1、1下列说法不正确的是()A晶体硅是“信息革命”的支柱材料，是工业上制造光导纤维的主要原料B复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C耐高温陶瓷、生物陶瓷等新型陶瓷已不再是以硅、氧两种元素为主的组成体系D线型高分子材料可溶于一些有机溶剂，属于热塑性聚合物解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。答案：A2铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。下列有关铝的冶炼的说法错误的是()A为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B工业上通过电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C电解氧化铝得到的
2、铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al3e=Al3D纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金解析：大量开采铝土矿会环境造成污染，应走可持续发展的道路；电解氧化铝时加入冰晶石的作用是作助熔剂，就是为了降低氧化铝的熔化温度；电解精炼铝时含杂质的铝作阳极，电极反应是Al3e=Al3；铝合金的性能优于纯铝的性能，更能满足工农业、国防建设等的需要。答案：A3有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。下列工业生产应用了上述溶解原
3、理的是()A炼铝B高炉炼铁C工业上制烧碱 D工业上制硝酸解析：炼铝时为了降低Al2O3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。答案：A4下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是()A聚氯乙烯凉鞋 B电木插座C自行车内胎 D聚乙烯塑料膜解析：判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。凉鞋、自行车内胎、塑料薄膜受热都会先变软后熔化，电木插座受热不变软。答案：B5(2013聊城高三月考)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适
4、当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素解析：生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故D错。答案：D6石灰石在自然界中存量丰富，它是许多工业的主要原料之一。但制取下列物质不需要石灰石的是()A制玻璃 B制陶瓷C制水泥 D制漂白粉解析：制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；制陶瓷的主要原料是黏土；制水泥的主要原料是石灰石和黏土；制漂白粉是用石灰乳和氯气，制石灰乳要以石灰石为原料；不需要石灰石的是陶瓷。答案：B7下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面
5、形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A BC D解析：金属表面涂抹油漆，正确，例如在金属护栏上涂油漆；改变金属内部结构，正确，例如将钢中加入铬制成不锈钢；保持金属表面干燥，正确，因为这样没有电解质溶液而不会形成原电池，腐蚀速率变慢；在金属表面进行电镀，正确，例如在铁的表面镀锌等；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，正确，例如利用化学方法在钢铁表面发蓝，使铁的表面生成四氧化三铁薄膜。答案：D8磷酸钙陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的()A耐高温的特性 B电学特性C光学特性 D生物功能解析：根据新型无机非金属材料的四种特性及其应用判
6、断，植入陶瓷和人体组织有很好的亲和性，这是利用了这类材料的生物功能。故选D。答案：D9(2012北京海淀一模)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析：工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁。答案：D10(2013北京西城一模)下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是()A高纯硅可用于制作半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均
7、含有硅酸盐DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机解析：SiO2不导电，B错。答案：B11(2013黄冈质检)如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。请回答：(1)金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_(用化学方程式表示。)(3)工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解反应方程式为_。镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物
8、，一个用氧化物，请说明理由_。解析：(1)Al与强碱溶液作用得到偏铝酸盐与氢气，故反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)电解过程中阳极产生氧气，在高温下氧气与电极材料(石墨)反应生成CO。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2石墨(或碳)(2)2CO22CO(3)MgCl2(熔融)MgCl2MgO的熔点太高，而MgCl2的熔点较低，熔化时MgCl2能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离12高岭土(主要成分是Al2O32SiO22H2O，还含有少量的CuO、Fe2O3)可用来制取新型净水剂(铝的化合物)，其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加
9、热熔融，冷却后用水浸取熔块过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和滤液，滤液即为净水剂。(1)写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应类似)：_；_。(2)最后沉淀物是_；生成该沉淀的离子方程式为_。(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚。解析：这是一道信息给予题，根据题示情境，其实验步骤可整理表示为：答案：(1)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(2)H2SiO3(或H4SiO4)SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4Si
10、O4)(3)铁13(2013长沙高三第一次模拟)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从学科发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出该反应的化学方程式_。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al3K2SiF63Si2KAlF42K2AlF5，关于该反应的说法正确的是_(填序号)。AAl是还原剂B氧化产物只有KAlF4C每转移6NA电子，得到42 g SiDAl元素在KAlF4和K2AlF
11、5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_。无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是。(3)硅在炼钢时作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，反应的化学方程式为_。(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式_。解析：(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si。(2)在反应 3Si2KAlF42K2AlF
12、5中Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物，每转移12 mol 电子，生成 3 mol Si，在KAlF4和K2AlF5中Al均为3价。Mg在高温下置换SiO2中的硅。同素异形体之间结构差异很大，因此性质也大不一样。(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去。(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热的化学反应方程式为：SiCa(OH)22NaOHCaONa2SiO32H2。答案：(1)4KSiF4=Si4KF(2)AC2MgSiO2Si2MgO晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定(3)CaO2FeOSi2FeC
13、aSiO3(4)Si2NaOHCa(OH)2Na2SiO3CaO2H214未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G。(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：化合物G的化学式为_，由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为_。(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该
14、种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_。(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6xAlxOxN8x。在接近1 700 时x的极限值约为4.0，在1 400 时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中各元素的化合价为Si_、Al_、O_、N_。解析：(1)因为G中含Si，ENH3GHCl，所以G中还含有N，E中含有Si、Cl。G中，N(Si)N(N)34，G的化学式为Si3N4。由题意，写出NH3与E反应的化学方程式为4NH33E=Si3N412HCl，所以E为SiCl4。(2)Si3N4与O2反应的产物是SiO2和N2，与H2O反应的产物是SiO2和NH3。(3)Si(4价)、Al(3价)、O(2价)一般没有变价，当x4时，“赛伦”的化学式为Si2Al4O4N4，求得N为3价。答案：(1)Si3N4SiCl4(2)Si3N46H2O=3SiO24NH3(3)4323
