1、浙江高考选考科目模拟试题(十一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2016云南学业水平考试模拟)下列物质中，属于碱性氧化物的是( )ASO2 BCO CMgO DCa(OH)22(2015瑞安期末)下列物质中含有离子键的是( )AH2 BCO2
2、CNH3 DKCl3(原创)胶体区别于其他分散系最本质的特征是( )A可以通过滤纸B胶体粒子的直径在1100 nm之间C胶体的胶粒带有电荷D胶体有丁达尔效应4(2014温州调研)下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )ACCO2 BCO2COCFeCl2FeCl3 DH2SO4BaSO45(2015杭州月考)下列实验操作中错误的是( )6(2014泰州月考)铊(81Tl)是某种超导材料的组成元素之一，在元素周期表中与铝同主族，与铯(Cs)同周期。下列有关叙述中错误的是( )A.81(204)Tl与81(203)Tl互为同位素B.81(203)Tl与82(204)Pb具有相同的中子数C.81(
3、204)Tl与81(203)Tl具有相同的电子数D.81(203)Tl与82(204)Pb2具有相同的质量数7(2015金华模拟)下列有关溶液配制的实验操作正确的是( )A用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用托盘天平称量所需的浓盐酸B将烧杯中的浓硫酸加水稀释，须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中C量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后，也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释D容量瓶不可长时间保存溶液8(2015青岛模拟)将铁片放到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是( )A稀硫酸 B硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液9(2016广州联考)某反应X3Y2E2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为
4、甲：v(X)0.3 mol/(Lmin)，乙：v(Y)0.03 mol/(Ls)，丙：v(E)0.8 mol/(Lmin)，丁：v(F)0.9 mol/(Lmin)，则反应速率最快的是( )A甲 B乙 C丙 D丁10(2014苏州月考)只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )AHOH=H2OBCO3(2)2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO4(2)=BaSO4Cu(OH)211(2015西安模拟)下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混合后光照；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反
5、应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷12(2014东莞模拟)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是( ) A该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗13(2015温州联考)下列说法正确的是( )A蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C酒精在水溶液中和熔融状
6、态下都不导电，故酒精是非电解质DNaCl和H2SO4都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电14(原创)当有大量Cl2逸散到周围空间时，你认为以下措施不合理的是( )A迅速拨打求救电话B迅速撤离人员至地势较高处C迅速撤离人员至下风口D用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口15(原创)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol16(2015丽水月考)下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A氨基酸与
7、蛋白质 B淀粉与纤维素C蛋白质与葡萄糖 D蔗糖与果糖17(2014济宁月考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系中正确的是( )A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO418(2014扬州调研)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是( )A二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒19(2015宁波效实月
8、考)在如图所示的原电池中，下列说法正确的是( )A负极发生还原反应B正极反应为Cu2e=Cu2C溶液中SO4(2)向铜片移动D反应一段时间后，溶液的酸性减弱20(2015浙江鄞州模拟)化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )A雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应D“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果21(2015启东模拟)下列化学用语使用正确的是( )AHClO的电子式：B中子数为10的氧原子：8(18
9、)OC硝基苯的结构简式：DCCl4分子的球棍模型：22(2014新课标全国卷)下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含生石灰、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装23(2014海南卷)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g)=H2(g)2(1)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)2(1)O2(g)H485 kJmol1C2
10、H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol124(2013新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z225(2015中山模拟)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A滤液A中的阳离子为Fe3、Cu2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2011海南化学
