1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！化学平衡移动同步测试题一、选择题：1. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是AC生成的速率和C分解的速率相等 BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B DA、B、C的分子数之比为1:3:22. 某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，
2、其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是：原混合气体的体积为1.2VL；原混合气体的体积为1.1VL；反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA. B. C. D. 3. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂4. 在一定温度下，反应A2（g）B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是A. 单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D.单位时间内一个AA键断裂，同时生成
3、二个AB键5. 某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B. 容器内压强不随时间变化而变化C. NO和O2的消耗速率之比为21 D. 容器中各组分物质的浓度比为NO2：NO：O22:2:16. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 B. 氢硫酸中加碱有利于S2离子的增多 C. 在100左右比在室温更有利于FeCl3的水解 D. 高压条件更有利于合成氨反应 7. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2
4、、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/LC. SO2，SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L8. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体9. 反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应
5、速率为0.5 mol/ Lmin；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是A. V(A)平V(B)平=53 B. A的转化率为20%C. =21 D. D的反应速率为0.25 mol/Lmin10. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1 平衡时物质A与B的转化率相等 平衡时物
6、质B的浓度为0.2 molL1 其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD11. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 A等于06mol/L B小于06mol/L C等于08mol/L D大于08mol/L12. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是A压强
7、不变时，A、B和C均增加lmol B压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C容积不变时，A、B和C均增加1mol D容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气13. 对于平衡体系：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是 A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+np+qB若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+qD若m+n=p+q，则当容器内温度升高
8、时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。14. 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol/(Lmin)。N：2 mol C y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol/L。下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c(A)0.8 Dy3 D物质C的体积分数增加了18. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO
9、2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体 C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强19. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D图I研
10、究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高20. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是A4 mol A2 mol B B3 mol C1 mol Dl mol BC3 mol C0.8 m01 D D1.6 mol A0.8 mol B0.6 mol C0.3 mol D21. 恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=
11、xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值不可能是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 622. 将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数
12、仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a D.若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或323. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分
13、数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol24. 如右图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L25. 甲、乙两
14、容器都发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n226可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
15、已达到平衡状态的是（2003上海）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）27恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断 28X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为A100 B100 C100 D10029可逆反应3A(g)3B(?) + C(?)；H0。20世纪50年
16、代美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000、2.02109Pa）将石墨转化成金刚石以后，1989年日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径8m、深约5m处的混凝土制水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.02mm0.003mm的超细金刚石粉。从勒沙特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以获得成功是因为A金刚石比石墨熔点低 B金刚石密度大于石墨C金刚石硬度很大 D合成金刚石是吸热反应炸药爆炸瞬间，可以产生41010Pa的压强和5000的超高温，完全能够达到石墨转化成金刚石的条件
17、，你认为炸药放在水槽内的最主要原因是A形成高压条件 B吸热降低温度 C防止碳粉燃烧 D溶解爆炸产生的气体34反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为：A (O2) = 0.01mol(Ls) 1 B (NO) = 0.008mol(Ls) 1C (H2O) = 0.003mol(Ls) 1 D (NH3) = 0.002mol(Ls) 135在500，压强为1.01105Pa时，把2体积SO2和1体积O2的混合物，通入一个装有催化剂的密
