1、高二化学学科 试题第页（共 8 页）1绝密考试结束前2023 学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子量：H 1C 12O 16N 14Na 23P 31S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.
2、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（）ABCD载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A.合成氨工业需要铁触媒作为催化剂B.在糖果制作过程中添加着色剂C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.牛奶在冰箱里保存3.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2molL-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.1020mL3molL-1 的 X 溶液B.2030mL2molL-1 的 X 溶液C.2020mL4molL-1 的 X 溶液D.101
3、0mL2molL-1 的 X 溶液4.汽车尾气处理时存在反应 NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.使用催化剂活化分子百分数不变B.使用催化剂，反应物分子的能量变高C使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量#QQABaYSUoggIABBAAQgCUwWgCACQkAACAKoOwEAAIAABwRFABAA=#高二化学学科 试题第页（共 8 页）25.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业上 SO2 催化氧化为 SO3，采用常压而不是高压B.由 NO2 和 N2O4 组成的平
4、衡体系：2242NO(g)N O(g)，恒温缩小容积，气体颜色变深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(I)+K(g),工业上将钾蒸气从反应系中分离出来，以制备金属钾D.500 C高温比室温更有利于合成氨的反应6.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是()A.图甲所示反应为 2A(g)+B(g)=2C(g)H0B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应C.结合盖斯定律，由图丙可得：H1=H2+H3D.图丁所示实验发生的为放热反应7.反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()8.一定温度下，反应 N2O4(g)2N
5、O2(g)的焓变为H。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A.B.C.D.全部9CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea 表示活化能)，下列说法不正确的是()A.已知 Cl 是由 Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为：#QQABaYSUoggIABBAAQgCUwWgCACQkAACAKoOwEAAIAABwRFABAA=#高二化学学科 试题第页（共 8 页）3B.相同条件下，Ea 越大反应速率越慢C.图中H0，其大小与 Ea1、Ea2 无关D.CH4 转化为 CH3Cl
6、的过程中，所有 CH 发生了断裂10.下列说法或表示方法中正确的是()A.101 kPa 时，3NHg 燃烧热为 316.25 kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：32253NHg+Og=NO g+H O l42lH=316.2o5kJ/mB.反应 242242C Hg+Braq=C H Brl 在常温下能自发进行，则该反应的 H0C.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：332CH COOH aq+NaOH aq=CH COONa aq+H O llH=57.3kJ/moD.由于lH=4.6kJ/mo，则顺式 1，3丁二烯比较稳定11.2007 年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表
7、彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是()N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂 2NH3(g)H=92 kJ/molA.升高温度不能提高一段时间内 NH3 的产率B.图过程吸热，图过程放热C.N2 在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在NH、NH2 等中间产物12.HClO4、H2SO4、HNO3 和 HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中 HClO4 是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中的电离方程式为 H
8、2SO4 2H+SO42D水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10#QQABaYSUoggIABBAAQgCUwWgCACQkAACAKoOwEAAIAABwRFABAA=#高二化学学科 试题第页（共 8 页）413.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如图所示。下列说法正确的是()A.12345HHHHHH0 B.Li(g)-e-=Li+(g)3H，则3H 3HC.已知 S8的结构如图所示，81 Sg2S g42H，则2H 的数值等于 S-S 键能D.若 2224Na s2Og2Na
9、 OsHH,则 Na2O(s)与 O2(g)生成 Na2O2(s)的反应在高温下自发14.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响B.图乙表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示盐酸，表示醋酸，完全中和相同体积的、溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积相同C.图丙表示恒温密闭容器中发生32CaCO(s)CaO(s)CO(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁表示反应223A(g)3B(g)2AB(g)，达到平衡时 A2 的转化率大小为：abc15.向一恒容密闭
10、容器中加入 1molCH4和一定量的 H2O，发生反应：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)。4CH 的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.12xxB.反应速率：bcvv正正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK Pc#QQABaYSUoggIABBAAQgCUwWgCACQkAACAKoOwEAAIAABwRFABAA=#高二化学学科 试题第页（共 8 页）516.在容积均为 1 L 的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，当
11、反应进行到 5 min 时，测得 Ni(CO)4 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)K(T2)B.反应进行到 5 min 时，b 容器中 v 正v 逆C.达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bacD.减压或升温可将 b 中的平衡状态转变成 c 中的平衡状态非选择题部分二、非选择题(共 5 小题，共 52 分)17.（每空 2 分，共 8 分）回答下列问题：(1)向 1 L 1 molL-1 的 H3PO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式 为 Na2HPO3。则 H3PO3 为 _ 元 酸
12、，如 H3PO3 为 弱 酸，其 电 离 方 程 式 为_。(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式(已知 K(HClO)3.0108，Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011)_。(3)使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl(g)和 CO2，当有 35.5gCl2 参与反应时释放出 72.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。18.（每空 2 分，共 10 分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q 可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式QcVT总计算获得。（1）热量的测定：取 50 mL
13、 0.5 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。测得反应前后体系的温度值()分别为 T0、T1，则该过程放出的热量为_J(c 和分别取114.18J g 和11.0g mL)。(2)向 50mL0.50 mol/L 的 NaOH 溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热效应1H、2H、3H 从大到小的排序是_。（3）借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应 44Fe sCuSOaqFeSOaqCu s焓变 H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。#QQABaYSU
14、oggIABBAAQgCUwWgCACQkAACAKoOwEAAIAABwRFABAA=#高二化学学科 试题第页（共 8 页）6温度：b_c(填“”“”或“=”)。H _(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。19.（每空 2 分，共 10 分）晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。将 SiCl4 氢化为 SiHCl3 有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)H2(g)SiHCl3(g)HCl(g)H103SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)H2(g)Si(s)HCl(g)3SiHCl3(g)H3(1)已知体
15、系自由能变GHTS，G0 时反应自发进行。三个氢化反应的G 与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应 比 反 应 的 G小，主 要 原 因 是_。(2)不同温度下反应中 SiCl4 转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是_(填序号)。a.D 点：v 正v 逆b.v 逆：A 点120.9 ba kJ mol或141.8 ca kJ mol（单位未写扣 1 分）19.（每空 2 分，共 10 分）(1)1 000 H2H1导致反应的G 小(2)b、c(3)H2H1减小20.（每空 2 分，共 10 分）(1)0.48 kPas1(2)吸收热量COOHH3H2(g)=CO3H2(g)H2O(g)或OHH=H2O(g)(3)1减小 c(CO2)c(H2O)的投料比(或及时移出产物)21.（每空 2 分，共 14 分）(1)C(2)329K1K22(3)BC通入 He，CaCO3分解平衡正移，导致cCO2cCO增大，促进 Fe 还原 CO2平衡正移(4)C题号123456789答案ABCDCDBAD题号10111213141516答案BACBBD送分#QQABaYSUoggIABBAAQgCUwWgCACQkAACAKoOwEAAIAABwRFABAA=#
