1、浙江高考选考科目模拟试题(十二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2014舟山模拟)下列物质属于混合物的是( )A葡萄糖 B金刚石C冰红茶 D苛性钠2(2015扬州月考)下列反应中能用离子方程式HOH=H2O表示的是( )A稀硫酸和氢氧化钡溶液反
2、应B硝酸溶液和烧碱溶液反应C醋酸和KOH溶液反应D盐酸和氢氧化铁反应3(2015温州联考)下列有关17(35)Cl的叙述错误的是( )A电子数为18 B质子数为17C中子数为18 D质量数为354(原创)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaCl CNaOH DNa2O5(2014金华月考)下图所示的实验操作中正确的是( )6(2016台州月考)下列有机反应方程式中，不正确的是( )A甲烷与氯气发生取代反应：CH4Cl2光照()CH3ClHClB乙烯与Br2加成：CH2=CH2Br2CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34催化剂C8H16C8H18
3、D淀粉水解：(C6H10O5)n(淀粉)nH2O催化剂()nC6H12O6(葡萄糖)7(原创)SO2通入下列溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白作用的是( )A酸性KMnO4溶液 B溴水C品红溶液 D含有酚酞的NaOH溶液8(2015温州月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L O3含有氧原子数为2NAB7.1 g Cl2含有的分子数0.2NAC常温常压下，3.6 g H2O含有的电子数为2NAD1 L 0.1 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO4(2)离子数目为0.2NA9(2014杭州月考)反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(
4、g)在容积为10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )Av(NH3)0.010 mol/(Ls)Bv(O2)0.001 0 mol/(Ls)Cv(NO)0.001 0 mol/(Ls)Dv(H2O)0.045 mol/(Ls)10(2014启东联考)已知X、Y、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y、W的质子数之和为23。下列说法中正确的是( )XYWA.元素X的氧化物均为大气污染物B元素Y的氢化物具有还原性C元素W的氧化物对应的水化物都属于强酸D三种元素的原子半径：
5、WYX11(2015南京模拟)钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A都是金属元素 B最外层电子数相同C原子半径相差不大 D最高化合价相同12(2015苏州联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的烟B通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D氯气能与水、碱反应13(原创)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )ACaCl2 BKOH CH2O DHF14(2014苏州月考)下列对
6、浓硫酸的叙述正确的是( )A常温下，浓硫酸与铁不反应，所以铁制容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓H2SO4可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性15(2014宁波月考)下列关于常见有机物的说法中正确的是( )A乙烯可以发生加成反应，苯不能B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别16(2015扬州模拟)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4
7、C2NaHCO3(=)Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)217(2014宁波月考)区别胶体和溶液的最简单的方法是( )A观察外观 B布朗运动C丁达尔效应 D加热18(2015泰州联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A铁和稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2SO4(2)=BaSO4C氯水加入到溴化钾溶液中BrCl2=Br2ClD碳酸钙溶于稀盐酸CO3(2)2H=H2OCO219(2014启东月考)关于如图所示的原电池装置，下列说法中不正确的是( )A负极附近SO4(2)浓度逐渐增大B电子由Zn经过导线流向CuCZn为负极，发生还原反应DC
8、u为正极，在Cu上有气泡产生20(2015丽水月考)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A硝酸钠溶液 B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液21(2014青岛检测)下列有关化学用语表示正确的是( )A氯化铵的电子式： B中子数为21的钾原子：19(40)KC甲烷分子的球棍模型：DHCO3()水解的离子方程式：HCO3()H2OH2CO3H3O22(2015扬州月考)化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A乙烯可作为水果的催熟剂B地沟油经过处理，可用来制造肥皂C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率23(2016云南学考模拟)为了
9、除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )物质选用试剂(过量)操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2(O2)铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤24.(2015徐州月考)在25 时，下列溶液中碱性最强的是( )ApH为11的溶液Bc(OH)0.12 mol/L的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)为1.01010 mol/L的溶液25(2015新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通
10、入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2016浙江桐乡月考)(6分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米的淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，且氧化形成的官能团不在碳链端点。在浓硫酸存在下，A可发生如下反应。试写出：(1)化合物A、B、D的结构简式：A_；B_；D_。(2)化学方程式：AE_；AF_。(3)反应类型：AE_；AF_。27(2015黄冈
11、调研)(4分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、G的化学式A_、G._。(2)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF：_。CD：_。28(2014启东联考)(6分)已知苯与液溴在FeBr3的催化作用下可以发生反应生成溴苯，某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。已知溴可溶于溴苯中。(1)写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_(填“放热”或“
12、吸热”)反应。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，写出有关反应的化学方程式：_。(4)C中盛放CCl4的作用是_。29(原创)(4分)Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100 mL，生成的铜的质量为3.2 g。求：(1)反应消耗的Fe的质量为_；(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_。30(加试题)(2015乌鲁木齐诊断)(10分)以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。.分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环法”，主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述
13、反应，下列判断正确的是_。a循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2b反应中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od反应易在常温下进行(2)一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_；HI的转化率_。(3)恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如下图所示。请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_；恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，工
14、业上可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g) HHI，b项正确；总反应为水分解，c项正确；H2SO4常温下稳定，不能分解，d项错误。(2)v(HI)2v(H2)2 L0.05 mol/(Lmin)，HI的转化率1 mol(0.1 mol2)100%20%。(3)由图可知S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1。增大氧气的量(图示是1 mol，题给2 mol)，平衡向正反应方向移动，放出更多的热量。.(1)平衡常数表达式固体不写入，所以Kc2（N2）(c6（CO）)。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常
15、数减小。(2)t2时刻，v(逆)不变，v(正)增大，说明增大了N2的浓度；t3时刻，v(正)、v(逆)同时增大，平衡不移动，可能使用了催化剂；t5时刻，v(正)、v(逆)均增大，同时平衡向逆反应方向移动，可能是升高温度或增大压强。答案 .(1)b、c (2)0.05 mol/(Lmin) 20%(3)S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1 大.(1)减小 (2)使用了催化剂 升高温度或增大压强31解析 (1)反应物为MnO4()、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水
16、中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)控制反应温度0 5 ，可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反应，若氯气通入速率过快，与KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易生成KClO3，所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温度。(3)由题给信息和可知，K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NO3)3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防
17、止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由题给信息可知，K2FeO4可溶于水，而杂质Fe(OH)3不溶，过滤除掉Fe(OH)3，由题给信息“0 5 ，强碱性溶液中稳定”，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息可知，K2FeO4微溶于浓KOH，故可加入浓KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发，加快干燥)。答案 (1)2MnO4()16H10Cl=2Mn25Cl28H2O HCl(2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶
18、液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥32解析 (1)丙烯与Br2在光照条件下发生取代反应生成H2C=CHCH2Br，新增官能团为溴原子(Br)。(2)CH2BrCHBrCH2Br为对称结构，含有2种氢原子。(3) CH2BrCHBrCH2Br在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成HCCCH2Br。(4)HCCCH2Br经水解、氧化，得HCCCHO(G)，HCCCHO与新制氢氧化铜反应生成HCCCOONa。(5)L可由B与H2加成而得，所以L为CH3CH2CH2Br，由题给信息“R1CH2BrNaCCR2R1CH2CCR2NaBr”可知发生取代反应，所以M为CH3CH2CH2CCCHO。(6)由题给信息可知发生碳碳三键加成生成碳碳双键。答案 (1)丙烯 Br (2)2(3)CH2BrCHBrCH2Br2NaOH醇HCCCH2Br2NaBr2H2O (4)HCCCOONa(5)CH3CH2CH2CCCHO