18、闭容器里，达到平衡时能得到含91（体积组成）SO3的混合气体。若在相同条件下，把2体积SO3通入一个装有催化剂的相同的密闭容器里，达到平衡时，在混合气体中，SO3的体积分数是 A大于91 B等于91 C小于91 D无法判断36在恒温下体积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)（正反应为放热反应），不能说明已达平衡的是 A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 C混合气体颜色深浅保持不变B反应器中压强不随时间变化而变化 D混合气体平均相对分子质量保持不变37在一个固定容积的密闭容器中，加m mol A、n mol B，发生下列反应：mA(g) + n
19、B(g) pC(g)，平衡时C的浓度为W mol/L。若容器容积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，使平衡后C的浓度仍为W mol/L，则a、b、c必须满足的关系是Aabcmnp Babmn ， + c = pC + a = m ， + b = n Da = ，b = ，c = 38一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是A恒T、P时，充入NH3 B恒T、V时，充入N2 C恒T、P时，充入He D恒T、V时，充入He 39实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H196.64KJ/mo
20、l，当放出314.3KJ热量时，SO2的转化率最接近于A40 B50 C80 D9040有下列五个化学方程式： C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)； CH4(g) H2(g) + C2H4(g)， C(s) + 2H2(g) CH4(g)；Hx KJ mol1， C(s) + H2(g)1/2C2H2(g)；Hy KJ mol1， C(s) + H2(气)1/2C2H4(g)；Hz KJ mol1当温度下降时式平衡向右移动，式平衡向左移动。据此判定至式中x、y、z的大小顺序正确的是Ax yz Bxzy Cyxz Dzxy41甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2
21、C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是A体积：甲可能小于乙 BC的物质的量：甲一定小于乙 C压强：甲可能大于乙 DA、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙42甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂。甲恒容，乙恒压。在甲中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，乙中充入0.2 mol SO2、0.1mol O2和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应。达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下
22、列相关的计算结论正确的是 A平衡时甲、乙内压强相等 B平衡时甲、乙中SO3的物质的量相等C甲容器内平衡前后压强比为109 D开始时甲、乙两容器的体积比为91043. 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，当H2和Br2的起始浓度均为0.20molL1时，达到平衡时H Br的浓度为0.32molL1，则当H2和Br2的起始浓度均为0.l0molL1时，达平衡时H2的浓度为A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.04 molL1 D0.08 molL144. 反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(s)测得平均反应速率(C)2(B)，达到平衡后
23、若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值分别是A. 5、3、6、2B. 1、1、2、2C. 3、1、2、1D. 1、2、1、245在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体 B. 若正反应为放热反应，则A为非气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响46某温度下的一固定容积的容器中，发生如下反应 2E(g) F(g) + G(g)；H0 。若起始浓度E为a mol/L，F、Q均为0，达到
24、平衡时E为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G仍均为0，当达到新平衡时，下列说法不正确的是 A. 新平衡下E的体积分数为50% B. 新平衡下E的物质的量为a molC. 新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L D. 达平衡时，化学反应速率是后者比前者快47在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体
25、积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是48下列说法正确的是增加水的量或升高温度，可以加快镁与水的反应速度。增加硫酸的浓度，可以加快锌与硫酸反应制取氢气的反应速率。对反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(s)，增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，但化学反应速率不变。对反应N2(g)+3H22NH3，使用催化剂，正、逆反应速率同等程度增大A B C D49反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB的生成情况，如图所示，a为500，
26、b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热50用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热） 的正确图象是下图中的 A B C D51. 密闭容器中进行反应：A（g） +2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡的是AA、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B压强不随时间变化而变化C(A):(B):(C) =1:2:
27、3 DA的体积分数不随时间变化而变化52. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二、填空题：53
28、t时，3molA和1molB气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，x= ； 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平
29、衡时C的物质的量的分数与原平衡相等,则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。54. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 试分析和回答下列问题：可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A体系的压强不再发生变化 B生成n molCO的同时生成n mol H2Cv正(CO)v逆(H2O) D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量
30、面将 (填写不变、变小、变大)。若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是： 。 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)： ； ； _ 。55. 将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：IIIt(时间)0.60(HI)达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
31、。若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变 化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是： 。56. 将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+
32、Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：T0对应的V正和V逆的关系是V正 V逆 （填“”、“”或“=”）；此反应的正反应为 热反应；A、B两点正反应速率的大小关系是A ”、“”或“=”）；温度TT0时，W%逐渐增大的原因是： ；若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为 。57一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是a mol/L、b mol/L 、c mol/L，可逆反应： A(g) + B(g) 2C(g) 达到平衡，测得c(A) = 0.5mol/L、c(B) = 0.1mol/L、c(C) = 1.6mol/L。请回答：a、b应满足的条件是： ；a的
