1、原电池1.某原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是（ ）A.铜片、铁片、溶液组成的原电池B.石墨、铁片、溶液组成的原电池C.铁片、锌片、溶液组成的原电池D.铜片、铁片、溶液组成的原电池2.如表所示,将两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是()选项 A B C D 电极材料 Zn Fe CuAl 电极材料 Cu Zn Ag C 电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液 A.AB.BC.CD.D3.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极
2、周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是( )A.a为负极，b为正极B.该电池工作时，电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应式为D.调节电解质溶液的方法是补充4.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述中正确的是()A.正极反应式:Zn-2e-Zn2+B.电池总反应式:Zn+Cu2+Zn2+CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中增大6.某化
3、学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )A.Zn为负极,发生还原反应B.b电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极,也可以用铜电极7.下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是( )A.此装置能将化学能转变为电能B.石墨的电极反应: C.电子由电极经导线流向石墨电极D.电池总反应: 8.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和溶液）。下列说法正确的是( )A.该原电池的正极反应是B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C
4、.盐桥中的流向甲烧杯D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转9.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线接起来,浸入电解质溶液中,a 不易腐蚀;将b、d分别投入等浓度的盐酸中,d比b反应强烈;将铜浸入a的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序为()A.acdbB.dabcC.dbacD.badc10.有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )A.甲、乙装置中, 的质量均减小B.甲、乙装置中, 上均有气泡产生C.化学反应速率乙甲D.甲装置中移向,乙装置中移向11.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关。下列
5、说法不正确的是（ ）A. 由Zn、Cu、稀组成的原电池，其负极反应式为B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为C. 由Fe、Cu、溶液组成的原电池，其负极反应式为D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为12.下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)Co(s)+Cd2+(aq)B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性D.乙电池中有1 mol电子通过外电路时,正极有108g Ag析出13.原电池的发明
6、是化学对人类的一项重大贡献。（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为 。（2）电子工业上常利用溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应： 。（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为 ，溶液中的向 。（填“正”或“负”）极移动。后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是 。14.控制合适的条件,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2
7、设计成如图所示的原电池。请回答下列问题:1.反应开始时,乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”,下同)反应,电极反应式为_.甲中石墨电极上发生_反应,电极反应式为_2.电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作_(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为_3.利用反应 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_15.某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨
8、 （填“a”或“b”），发生 反应。（2）电池工作时，盐桥中的移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。（3）写出两烧杯中的电极反应式：甲 ，乙 。（4）若不考虑溶液的体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子 mol。答案以及解析1.答案：C解析：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有的溶液，A、B、D中铁都为负极，C中铁片、锌片、溶液构成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为。2.答案：C解析：选项能否构成原电池理由A能Zn为负极,Cu为正极,自发的氧化还原反应:Zn +Cu2+Cu+Zn2+B能Zn为负极,Fe为正极,自发的氧化还原反应:Zn+2H+Zn2+H2C否没有氧化还原反
9、应发生D能Al为负极,C为正极,自发的氧化还原反应: 2Al2+2OH-2AlO2-+3H23.答案：D解析： A项，根据电池总反应可知铜为负极，为正极，正确；B项，该电池工作时，电极上发生的反应为，消耗了溶液中的，故溶液的pH增大，正确；C项，铜电极的电极反应为，正确；D项，反应生成了，消耗了，故应补充，错误。4.答案：B解析：锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,正极反应式应为Cu2+2e-Cu,故A错误;负极反应式为Zn-2e-Zn2+,正、负两极反应式相加,得到总反应式:Zn+Cu2+Zn2+Cu,故B正确;根据原电池工作原理,电子从负极经外电路流向正极,故C错误;根据原电池的工作原理,阳离
