1、高考资源网（ ），您身边的高考专家绝密启用前2013年蔚县一中一轮测试试卷化学测试试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（）A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH2. 人体细胞组织中含量最多的营养物质是（）A蛋白质B糖类C脂肪D水3. 下列有关氯气的说法中正确的是（）A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质B.干
2、燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性C.氯气能使品红溶液退色，且受热后溶液的红色不能恢复D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢4. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入该液体时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列中的（）A0.05 molL1的H2SO4溶液B0.05 molL1的MgSO4溶液C0.05 molL1的KCl溶液D蒸馏水5. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）Aa和c互为同分异构体Ba和b互为同系物Ca、b能与溴水反应D一定条件下b能转化为a6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲
3、、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mo7. 如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定
4、性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少8. 在RNH2H2ORNH3+OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施（）A通入氯化氢 B加少量氢氧化钠固体 C加水 D升温9. 在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol在密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为()A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol10. 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，
5、保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)（）AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱
6、和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现
7、上述哪些相同的变化现象_(写序号)12. 某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_。在实验2，A的初始浓度c
8、2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”），且c3_1.0 mol/L（填“”）。比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。评卷人得分三、计算题13. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液各100 mL；取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1 m
9、olL1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；向烧杯中加入25 mL 0.1 molL1的HCl溶液。(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：_。(2)在下图所示的仪器中配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)_。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_mL。(4)写出步骤中发生的有关反应的离子方程式：_。(5)在进行步骤时，判断到达滴定终点时的标志是_。(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是_。14. 已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0%
10、C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。15. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生气体的体积（标准状况下）。评卷人得分四、推断题16. A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题：(1)写出原电池的负极反应方程式_。(2)常温时pH
11、12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO浓度的大小关系：前者_后者(用“”“”或“”表示)。(3)写出的化学方程式： _。(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。17. 已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的
12、化学式：A_、B_、C_。(2)写出A、B按物质的量之比1:1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：_。(3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式：_。18. 下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）A是，C是，H是。（填化学式）（2）干燥的D物质在实验室中常用作剂。（3）写出少量B与C反应的化学方程式： 19. A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断AF各是什么物质(写化学式)A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。评卷人得分
13、五、填空题20. (1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)。A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象_21. 人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通
14、常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为：_。(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于_剂。(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：Al(OH)3：_。NaHCO3：_。22. 将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：（1）A气体是_ ，B气体是_；（2）A气体的体积是_ mL;（3）v的取值范围是_。23. 如下图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，
15、b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。请根据上述条件和现象回答：(1)甲、乙两池分别是什么装置？请写出其名称：甲_；乙_。(2)请写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电极反应式：电极名称电极材料电极反应式AC(3)写出甲、乙两池中总反应的化学方程式：甲_；乙_。24. A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。A的相对分子质量是104，1 mol A与足量的NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H
16、2O， RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2（1）C可能发生的反应是_（填序号）。a.氧化反应 b.水解反应 c.消去反应 d.酯化反应（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_。（3）E的名称：_。（4）反应的化学方程式是_。（5）符合下列条件的D的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种；1 mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2 mol CO2。25. 在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”
17、，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式） ，形成的原因是（写离子方程式） 。用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ；有关的离子方程式为 。26. 已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成，进行如下实验：（1）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51及61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为_和_。（2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应后，气体体积仍均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为：_
18、.（3）设Cl2的体积分数为x（0x1）时，试讨论当x取不同值（Cl2和NO2总体积为5L）时，反应后总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表：x值V(反应后混合气体体积)0x1/31/3x127. 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中
19、第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。28. 金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温锻烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，
20、粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁，反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，在图中分析，还原反应的反应热H_(填“”或“”)0，理由是_。(2)还原炉中需要在1200真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：_；_。(3)工业上，另一种冶炼镁的原理是MgCO3MgOCO2，MgOCCl2MgCl2CO，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。(4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液
21、中的c(Mg2)_mol/L。29. 芳香化合物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如图所示(由AG，GH的反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为4238，A的结构简式为 ，检验A中含氧官能团的方法是 。(2)关于药物H的下列说法中正确的是 (填字母)。aH的分子式为C10H15NO b该物质核磁共振氢谱图中有8个峰c属于芳香烃 d能发生加成、消去、氧化反应(3)写出DB的化学方程式 。(4)反应 属于取代反应的是 (填序号)。(5)B和C生成F的化学方程式为 。(6
22、)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。既能发生消去反应，又能发生酯化反应苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基能发生银镜反应欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 高考资源网（） 您身边的高考专家参考答案一、单项选择二、实验题三、计算题13.【答案】(1)或(2)AC烧杯、玻璃棒(3)100四、推断题16.【答案】(1)Al4OH3e=AlO22H2O(2)(1021012)molL1(3)4NH35O24NO6H2O(4)Al33HCO3=Al(OH)33CO217.【答案】(1)NaOHNaHCO3Na2O2(2)NaOHNaHCO3Na2CO3H2O(3)2NaCO32CO2
23、H2O=2NaHCO318.【答案】（1）Cl2， Ca(ClO)2， O2。（以上填化学式）（2）干燥剂（3）CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = 2HClO + CaCO319.【答案】(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO422Cl五、填空题20.【答案】(1)A、D(2)铁棒溶解，铜棒变粗21.【答案】(2)兴奋(3)Al(OH)33H=Al33H2OHCO3H=H2OCO222.【答案】（1）A为NO，B为O2（2）20mL（3）20V60(20分)23.【答案】（1） 原电池 电解池（2）电极名称电极材料电极反应方程式A负
24、ZnZn-2e- =Zn2+C阳Pt4OH- - 4e- =O2 +2H2OZn+CuSO4 =Zn SO4 +Cu2H2O2H2+ O224.【答案】（1）ad （ 2）3：2：3（3）碳酸氢钠（5）4 25.【答案】 Fe(OH)3； Fe3+3H2OFe(OH)33H 取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水。 Ba2+SO42=BaSO4。26.【答案】（1）1/5 3/5（2）Cl22NO2 = 2 NO2Cl（3）x值V(反应后混合气体体积)0x1/3V=5-5x1/3x1V=5/2（1+x）29.【答案】 (1) 在新制氢氧化铜悬浊液中加入少量的苯甲醛，加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液水浴加热生成光亮的银镜) (2)ad(3)C6H5CH2ClNaOHC6H5CH2OHNaCl(4)（3分）高考资源网版权所有 侵权必究