11、，16)(6分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)： 请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；(2)B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；(3)D的结构简式为_；F的结构简式为_；(4)D的同分异构体的结构简式为_。27(原创)(4分)A、B、C焰色反应均呈黄色，D为常见气体，A、B、C、D关系如图。请写出反应的化学方程式和的离子方程式。 28(2014中山月考)(6分)根据下图回答问题：(1)写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：_。(2)如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称：A中加入的
12、试剂是_，B中加入的试剂是_，C中加入的试剂是_，D中加入的试剂是_，E中加入的试剂是_。29(2015浙江学军月考)(4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 molL1(混合溶液体积为50 mL)。试计算：(1)反应后溶液中n(OH)_mol。(2)原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。30(加试题)(2015浙江龙泉一中月考，26)(10分)研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，
13、同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230 催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc(H2)3c(CH3OH)d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有6个HH断裂(2)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：催化剂b表面的电极反应方程式为
14、_。(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出CaH2的电子式：_。反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式：_。31(加试题)(2015浙江兰溪月考)(10分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化
15、产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设
16、想】 试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。【实验验证】 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】 根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。32(加试题)(2015四川理综)(10分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：已知： 请回答下列问题：(1)试剂的化学名称是_，化合物B的官能团名
17、称是_，第步的化学反应类型是_。(2)第步反应的化学方程式是_。(3)第步反应的化学方程式是_。(4)试剂的相对分子质量为60，其结构简式是_。(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是_。浙江高考选考科目模拟试题(十一)1C 碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物。SO22NaOH=Na2SO3H2O，故SO2属于酸性氧化物；CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物；MgO2HCl=MgCl2H2O，故MgO属于碱性氧化物；Ca(OH)2是碱，不属于氧化物。2D A项，H2是只存在HH共
18、价键的单质；B项，CO2分子中只存在CO共价键，属于共价化合物；C项，NH3中只存在NH共价键，属于共价化合物；D项，KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物。3B 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小。4B 发生还原反应化合价应降低，故A、C发生氧化反应；B发生还原反应，D为非氧化还原反应。5C 正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。6D 81(204)Tl与81(203)Tl质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；81(203)Tl的中子数为20381122，82(204)Pb的中子数为20482122，B项正确；81(204)Tl与81(203)Tl
19、具有相同的质子数，故原子的电子数也相等，C项正确；81(203)Tl与82(204)Pb2的质量数分别为203、204，D项错误。7D 量取液体药品一般用量筒，不用托盘天平称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，B错误；量筒内倒出的溶液的量即为所需药品的量，若将量筒洗涤后的液体也加入，会引起所配溶液的浓度偏大，C错误。8B 铁不与NaOH溶液和NaCl溶液发生反应，C、D项错误；铁与H2SO4发生反应FeH2SO4=FeSO4H2，溶液质量增加，A项错误；Fe与CuSO4溶液发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，溶液质量减轻，B项正确。9B 对反应速率进行比较时
20、，不但要转化为同一物质，还要单位相同，由乙得到的X的速率为v(X)乙0.6 mol/(Lmin)，而v(X)丙0.4 mol/(Lmin)，v(X)丁0.45 mol/(Lmin)，故反应最快的是乙。10D A表示的是稀强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应；B表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；C表示的是Zn(OH)2与强酸的一类反应；D只能是Ba(OH)2和CuSO4的反应。11C 甲烷与氯气混合后光照发生取代反应，而乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应；苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成，发生取代反应，
21、乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应；在苯中滴入溴水，由于萃取，使溴水褪色，乙烯制取氯乙烷的反应属于加成反应，所以正确答案为C。12C 该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸。浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。13C 蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物，A错误；盐酸能导电是因为HCl在水溶液中产生了自由移动的离子，与是否通电无关，B错误；H2SO4在熔融状态下不导电，D错误。14C Cl2有毒且密度比空气大能与碱反应，所以B正确、C错误；D正确。15A 32 g O2的物质的量为1 mo
