1、一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1可以不用棕色瓶保存的试剂是()A氨水 B氯水C浓硝酸 D氯化银解析：见光易分解的物质常放入棕色瓶中保存。答案：A2双选题硝酸是一种重要的工业原料，仅2011年4月份，我国浓硝酸产量就达到214 787吨。下列对于硝酸的认识，正确的是()A露置于空气中，溶液浓度会减小B铜与硝酸的反应属于置换反应C硝酸可氧化Fe2D常温下铁或铝与浓硝酸不反应解析：浓HNO3见光易分解，使浓度减小，A正确。Cu与HNO3不发生置换反应。B错。HNO3有强氧化性，可氧化有还原性的Fe2，C正确。常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，而钝化是化学变化，D错。答案：AC3往浅绿色的F
2、e(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐变为红色C没有改变 D变为棕黄色解析：Fe2和NO在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性(即可认为H与NO结合成了HNO3)，把Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。答案：D4一定量的Cu与1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析：Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2Oc(NO)
3、下降0.2 molL1，c(H)应下降0.8 molL1。答案：D5用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径解析：三种途径发生的反应历程如下：途径Cu Cu(NO3)2NO2途径Cu Cu(NO3)2NO途径CuCuO Cu(NO3)2由此可见，途径、消耗HNO3量多且产生有毒气体。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(5分)将硝酸表现出的性
4、质填在下列各反应操作或现象后：A氧化性 B酸性C还原性 D不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色_。(2)用硝酸浸洗附有银的试管_。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3_。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体_。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体_。解析：浓HNO3见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化、与金属Cu、Ag等都能发生反应。硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。答案：(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB7(15分)如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、
5、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A_；B_；C_；D_；E_。(2)各步反应的化学方程式为：AC_；DC_；BE_；EC_。解析：B为红棕色气体，是NO2，逆推C是NO，因此E是稀硝酸。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O2 2NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O8(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目
6、的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)D装置的作用是_。解析：NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气。A装置中产生CO2气体能将整套装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色红棕色，说明反应产生NO气体。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。