1、第 卷一、单选题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）。1表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）A3S10B3d10C3s23p64s2D3s23p63d22下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A 3s23p1B 3s23p2C 3s23p3D 3s23p43若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6NA B标准状况下，VL水所含极性键数目为(NAV/11.2) C常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA D31g白磷(P4)中含有1.5NA个P-P键 4下列
2、物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是（ ）A液溴和苯分别受热变为气体 B晶体碘和氯化铵分别受热变为气体C金刚石和铁分别受热熔化 D氯化钾和葡萄糖分别溶解在水中5关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6下列叙述正确的是（ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，范德华力越大，分子间作用力越大C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7下列各组分子中，都属于含极性
3、键的非极性分子的是（ ）ACO2 H2S BBF3 CH4 CC60 C2H4 DNH3 HCl8下列各化合物的命名不正确的是（ ） ACH2=CH-CH=CH2 1，4-丁二烯 B 2-丁醇C 邻二甲苯 D 2-甲基丁烷9某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为34。该不饱和烃的链状同分异构体的数目应是（ ）A2种 B3种 C4种 D5种10下列说法中错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A只有 B只有
4、C只有 D11某有机化合物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）烯烃多官能团有机化合物芳香烃 烃的衍生物 高分子化合物A B C D12有下列物质：白磷,金刚石 铵根离子二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅,其分子结构或晶体结构单元结构中存在正四面体的是（ ）A除外 B只有 C除外 D全部13如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A B C只有 D只有14催化加氢可生成3-甲基己烷的是（
5、 ）A BC D15根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是（ ）ACO和N2 BO3和SO2 CN2H4和C2H4 DCO2和N2O16下列关于烷径与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（ ）A烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C烷烃的通式一定是CnH2n+2，而烯烃的通式则一定是CnH2nD烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃17柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的说法正确的是（）A它的一氯代物有6种B它的分子中所
6、有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯（）互为同分异构体D一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 18下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）A2-甲基丙烷 B环戊烷 C2，2-二甲基丁烷 D乙苯1920mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mLCO2（在同温同压下测定）。该混合物可能由下列哪两种烃组成的（ ）AC2H2、C2H4 BC2H6、C2H8 CC2H4、C4H8 DCH4、C3H620某有机物中碳和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr
7、3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）ACHC-CH3 B CCH2=CHCH3 D21一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：下列表达正确的是（ ）化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；H=-1560.8 kJ/molB稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3530kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分
8、子有N2O和 (填化学式)，由此可以推知CN22-的空间构型为 。（2）三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合。在肾脏内易形成结石。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。23(10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.
9、810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。A立即补加B冷却后补加 C不需补加D重新配料（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计
10、C蒸发皿D环形冷凝管E接收器（4）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。A41%B50% C61%D70%24（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍； F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。（1）E基态原子的价层电子排布式为 。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 。 CD3-的空间构型为 。（2）A、B、D三
11、元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用 杂化。（3）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。根据等电子原理，B、D分子内键与键的个数之比为 。（4）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心。若晶胞边长a pm,则合金的密度为 g/cm3(列式表达，不计算)。25（8分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成
12、对电子。请回答下列问题：（1）XZ2的分子中键与键数目之比为 ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是 。（2）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式）。（3）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为U(YH3)63+，该反应的离子方程式是 。26（8分）用系统命名法给下列有机物命名。（1）： 。（2） ： 。（3）： 。（4）： 。27（12分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。（1）A的分子式为 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式： 。（4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 。（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