33、取值范围是 ，理由是 。58甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。相同温度下，向乙中通入2mol NH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入 molN2和 molH2。相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则 a/b 1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则 a/c 1/2（填）O t1 t2 t(C) H mG n EF59反应xA
34、(g) + yB(g) pC(g) + qD(g) ；HQ KJ mol1的温度（T/）与压强（p/Pa），对生成C的质量分数的影响如右图所示。据图示简答下列问题：叙述各点或线段的意义：O点： ；OG： ；G点： ；GF： ；t1 点： ；Ot1： 。若m、n表示不同温度，则m n，Q 0（填）；若m、n为不同压强，则m n，（x + y） （p + q）。60如图15-5,在一个长方形密封箱内的正中有一个可以左右无摩擦滑动的半透膜P，A室与B室空间相同，A室内充满2.0 molL1的蔗糖溶液，B室内充满1.0 molL1的蔗糖溶液。 A P B 2.0 molL1 1.0 molL10 1
35、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12请分析说明：实验开始后，P向 方向移动，原因是： 。P移到箱上标记 （填等分数字）附近即可停止。P运动停止后A、B两室内蔗糖溶液的浓度是： 。61. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图101）。容器中发生如下反应：N23H2 2NH3；H0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：a=1，c=2，则b=3 。在此情况下，
36、反应起始时将向 方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。 62. 如图102所示，容器温度保持不变，容器被分隔成AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞。现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）O2（g） 根据要求填空：固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为p（A）,B中压强为p（B），则p（A）与p（B）的关系为 (填“”、“”、“”）；若要使A中与B中平衡
37、状态相同，应移动活塞到 处；若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol ，则x与y之间的关系为x y（填“”、“”、“”），理由是： 。63. t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1。请填写下列空白：从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为： ；x= ；若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；保持温度和容积不变，对原平衡混
38、合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 。 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加0.4mol D. 均减少0.4mol如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。A. 2mol B. 1molA、3molB和4molC C. 1molB和4molC D. 6molA和2molB64在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） 2C（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0
39、.8mol D，请填写下面空白。B的平衡浓度为 。A的转化率为 。用D表示的平均反应速率为 。如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 、 。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 molB物质。65. 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体
40、积分数都为0.2，试回答下列有关问题：若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_ _；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_ _。平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_ _。若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_ _。66.(03年江苏)I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。若开始
41、时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)。甲. 大于2 mol 乙. 等于2 mol 丙. 小于2 mol 丁. 可能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是： 。若在的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是： 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。甲. ab 乙. ab 丙.
42、 ab 丁. 不能比较a和b的大小做出此判断的理由是： 。A(g) + B(g)=2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)V正V逆67.（1996年全国31）在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质起始加入的量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。若x分
43、别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？ （填“相等”“不相等”或“不能确定”）。 。其理由是： 。2006年汕头四中第二轮复习化学平衡专题答案一、选择题：(AB)1. ( A )2. ( B )3. ( C )4. ( B )5. ( A )6. ( B )7. ( D )8. ( A )9. ( B )10. ( B )11. (AC)12. (BC)13.(BC)14. ( B )15. (CD)16. (AB)17. (AB)18. (CD)19. ( D)20. (CD)21. (BD)22. ( B )23. (AC)24. (CD)25. (
44、 C )26( A )27( B )28(C D)29( A )30( D)31( D )3233(BD)( C )(CD)34( B )35( A )36(BC)37( D )38(C )39( B )40( B )41(BC)42( B )43. ( B )44. ( A )45( B )46( D )47( D )48( B )49(AC)50( D )51. (BC)52.二、填空题：53 0.2molL1min1 ，x= 4 ； C ； 0.80.2a ； n(A):n(B)=3:1 n(C)0 。54. CD 。 变大 。 2M28 。 若M112则M变大 。55. 0.05mol
45、L1 。甲是 ，乙是 。 4a + c = 2b 。56. = ； 放 ； ；反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，即V正V逆，故W%逐渐增大； 1.33mol 。57 ab0.4 ； 0.4 a 1.3 ，理由是 。58 2 mol N2 和 1mol molH2。 = ； 59O点： 反应初始时(C)为0 ； OG：反应体系中(C)随时间的延长而增大 ；G点：压强或温度为n时(C)达最大值，体系达平衡状态；GF：(C)不再随时间的延长而增大，处于平衡状态；t1 点：此时开始形成平衡体系 ；Ot1：反应体系达平衡所需的时间 。 ， ； ， 。60 B ，由于A室浓度高，水由BA的扩散速度
46、大于由AB的扩散速度，A中溶液体积增大 。 8 。 1.5 molL1 。61. 3 。 逆 。 1c4 。降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。 62. ； 右边刻度3 ； ， B在3处时，A、B平衡状态相同。当活塞由3处移到5处时，B与A比较，B相当于A降低了压强，平衡向正反应方向移动，B中SO3减少 。63. 0.2molL1min1 ； 4 ； 0.80.2a ； D 。 ACD 。64 0.8molL-1 。 60% 。 0.2 mol（Lmin)1 。如增大 、 不变 。 4/3 。65. _4_。 相等 ， _0.6_。 _8:5_。66. 1a。 3a 。 2 ， 33a。 丁 。若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol； 。 a/(2a) 。 。 因为小题中容器容积不变，而小题中容器的容积缩小，所以小题的容器中的压力小于小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab 。67. 正反应 7.0 。 不相等 。 两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同 。
