1、忻州一中20142015学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：侯美平可能用到的相对原子质量：H：1N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5注意事项:1交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。2本试题满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题）一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。115题，每小题2分，1620题，每小题3分，共45分。我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数与质子数之差是 A 23 B55 C78 D133
2、下列关于元素周期表的说法正确的是AA族元素也称为碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属 D俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 下列关于物质性质变化的比较，正确的是ANa、Mg、Al还原性依次增强 BHClO4、HIO4、HBrO4酸性依次减弱CKOH、NaOH、LiOH碱性依次减弱 DS、Na、O原子半径依次减小下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CSO2DNa2O下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是ACl2能与H2S反应生成S B溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸C受热时H2S能分
3、解，HCl则不能 DCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 下列有关反应限度的叙述正确的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零 C当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-= CaCO3+H2O B磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H
4、2O=CaCO3+2HClOD向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2+H2O下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是ANa2O 和Na2O2 BCaCl2 和 Na2SCCO2 和 CaO DHCl 和NaOH下列措施对增大反应速率明显有效的是AFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸BNa与水反应时增大水的用量C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉下列关于化学电源的有关说法中，正确的是 A锌锰干电池中石墨棒作负极B氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应C铅蓄电池放电时，两极质量均增加D燃料电池的能量转化率可达100%
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法正确的是 A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NABPCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C1.8 g D2O含有NA个中子D3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键 下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体 用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是 ACO2和NaOH溶液 BNO2和水CNH3和水 DCl2和NaOH溶液有Fe2+、
6、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
7、实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32- +6H2O，有关说法正确的是A充电时化学能转化为电能B放电时，负极电极反应式为：C
8、H3OH + 8OH- 6e- CO32- + 6H2O C标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移 D充电时电解质溶液的碱性逐渐减小ABCD四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列有关判断正确的是A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧化物对应水化物的酸性：DC CB的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应D常温下它们的单质均为固态 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
9、下列说法中正确的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJB通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol
10、 CO C的质量不再改变的状态A B C D第II卷（非选择题）二非选择题(共55分)21（12分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是_；(2) 该微粒的符号为X3，则这种微粒的单质的电子式为_；(3) 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式_；(4) 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：_；(5) 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：_；(6)
11、该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：_.22（18分） AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）(1) B在元素周期表中的位置是_；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。(2) A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为 _。(3)C的某种氯化物的浓溶液可以
12、腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_；(4) B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_。该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。(6)如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ；外电路中电子从 电极流向 电极 。23（17分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰 B
13、生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_，E 。(均填编号)(4) 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ 。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_ ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)；(6) 从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。24（8分）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密
14、闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 31；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；求：(1)NH3的化学反应速率是多少？ (2)原容器中N2的物质的量是多少？(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少？(4)N2的转化率是多少？（要求书写计算过程）附加题25（10分）现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为 、 ；体积分别是 L、 L。（假设HNO3只被还原为N
15、O）高一化学参考答案及评分标准一选择题（115题，每小题2分，1620题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案ACCCBABBDC题号11121314151617181920答案DDBCB CBCCB二填空题（共55分）21（每空2分，共12分） (1)Ne (2) (3)2F2 +2H2O=4HF+O2 (4)2Na +2H2O=2Na+ +2OH- +H2 (5)HOH(6)Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O22（每空2分,共18分） (1)二周期、A族 ； (2) (2)S2-O2-Mg2+Al3+(3)2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ (4) CH2O
16、 (g)COH2。 吸热（5）Al2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2O (6)Al3e- +4OH-AlO2- +2H2O ；Al Mg（共2分）23（第（3）小题每空1分，余每空2分，共17分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (2)ABE(3)， (4) 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(5) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl； 3：2 ；b/2a(6) 在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中24（每小题2分，共8分） (1)0.1mol/(Lmin) (2) 2 mol (3) 0.25 mol/L (4)25%附加题25（10分） NO、H2 (各2分) 0.448L 、0.224L (各3分)
