1、化学试卷可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是1A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能热水器 D燃气灶2下列物质，属于强电解质的是ANH3.H2O BH2O CCH3COONH4 DCH3COOH3某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是AH0，S0BH0，S0CH0 DH0，SQ2Q1 B Q1Q3Q2 CQ1Q2Q3 D Q2Q1Q38在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g
2、)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A10% B30% C50% D60%9下列装置中，属于原电池的是10甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H= +445 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D2
3、CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1780 kJmol-111在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 BB的转化率为50% C 2min内A的反应速率为0.3molL1min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示c(Ag+)c(N)a棒的质量b棒的质量
4、溶液的质量ABCD13在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内总压强保持不变14下列溶液中浓度关系正确的是A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的
5、NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)15在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小16常温下，在20.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O溶液中逐滴滴加0.1000 molL1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)
6、C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)_设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s
7、)+ CO2(g) H= - 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。18（10分）（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。830K时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H2O)
8、3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=_。830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则CO的燃烧热为 。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92kJ/mol取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”）。19（10分）（1）AgNO3的水
9、溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3，Xm的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp_。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。20（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的
10、影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验内容及记录实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示
11、意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_ 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。21（12分）如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的
12、示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器A的名称是 ；（2）盐酸滴定管中滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛
13、有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 （填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。参考答案：题号12345678答案DCBDCACB题号910111213141516答案DCBDDCDB17（10分，每空2分）（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu；0.2（2）CO(g)+Fe
14、O(s)= Fe(s) + CO2(g) H=218.00 kJmol（3） 降低； 不变18（10分，每空2分）（1）K1 (H2O) 25%（2）283kJ/mol； （3）小于；不变19（10分，每空2分）（1）酸；抑制 （2）()mcm+n（3）中；大于20（10分，每空2分） （1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2）1.5 102 molL1min1（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min及其他合理答案21（12分，每空2分）（1）酸式滴定管； （2）22.80； （3）0.1100molL1； （4）BDCEAF；（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；（6）偏高。
