1、中卫一中 20182019 学年度第一学期第一次月考试卷高三化学命题教师：闫丽琴审卷教师：任鹏期望平均值：60 分原子量：H1C12O16N14Na23Cu64Cl35.5K39Fe56第卷（选择题，将答案对应选项涂在答题卡中 221=42 分）1物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中,只考虑组成的是()A 2B 3C 4D 56. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得 到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A 一定能透过半透膜B 一定能透过滤纸C 具有丁达尔效应D 有电泳现象7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
2、A Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐B HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸A 常温下，pH2 的 H2SO4 溶液中含有的 H离子数目为 0.01NAC Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱D Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物B 当 H2O 与 Na2O2 反应生成 1 molO2 时，转移的电子数目为 4NAC 标准状况下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA2. 下列实验操作所用仪器合理的是()D 1 L 0.1 molL1FeCl3 溶液中含有的 Fe3离子数目为 0.1NAA 用 25 mL 烧杯量取 14.80 mL 氢氧化
3、钠溶液B 用 10 mL 量筒量取 5.0 mL 盐酸C 用托盘天平称取 25.20 g 碳酸钠D 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.10 molL1 氯化钠溶液3. 下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B 某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO 24C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含 C14. 以下反应会导致溶液导电性减弱的是() A 硫酸钠溶液加入氯化钡固体
4、B 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C 氢氧化钠溶液中通入氯化氢D 水中加入氯化钠固体8. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是() A 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐9. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr210. 下列因果关系成立的是（）A 因 NH3 的水溶液可以导电，所以 NH3 是电解质B 因 SO2 可以使溴水褪色，所以 SO2 具有漂白性C 因某碱性溶液的焰色
5、呈黄色，所以其溶质为 NaOHD 因 Al 能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以 Al 有一定的非金属性11. 下列离子方程式书写正确的是（）A 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+B 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：2+2+H+BaSO +H O5. 24 mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全Ba +OH+SO4422+3+反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()C 少量 Cl2 通
6、入 FeBr2 溶液中：2Fe+Cl22Fe+2Cl+D 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4 +2H2OA 电子数B 质量C 密度D 原子总数12. 将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个反应：18.下列叙述正确的是()2+2+SO2+2Fe3+2H2O= SO4+4H +2Fe ，A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等2-2+3+3+Cr2O7+6Fe+14H =2Cr+6Fe+7H2O。下列说法正确的是（）B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等2-3
7、+2+A Cr2O7不能将 SO2 氧化B 还原性：CrFeSO2C 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小2-3+3+C 氧化性：Cr2O7FeSO2D 两个反应中 Fe均表现还原性D 同温同压下，等体积的气体所含的原子数一定相等13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()19.有下列三个反应:22+3+-A 澄清透明的溶液中：H、Fe2+、SO4、NO3Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe+Br2=2Fe+2BrB 使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH4、CH3COO、ClCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,C 0.1molL1 的 BaCl2
8、 溶液中：K+、Na+、OH、NO3下列说法中正确的是()3D 由水电离出的 c(H+)=1012molL1 的溶液中：Mg2、K、Br、HCO A 中氧化产物分别是 FeCl2、Fe3+、Cl214.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A 标准状况下，6. 72 L O2 和 N2 的混合气体含有的原子数为 0.6NAB 通常状况下，8 g O2 和 O3 的混合气体含有的分子数是 0.5NAC 常温常压下，2 molL-1 的 100 mL MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2 在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为 0.5
9、NAB 根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Co2O3Fe3+C 在反应中生成 1 mol Cl2 时,有 2 mol HCl 被氧化D 根据反应一定可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br220. 体积为 1 L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082 将此气体倒 扣在水中，进入容器中液体的体积是（）15.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为 0.2 mol/L，A 0.25LB 0.5LC 0.75LD 1L3-2-0.1 mol/L，0.1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()
10、21. 已知离子方程式：As2S3H2ONO3 AsO4 SO4NO _(未配平)，下列说法2131A错误！未找到引用源。 SO40.1 molLB Al0.2 molL错误的是()C Cl0.3 molL1D K0.4 molL1A 配平后水的化学计量数为 4B 反应后溶液呈酸性3-2-16. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是()A 含 Na为 2 mol 的 Na2SO4 溶液B 将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D 氧化产物为 AsO4第卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中 共 58 分）和 SO4C
11、 将 0.5 molL1 的某饱和溶液 100 mL，加热蒸发掉 50 g 水后的溶液D 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水所得的溶液22.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。17.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温(120 以上)(1)被还原的元素是（填元素符号）。同压(小于 1 个标准大气压)下，两容器内的气体一定相同的是()(2)生成 2 mol 气体时，转移电子数是 （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。23.填空：(1)将一氧化碳、氧气二种气体分别盛
12、放在 2 个容器中，并保持 2 个容器内气体的温度和密度均相等， 这 2 种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (2)同温、同压下某集气瓶充满氧气时重 116 g，充满二氧化碳重 122 g，充满某气体时重 114 g。则某 气体的相对分子质量为 。(3)A 物质分解方程式：2A = B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 H2 密度的m 倍，则 A 的摩尔质量为 g/mol。24.有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al3，Cl，Na，K，NO，OH，Fe2，AlO，CO， NH，SO，H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验
13、的结论 实验的实验内容以及现象 (2)根据(1)中的实验回答：NO存在于 溶液中；Cl存在于 溶液中。(3)根据实验确定，M 溶液中含有的 6 种离子为 （填序号）。25.某同学欲用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制 500 mL 0.5 molL1 的稀 H2SO4(1)填写下列操作步骤：所需浓 H2SO4 的体积为 _mL。如果实验室有 10 mL、 20 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒量取。将量取的浓 H2SO4 沿内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并
14、将加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖 上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将 。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度 。26.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准 状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢
15、气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化) mol/L。计算并确定该钠钾合金的化学式 。27.三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料知:Cu2O 是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 提出假设:假设 1:红色粉末是 Fe2O3假设 2:红色粉末是 Cu2O假设 3:红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 (1)若假设 1 成立,则实验现象是 。(
16、2)若滴入 KSCN 溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法 合理吗? 。简述你的理由 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物,则其质量比为 ,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 、 (4)探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。取 a g 固体粉末在空气中充分加 热，待质量不再变化时，称其质量为 b g（ba），则混合物中 Cu2O 的质量分数为 （写表达式）洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。高三化学试题第 5 页（共 8 页）高三
17、化学试题第 6 页（共 8 页）少年辛苦终身事,莫向光阴惰寸功。中卫一中 20182019 学年度第一学期第一次月考考场号座位号高三化学答题卷第卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中 共 58 分）22.(1) 加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好 跟刻度线相平(2)请指出上述操作中一处明显错误： (2)生成 2 mol 气体时，转移电子数是 （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）23.(1)压强的大小关系是 (3) (2)相对分子质量为 26.(1)至少需要叠氮化钠 g(3)摩尔质量为 g/mol(2) mol/L。24.(1)实验的结论 实验的实验内容以及现象 化学式 。27.(1)若假设 1 成立,则实验现象是 (2)NO存在于 溶液中Cl存在于 溶液中(3)M 溶液中含有的 6 种离子为 （填序号）25.(1)所需浓 H2SO4 的体积为 mL应选用 mL 量筒量取。目的是 (2)你认为这种说法合理吗? 简述你的理由 。(3)其质量比为 离子方程式 、(4)质量分数为 100%（写表达式）uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu请在装订线左侧试卷顶边处写上你的准考证号和姓名uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu注入 中高三化学试题第 7 页（共 8 页）高三化学试题第 8 页（共 8 页）
