1、会宁一中20182019学年度第二学期中期考试高一级 化学试题考试说明：1. 答案请填涂在答题卡上。 2本卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn ：65 第I卷 选择题：（共48分）一.选择题：（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，正确的是（ ）AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H是三种核素CHe和He互为同素异形体 DH2O与D2O的组成元素不同2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L
2、 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD常温常压下，12g 14C所含原子数为NA3下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA B C D4已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（ ）AI2蒸气比H2分子稳定 B2mol HI(g)发生分解反应
3、吸收11kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应 D0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量5下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）A20时 50mL0.05molL1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1molL1 硫酸混合 B20时 5mL0.1molL1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1molL1 硫酸混合C 10时 50mL0.05molL1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1molL1 硫酸混合 D10时 5mL0.1molL1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1molL1 硫酸混合 6. 下列化学用语正确的是： （ ）A
4、.硫的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有8个中子的氧原子：188O D.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:17下列说法中正确的是（ ）A单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B二次电池的充放电为可逆反应C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。8关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B 正极上发生还原反应，一定产生气体C 电子流出的一极为负极D 阴离子在电解质溶液中向正极移动9反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2
5、的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A(N2)=0.3mol/(Lmin) B(N2)=1.0mol/(Lmin)C(H2)=1.67mol/(Lmin) D(H2)=0.3mol/(Lmin)10 下列操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度能加快反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离
6、子键熔融状态的KCl是否导电11甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A B C D12下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是()A灼热的木炭与CO2反应 B铝粉与Fe2O3高温下反应CNaOH与H2SO4的中和反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应13“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
7、下列关于该电池的说法错误的是() A镁片作为负极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化14X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是()A含氧酸酸性：RX B简单氢化物稳定性：YXC最高正化合价：ZXYR D由Z和R形成的化合物为离子化合物15密闭容器中进行如下反应: X(g) +3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到
8、平衡时，下列数据可能正确的是()AX 为0.25mol/L，Z为0.5mol/L BY为1.2mo1/LCX为0.3mol/L，Z为0.3mol/L DZ为0.6mo1/L16在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A B C D 第II卷 非选择题：（共
9、52分）二填空题（每空2分，共42分）17证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作是_，现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。18已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A
10、是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。（1）写出A和C的元素名称：_，E在元素周期表中的位置是_；（2）C、D、E原子半径由大到小：_（写元素符号，后同），C、D、E简单离子的半径由大到小：_；（3）A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_（用化学方程式解释）；（4）B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_，Y的电子式为_；（5）C的两种单质在常温下都是气体，它们互为_。比较C的氢化物和E的氢化
11、物沸点：C_E（填 “”“”或“=”），原因是_（6）用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：_，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_。19按要求回答问题：（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。反应2H2(g)+O2(g)2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol HO中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为_
