小，故铁元素质量分数偏小，故A不符合；B步骤洗涤不充分，氢氧化铁会附着杂质，测定氧化铁的质量偏大，故铁元素质量分数偏高，故B符合；C步骤灼烧不充分，氢氧化铁分解不完全，测定氧化铁的质量偏大，故铁元素质量分数偏高，故C符合，故选：BC；（6）补血剂本质时Fe2+被氧化为Fe3+，过滤后取滤液加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变
73、质故答案为：KSCN；红【点评】本题考查物质含量探究实验，设计对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力三.附加题：23（2016春忻州校级期中）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高N原子外围未成对电子数是同周期中最多的W元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）W2Y2含有的电子式为灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色
74、，请从原理上解释产生该现象的原因：在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：3d54s1（3）X3的空间构型是直线型，中心原子的杂化方式是sp（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说
75、明W最外层电子数为1，故W为Na；N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，故N为Cr，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，故N为Cr，（1）Na2O2含有的电子式为，灼烧Na2O2时，火焰呈特殊颜色，产生该现象的原因：在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级
76、，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色，故答案为：；在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色；（2）N处于第四周期，原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；（3）N3中心N原子孤电子对数=0，价层电子对数=2+0=2，故其空间构型是直线型，中心N原子的杂化方式是sp杂化，故答案为：直线型；sp；（4）HF水溶液中HF分子之间、水分子之间、HF与水分子之间都存在氢键，可能存在的氢键为，故答案为：【点评】本题是对物质结构的考查，涉及电离能、核外电子排布、电子式、分子结构、杂化轨道、氢键等，侧重对物质结构主干知识的考查，难度不大，注意理解电离能与原子结构、化合价的关系
