1、江苏省徐州市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题（打靶卷）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题第14题）、非选择题（第15题第18题，共4题）两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律
2、无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 选 择 题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是A废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧B剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥C废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理D含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O2制取H2O2的反应为Na2O2+H2
3、SO4+10H2O=Na2SO410H2O+H2O2，下列说法不正确的是A钠离子的结构示意图： BH2O2的电子式：CSO42-的空间结构为正四面体型 D基态O原子的轨道表示式：阅读下列资料，完成35题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) H57 kJmol-1。白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。3下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是A氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B氨气具有还原性，可用作
4、致冷剂C氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨D硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥4对于反应N2O4(g)2NO2 (g) H57 kJmol-1，下列有关说法正确的是A升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大B若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡C其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4， 的值变大题5图D增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率5下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是A磷肥与草木灰混合施肥效果更佳B肼的沸点为113.5，说明肼分子间可能存在氢键C白磷分子（P4）是极性分子，白磷可保存在水中D砷化镓的晶胞结构如题5图所示，镓原子配位
5、数为86实验室通过如题6图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3 +4SO2 = 题6图3Na2S2O3 +CO2。下列有关说法错误的是A导管a的作用是有利于硫酸滴入B装置A中的反应体现硫酸的酸性 C装置B、D作用完全相同D装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成7科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如题7图（Y和Y之间重复单元的 W、X未题7图全部标出）。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：XY B第一
6、电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)C该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构 DW、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键题8图8以为原料，采用电解法制取的装置如题8图。下列说法中正确的是 A电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极 B每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8 g C阴极主要电极反应式为+6e+6H+2H2OD反应结束后阳极区pH增大9绿原酸的结构简式如题9图所示，下列有关绿原酸说法正确的是题9图A绿原酸分子存在顺反异构B绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化C1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOHD分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基阅读下列资料，完成1011
7、题：铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色Cu(OH)42-。CuSO45H2O的晶体结构如图 10关于铜及铜的制备说法正确的是A铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1B制泡铜过程中，制取6 mol Cu共转移18 mol电子C电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量D精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42-、Fe2+
8、、Ag+11关于铜的化合物说法不正确的是A蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析BCu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OCCu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖DCuSO45H2O晶体中SO42-与水分子之间存在氢键1225 时，改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如题12图。下列说法正确的是ApH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后题12图对应溶液中的c(H+)：甲酸丙酸B25 时，等浓度
9、甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K104.88C浓度均为0.1 molL1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中c(H)+ c(CH3CH2COOH)+ c(HCOOH) = c(OH)+c(HCOO)+ c(CH3CH2COO)D将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)c(H)c(OH)13CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) H1 247.4 kJmol-1反应：CO2 (g)+
10、H2 (g)CO(g) + H2O(g) H2 41.2 kJmol-1反应：CH4 (g)+ O2(g)CO(g) + 2H2(g) H335.6 kJmol-1一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得题13图不同温度下反应平衡时各产物产量如题13图所示。下列说法正确的是A2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g) H 283kJmol-1B图中曲线a和b分别代表产物CO和H2C温度高于900 K时，H2O的含量下降的原因之一是反应向逆向进行D升高温度和增加压强均能使CO的产量增加。题14图14某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理如题14图所
11、示。下列说法正确的是A图中1、3、6是催化剂B过程中原子利用率为100%C过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D4为CH3COCH2NH2时，7是 非选择题15（16分）金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。（1）含砷黄铁矿（主要成分为FeAsS）高温焙烧氧化后，再用氰化钠（NaCN）溶液浸出。已知：氢氰酸（HCN）易挥发，有剧毒。焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为 。焙烧氧化的缺点为 。采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN在阳极区被去除。在pH=10时，CN去除效果最佳且能耗最低，原因是 。（2）利
12、用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如题15图-1： 题15图- 题 15图-2pH影响金浸出率的原因是 。（3）湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与Sx2、S2O32等形成配合物。工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)23，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是 。常温下，已知H2S-HS-S2粒子体系随pH变化各组分分布如题15图-2，(H2S)。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2先被氧化为S，再转化为S42。研究发现S42可将Au氧化为AuS，pH11时 S42将Au氧化的离子方程式为 。16（14
13、分）有机化合物G具有抵抗病毒和调节免疫力的作用。一种合成G的路线如下： （1）AB的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要 副产物（含3个甲基）的结构简式： 。（2）D与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 。（3）乙酸和乙酸酐（）均可以发生酯化反应，但CD反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰。能与银氨溶液发生银镜反应（5）已知：RCOOHRCOCl写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17
14、（15分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）用题17图所示的装置制备K2FeO4。题17图A为Cl2发生装置，装置B的作用是 。装置C中发生反应的离子方程式为 。当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 。（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案： （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加
15、入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH2，用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00 mL。测定过程中发生反应：Cr(OH)4+ FeO42= Fe(OH)3 + CrO42+ OH 2CrO42+2H+ =Cr2O72+H2O Cr2O72+Fe2+ + H+ Cr3+Fe3+H2O（未配平） 计算K2FeO4样品的纯度（写出计算过程）： 。18（13分）H2O和H2O2在特殊条件下会出现某些特殊的性质。（1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是
16、。（2）温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强（22.1 MPa）的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如题18图-1、题18图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 题18图-1 题18图-2由题18图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为 。由题18图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是 。（3）过氧化氢的电离方程式为 H2O2H+ +HO2。研究表明，过氧化氢溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
17、。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如题18图-3所示。 题18图-3 题18图-4一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是 。（4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如题18图-4所示（“h+”表示“空穴”），“价带”上发生的反应为2H2O + 4h+ =4H+ + O2。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线的照射下， 。 高三年级化学试题参考答案及评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共42分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3A 4A 5B 6C 7D 8C 9A 10B11A 1
18、2D 13C 14B 15共16分。（1）12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+ 3As4O6（3分）焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高（2分）pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH放电生成O2（3分，仅答出一个方面得1分）（2）在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH（2分）（3）S2O32-会被氧化为SO42，形成硫酸金沉淀（3分）6Au + 2HS+2OH+S4 2=6AuS- +2H2O（3分）16共14分。（1）（2分）（2）+3NaOH+CH3COONa+CH3CH2OH+ H2O（3分）（3）乙酸和酚酯化需
19、要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生酯化反应不生成水，促进反应正向进行）（2分）（4）或 （其他合理答案也给分）（3分）（5）（4分）17共15分。（1） 除去气体中的HCl（2分） 3Cl2 +2 Fe(OH)3 + 10OH- =2FeO42- + 6Cl- + 8H2O （3分）过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定（2分）（2）（4分）将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1分），过滤（1分），向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤（1分），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥。（1分）（3）（4分）n(硫酸亚
20、铁铵)= 0.1000molL-11510-3L=1.510-3mol（1分） 2FeO42- 2CrO42- Cr2O72- 6 Fe2+n(K2FeO4)= =510-4mol（2分） K2FeO4产品的纯度=82.50%（1分）18共13分。（1）压强对电离平衡影响不大，水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离（2分）（2）CO（2分）随着温度升高，化学反应速率加快，乙醇的氧化生成CO的速率比CO氧化生成CO2的速率的增长幅度更大（3分）（3）pH升高，c(HO2-)增大，分解速率加快（2分） （4）（4分）半导体催化剂价带上的电子被激发产生电子和空穴（1分），电子通过能带间隙从价带跃迁到导带上（1分），H+得到电子生成H2（1分）。空穴得到水中氧的电子产生氧气和H+。（1分）