10、子移向正极,即盐桥中的K+移向CnSO4溶液,故D错误。5.答案：D解析：AFe为负极，发生氧化反应，故A错误；B正极发生还原反应，得电子被还原生成，电极反应时为，故B错误；C工作一段时间后，左边烧杯中生成，水解呈酸性，右边烧杯消耗，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中增大，故D正确6.答案：D解析：根据Cl-的移动方向可知,b电极为负极,a电极为正极,根据电池反应式可知,Zn发生失电子的氧化反应,即b电极反应式为Zn-2e-Zn2+,A、B项错误;电子流动方向是b电极导线a电极,C错误;正极材料的活泼性应比负极材料弱,D正确7.答案：B解析：
11、该装置是原电池装置,可以把化学能转化为电能,A正确;石墨电极通入的是O2,O2发生还原反应,电解质溶液为盐酸,所以电极反应式是O2 +4e-+4H+=2H2O,B错误;因为石墨电极发生还原反应,所以石墨作正极,则Cu作负极,电子由负极(Cu电极)经导线流向正极(石墨电极),C正确;该电池的负极反应是Cu 失去电子生成Cu2+,所以电池的总反应式为2Cu+O2+4HCl = 2CuCl2+2H2O,D 正确8.答案：B解析：该原电池反应为，正极发生还原反应，为，A错误；甲烧杯中发生反应，则甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅，B正确；阴离子向负极移动，C错误；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，Cu仍为负极，P
12、t仍为正极，电流表指针偏转方向不变，D错误。9.答案：C解析：两种活泼性不同的金属和电解质溶液构成原电池,一般情况下,较活泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀,较不活泼的金属作正极,将a与b用导线连接起来,浸人电解质溶液中,a不易腐蚀,所以金属活动性:b a。金属和相同的酸反应时,活动性强的金属反应剧烈,将b、d分别投人等浓度的盐酸中,d 比b反应强烈,所以活动性:db。金属与盐的置换反应中,较活泼的金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入a的盐溶液中,无明显变化,说明金属活动性:aCu;如果把铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,说明金属活动性:CuC.所以金属活动性由强到弱的顺序为d
13、bac10.答案：B解析：A.甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液,所以锌的质量均减小,故A正确;B.甲装置中,锌和氢离子发生置换反应生成氢气,所以锌棒上产生气泡,乙装置构成原电池,氢离子在正极铜上得电子生成氢气,故B错误;C.甲不能构成原电池,乙能构成原电池,作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率,所以反应速率乙大于甲,故C正确;D.甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应,乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应,所以甲中移向,乙中移向,故D正确;故选B.11.答案：B解析：本题考查电极反应式。 A项，Zn、Cu、稀原电池，负极为Zn，电极反应式为，正极为Cu，电极反应式为
14、，正确； B项，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极为Al，电极反应式为，正极为Mg，电极反应式为，错误；C项，Fe Cu、溶液组成原电池，负极为Fe，电极反应式为，正极为Cu，电极反应式为，正确；D项，Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极为Cu，电极反应式为，正极为Al，电极反应式为，正确。12.答案：B解析：原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd+Co2+=Cd2+Co,Cd作负极,金属活动性CdCo;原电池乙发生的反应方程式为Co+2Ag+=2Ag+Co2+,Co作负极,金属活动性CoAg,则反应B不能发生,B错误;根据电子守恒,1 mol e-恰好使1 mol Ag+析出,D正确。13
15、.答案：（1）（2）（3）；负；Al在浓硝酸中饨化，形成的氧化膜阻止了Al进一反应，此时Cu变成了负极解析： （1）酸性条件下，氢气在负极失电子生成氢离子，则负极的电极方程式为。（2）溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为，由此可知Cu失电子发生氧化反应，作负极，溶液为电解质溶液，正极电极反应为。（3）0时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al为负极，被氧化为氧化铝，Cu为正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极电极反应式为；在原电池中，溶液中的阴离子向负极移动，则向负极移动；随着反应进行，铝在浓硝酸中钝化，表面形成氧化膜阻碍反应进行，故后，铜作负极，AI为正极。14.答案：1.
16、氧化; 2I-2e-I2;还原 ;2Fe3+2e-2Fe2+2.正;I2+2e-2I-3.O2+4e-+4H+2H2O解析：1.失去电子,则乙中石墨电极是负极,所以反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应,电极反应式为2I-2e-I2。甲中石墨电极上发生还原反应,电极反应式为2Fe3+2e-2Fe2+。2.电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体.平衡向逆反应方向移动.则乙中的石墨电极作正极,电极反应式为I2+2e-2I-。3.根据反应方程式可知氧气得到电子,所以氧气在正极放电,溶液显酸性,则电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O.15.答案：（1）a；还原（2）乙（3）；（4）0.5解析：（1）根据题目提供的总反应方程式可知， 作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。（2）电池工作时，向负极移动，即向乙烧杯移动。（3）甲烧杯中的电极反应式为；乙烧杯中的电极反应式。（4）溶液中的浓度由变为，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的的物质的量为，故转移的电子为0.1 mol5=0.5 mol。