22、l，含有2 mol氧原子，即含有氧原子的数目为2NA。16B 在糖类物质中，果糖、葡萄糖是单糖，不会水解；蔗糖是双糖，淀粉和纤维素是多糖，这些糖类都能水解，水解的最终产物为单糖。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸不能水解。17C 同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3、S2、Cl的还原性逐渐减弱，C正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，H3
23、AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。18D 碱性物质(如NaOH)具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒。19D Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中，负极发生氧化反应，A项错误；正极发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，B项错误；溶液中SO4(2)向负极锌片移动，C项错误；正极上氢离子放电，使溶液的酸性减弱，D项正确。20C A项，雾的分散质为液体，霾的分散质为固体且霾的粒子直径大于雾的粒子直径；B项，特种钢缆属于金属材料；C项，油脂发生氧化反应而产生难闻的气味；D项，“84”消毒液和洁厕灵混合使用，发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，去污效果降低
24、。21B A项，HClO的电子式为；B项，中子数为10的氧原子，质量数为18，原子符号为8(18)O；C项，硝基苯中硝基中的N与苯环上的C形成键，结构简式为；D项，该模型为CH4的比例模型。22A A项，活性炭除去冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项，KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，生石灰具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属
25、于化学变化，不符合题意。23D 反应过程中反应物所含的化学键要断裂吸收能量，生成物所含的化学键是新生成的，生成过程中放出能量；根据原题的数据可知1 mol H2O分解时吸收的热量2463 kJ436 kJ2(1)495 kJ242.5 kJ，每生成1 mol水时放热也为242.5 kJ，故只有D项符合。24C 根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2和Al3在水溶液中水解，促进了水的电离平衡，C项正确。25B 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O
26、元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误。26解析 (1)乙烯与水发生加成反应生成乙醇(C2H6O)，故A为乙醇。(2)乙醇(C2H6O)先被氧化为乙醛(C2H4O)，乙醛再被氧化为乙酸(C2H4O2)，故B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，故C为乙酸乙酯。(3)乙烯在银作催化剂时，被氧气氧化为环氧乙烷()。环氧乙烷(C2H4O)与水反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯(C6H10O4)。(4)环氧乙烷(C2H4O)的同分异构体为乙烯醇或乙醛，但乙烯醇不稳定。
27、答案 (1)乙醇 (4)CH3CHO或CH2=CHOH27解析 焰色反应呈黄色，说明A、B、C中均含钠元素，D为常见的气体。由AD()BD()C知A和D反应存在量化问题，可推知A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3。答案 2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3OHHCO3()=CO3(2)H2O28解析 浓H2SO4和炭反应生成产物有H2O(g)、CO2、SO2，检验产物必先用无水硫酸铜检验H2O(g)，再检验SO2，然后除去SO2并检验SO2是否除尽，最后检验CO2。答案 (1)C2H2SO4(浓)(=)CO22SO2H2O(2)无
28、水硫酸铜 品红 酸性高锰酸钾 品红 澄清石灰水29解析 (1)反应后溶液中n(OH)0.3 molL10.05 L0.015 mol；(2)设：K2CO3、KHCO3物质的量分别为x、y3(2)3()y yy(Ba2OH=BaCO3H2O)2（xy）y0.30.05 mol(x138 g/moly100 g/mol1.19 g)y0.005 mol(x0.005 mol)所以n(K2CO3)n(KHCO3)11。答案 (1)0.015 (2)1130解析 (1)由图示能量关系，通过计算可得，该反应的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49 kJmol1；因
29、该反应是恒压下的气体体积缩小的反应，故其平衡的标志有：H2的体积分数不变和容器中密度不变等。(2)从图示电子流向知，催化剂b表面的电极是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为：CO22e2H=HCOOH。(3)CaH2是离子化合物，其中H是1价，故其电子式为：HCa2H；在反应1 CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是21；结合图示可知该过程总反应的化学方程式为：16CaH22C8H1841O2=16CaCO334H2O。答案 (1)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1 bd(2)CO22e2H
30、=HCOOH(3)HCa2H 21 16CaH22C8H1841O2=16CaCO334H2O31解析 .(1)Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。.(2)B装置为安全瓶，可以防止倒吸。(3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。(4)a实验中，加入氨水黑色固体不溶解，证明原物质不含Ag2O，同时也证明原物质为Ag；b实验中，只能证明原黑色固体含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有Ag2O。由上述实验的综合分析可知，AgNO3固体热分
31、解时的产物分别为：Ag、NO2和O2，化学方程式为：2AgNO3(=)2Ag2NO2O2答案 (1)溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(4)b Ag、NO2、O232解析 根据合成路线中物质的组成结构和转化条件，以及已知第一个反应信息，可知： (1)试剂(C2H5OH)的化学名称为乙醇，的官能团名称为醛基，第步属于酯化反应，又属于取代反应。(2)根据第步的反应条件(NaOH水溶液，加热)可知，反应是的水解反应，从而可写出该反应的化学方程式。(3)根据已知第一个反应信息，可写出第步反应的化学方程式。(4)根据试剂的相对分子质量为60和F的结构及已知第二个反应信息，可知试剂为。(5)由于化合物B的同分异构体G能与NaOH溶液共热水解生成乙醇，故G为CH2CHCOOC2H5，则H为CH2CHCOONa，H发生聚合反应生成，由于该聚合物含有吸水基团COONa，故具有吸水性。答案 (1)乙醇 醛基 取代反应或酯化反应
