1、7、化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等、合金可作原子反应堆的导热剂明矾常作为消毒剂既可作呼吸面具中的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A B C D8、向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：、Bb点对应的溶液中：、Cc点对应的溶液中：、Dd点对应的溶液中：、9、下列几组标签被腐蚀的试剂溶液、溶液溶液、溶液溶液、溶液、氨水溶液、溶液、溶液，不用其
2、他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A B C D全部10、下列离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：B.澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：C中投入固体：D碳酸钠的水解反应：3O+11、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中、受热易分解，受热也易分解不能用电解熔融的来制取金属铝；也不能用电解熔融的来制取金属镁A B C D12、将3g 的与的混合气体和足量的氧气充分反应后
3、，在150时将混合气体通过足量的固体，则固体增加的质量为A1.5g B3g C6g D无法确定13、下列有关物质性质的说法错误的是A铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B足量铝分别与含、的溶液反应，产生相同量的氢气C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性26、(14分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示） （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化
4、合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 , A与C反应的离子方程式: （4）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如图所示则固体混合物中的质量为 ；溶液的物质的量浓度为 27、(15分)某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：试回答下列问题：（1）操作的名称为 ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有 。（2）写出AD反应离子方程式 （3）滤液E经蒸发
5、浓缩、 得绿矾晶体 。（4）由滤渣F制溶液有途径I和途径两种，你认为最佳途径是 ，理由是 （5）一定温度下，某同学将绿矾配成约溶液，测得溶液的pH=3请用离子方程式解释原因： ；该溶液中 （填数值）（6）若要测定所配溶液中的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列 （填编号）标准溶液进行滴定：a溶液 b酸性溶液c酸性溶液 d溶液滴定终点的现象是 28、（14分） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： 。（1）下上述反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入、，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质浓度/（）0.2
6、0.10.4 该时间段内反应速度 。 升高温度后，K （填“”“”或“=”）160。比较此时正、逆反应速率的大小： （填“”“”或“=”）。（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B将从体系中分离C使用合适的催化剂 D充入，使体系总压强增大 下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B容器中混合气体的密度不随时间而变化 C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）已知在常温常压下： = = = 则= 。（4）甲醇燃烧电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代
7、传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换燃料电池膜型，极的电极反应式为 ，空气以20%为氧气计算，极每消耗1甲醇，极必须消耗标准状况下 空气中的氧气。【化学选考题】36、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的
8、晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：的密度为，摩尔质量为， 阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为 。（用字母表示）。37、下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。已知：当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子使新取代基进入它
9、的邻、对位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等；RCH CHRRCHORCHO；（III）氨基（NH2）易被氧化，硝基（NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（NH2）。回答下列问题：（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是_（填写序号）。AFe和盐酸 BKMnO4酸性溶液 CNaOH溶液（2）C的结构简式是_。（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_。（4）对物质C的下列说法中，正确的是_（填写序号）。A能发生酯化反应B能与溴水发生加成反应C只能和碱反应不能和酸反应（5）写出反应的化学方程式，并注明反应类型：反应_、反应_、反应_。高三
10、化学答案7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B26.每空2分，共14分（1）Na； （2）2Fe3+Fe=3Fe2+；（3） Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O； Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（4）3.6g；5molL127.15分 （1）（2分）过滤，漏斗 （2）（2分） AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； （3）（1分）冷却结晶 （4）（3分） 途径；途径消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境 （5）（4分，各2分） Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+；5104； （6）（3分）
11、b； 滴入最后一滴0.02 molL1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色28.14分（共4分）（2分）0.08mol/(L.min) （1分） （1分）（1） （各2分，共4分）B A、D（2） （2分）(b-a-4c)/2kJ/mol（3） （各2分，共4分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16835.(15分）直线型分子 sp杂化 sp3 共价键 （每空各2分，共8分）NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体（2分）Mg（1分） Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大（2分） (2分）36.B (1分) (1分) (2分) A (2分) 缩聚反应(3分)+2Cu(OH)2Cu2O2H2O 氧化反应(3分)+HNO3H2O取代反应(3分)
